江西省鷹潭市第一中學(xué)20xx高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第二章第5講氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和應(yīng)用-預(yù)覽頁
【正文】 B ． 3 C ． 4 D ． 5 解析 本題考查在氧化還原反應(yīng)中利用得失電子守恒進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。已知 Na2SO3被 K2Cr2O7氧化為 Na2SO4，則元素 Cr 在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為 ( ) A ．＋ 2 B ．＋ 3 C ．＋ 4 D ．＋ 5 解析 氧化劑與還原劑恰好反應(yīng)完全，其得失電子數(shù)相等，若還原產(chǎn)物中 Cr 的化合價(jià)為 x ， 則 Na2SO3—— →－ 2e－Na2SO4，失電子的物質(zhì)的量為： 0 . 024 L m ol/L 2 ＝ 4 m ol ； K2Cr2O7———————— →＋ [ ( 6 － x ) 2e－]2 Cxr ，得電子的物質(zhì)的量為： 0 . 02 L m ol/L (6 － x ) 2 ，所以有 0 . 02 L m ol /L (6 － x ) 2 ＝ L m ol/ L 2 ，解得 x ＝ 3 。 (2) 反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 _ _______ 、 ________ 的性質(zhì)。在 該反 應(yīng)中HNO3一部分被還原生成了 NO ，還有一部分起了酸的作用生成了 Cu(N O3)2，故反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)了氧化性，同時(shí)亦表現(xiàn)了酸性。 ( 1) 標(biāo)出元素化合價(jià)變化的始態(tài)和終態(tài)； ( 2) 求升價(jià)元素或降價(jià)元素化合價(jià)的變化數(shù)； ( 3) 求化合價(jià)變化的最小公倍數(shù) ， 分別作為氧化劑或還原劑的系數(shù) ； ( 4) 配平變價(jià)元素 ； ( 5) 用觀察法配平其他元素 ； ( 6) 檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律( 離子方程式還要看是否符合電荷守恒 ) 。 ( 1) 配平以下有關(guān)的離子反應(yīng)方程式： NO－3＋ Al ＋ H2O ― → N2↑ ＋ A l( OH )3＋ OH－ ( 2) 以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是 ____________ ，還原產(chǎn)物是 ____________ ，每生成 1 m ol 這種還原產(chǎn)物，將有____________ 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。由此先確定氧化劑與還原產(chǎn)物、還原劑與氧化產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 (3) 設(shè)需要鋁的質(zhì)量為 x ，由得失電子守恒可知： m ol (5 － 0) ＝x27 g/m ol 3 ，解得 x ＝ g 。 如滴定前溶液中無單質(zhì)碘 ， 滴定后有單質(zhì)碘生成等 ， 可用淀粉等作為指示劑 。由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與食鹽相似，曾多次發(fā)生被誤當(dāng)食鹽食用的事件。 若誤食亞硝酸鹽 ( 如 N aN O2) ， 則導(dǎo)致血紅蛋白中的 Fe2 ＋轉(zhuǎn)化為 Fe3 ＋而中毒 ， 服用維生素 C 可解毒 。 ( 4) 為了測定某樣品中 N aN O2的含量 ， 可以使用標(biāo)準(zhǔn) KM n O4溶液進(jìn)行滴定 ， 試回答 ： ① KM n O4溶液在滴定過程中作 ________( 填“ 氧化劑 ” 或 “ 還原劑 ” ) ， 該滴定過程 ________ ( 填“ 需要 ” 或 “ 不需要 ” ) 另加指示劑 。 解析 ( 1) 維生素 C 可解毒，即把 Fe3 ＋還原成 Fe2 ＋。 (紫色 ) (無色 ) ( 5) 能成功，因?yàn)?Na NO2＋ CH3COO H == = CH3COONa＋ HNO2,2HNO2== =H2O ＋ NO ↑ ＋ NO2↑ ，濃醋酸加到Na NO2中出現(xiàn)紅棕色氣體，而加到 Na Cl 中無明顯現(xiàn)象。 2F e2 ＋＋ Cl2== =2F e3 ＋＋ 2Cl－， 2 B r－＋Cl2== = B r2＋ 2Cl－， 2F e B r2＋ 3Cl2== =2F e Cl3＋ 2Br2。其反應(yīng)原理為： C3N3( OH)3 3HNC O ； 8HNC O ＋ 6 NO2 7N2＋ 8C O2＋ 4H2O 下列說法正確的是 ( ) A ． C3N3( O H)3與 HNC O 為同一物質(zhì) B ． HNC O 是一種很強(qiáng)的氧化劑 C ． 1 m ol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為 4 m ol D ．反應(yīng)中 NO2是還原劑 解析 二者是不同的物質(zhì)， A 錯(cuò)；從方程式8HNC O ＋ 6N O2==== =△7N2＋ 8 CO2＋ 4H2O 知， HNC O中 N 的化合價(jià)升高，是還原劑， NO2中 N 的化合價(jià)降低，是氧化劑， B 、 D 都錯(cuò)。鋅和很稀的硝酸反應(yīng)，鋅被氧化成硝酸鋅，而硝酸被還原為硝酸銨，硝酸中氮元素的化合價(jià)由＋ 5 降到了－ 3 。 答案 D 題組二 氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算及配平 4 ．判斷正誤 ( 1) 在反應(yīng) K IO3＋ 6H I == =K I ＋ 3I2＋ 3H2O 中，每生成 3 m ol I2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6 NA( ) ( 2022 ( 3) 反應(yīng) 2C u ( IO3)2＋ 24 K I ＋ 12H2SO4== =2C u I ↓＋ 13I2＋ 12K2SO4＋ 12 H2O ，其中 1 m ol 氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為 1 1 m ol( ) ( 2022該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為 __ ______m ol 。 2H 2 O 、 K HC 2 O 4 和 K 2 SO 4 的試樣 ，加水溶解 ， 配成 2 50 m L 溶液。 (2) ① 當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，此時(shí)溶液被中和的 H＋的物質(zhì)的量即為消耗的OH－的物質(zhì)的量或 Na OH 的物質(zhì)的量，故為： m ol/ L L ＝ m ol 。 2H2O 、 K HC2O4物質(zhì)的量分別為 x 、 y ，則： 由 ① 知 2 x ＋ y ＝ m ol ，由 ② 知 x ＋ y ＝ 4 m ol 解方程得 x ＝ m ol ， y ＝ m ol 故 H2C2O4 ( 1) 請(qǐng)將反應(yīng)體系中的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)： Au2O3＋ ＋ ＋ ＋ ( 2) 反應(yīng)中，被還原的元素是 ________ ，還原劑是 ________ 。 答案 ( 1 ) N a 2 S 2 O 3 H 2 O Na 2 S 4 O 6 Au 2 O N a O H ( 2) A u Na 2 S 2 O 3 ( 3) ( 4) 1 ∶ 4 +3 題組三 化工工藝流程題 7 ． (2022 ( 3) 第 ② 步過濾得到的濾渣中主要成分 除Cr ( OH)3外，還有 ____ __ _ ____________________ 。 (3) 結(jié)合磁性材料 Cr0 . 5Fe1 . 5F e O4中含有 Fe2 ＋，因此加氫氧化鈉溶液后得到的濾渣中除 Cr (OH)3外，還有F e (OH)3和 F e (OH)2。 答案 ( 1) Cr2O2 －7＋ 6F e2 ＋＋ 14H＋== =2C r3 ＋＋6F e3 ＋＋ 7H2O ( 2) 將一小塊 pH 試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點(diǎn)在 pH 試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 （ 3） Fe（ OH） Fe（ OH） 2 （ 4）
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1