【總結(jié)】2020/12/23江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮1第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第2課時新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列化學(xué)必修22020/12/23江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮2今天早餐你吃了啥呢?二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2020/12/23江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀
2024-11-16 22:09
【總結(jié)】第2課時氧化劑和還原劑課后訓(xùn)練案鞏固提升A組()解析:有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),A不正確;氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移,B不正確;還原劑是反應(yīng)中被氧化的物質(zhì),C不正確。答案:D,化合物作還原劑的是(
2024-11-28 22:15
【總結(jié)】第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸鹽硫酸鹽鉀鹽鈉鹽交叉分類法常用的分類方法有和___________。一、分類法及其應(yīng)用樹狀分類法交叉分類法物質(zhì)的分類混合物金屬單質(zhì)非金屬
2025-01-13 11:25
【總結(jié)】第三節(jié)氧化還原反應(yīng)(第一課時)教學(xué)目標(biāo):、判斷、理解氧化還原反應(yīng),培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、比較辨析概念的能力,培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度,勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué),并對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一的辯證唯物主義教育教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn):用化合價變化的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)等概念難點(diǎn):用化合價變化的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)等概念教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活
2025-06-16 19:38
【總結(jié)】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度(第一課時)教學(xué)目標(biāo):(一)知識與技能掌握反應(yīng)速率的概念及化學(xué)反應(yīng)速率的因素(二)過程與方法經(jīng)歷化學(xué)反應(yīng)限度、實(shí)驗(yàn)對該問題的再認(rèn)識,理解形成了化學(xué)反應(yīng)限度的概念(三)情感、態(tài)度與價值觀提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,深刻體會到化學(xué)知識與生活的密切聯(lián)系,培養(yǎng)正確的科學(xué)價值觀教學(xué)重點(diǎn):1、化學(xué)反應(yīng)速率
2024-11-18 08:16
【總結(jié)】【新編精品】人教化學(xué)必修一《氧化還原反應(yīng)》教案(第2課時)【溫故知新】1.(練習(xí)、回憶)?下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng),若不是說明原因,若是請指出其中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物。+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O+2H2O=SnO2+4HCl+
2024-12-09 03:08
【總結(jié)】2020/12/25江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮1江西省教育信息技術(shù)研究“十二五”規(guī)劃2020年度課題《基于網(wǎng)絡(luò)的高中化學(xué)課件庫的建設(shè)與應(yīng)用研究》(課題編號:GDK-2020-G-72883)主持人:桂耀榮2020/12/25江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度
2024-11-19 18:05
【總結(jié)】2020/12/231第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第1課時新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列化學(xué)必修22020/12/232這些化學(xué)變化有何差異?牛奶腐壞鐵棒生銹爆炸很快較快較慢溶洞形成很慢一、化學(xué)反
2024-11-17 20:45
【總結(jié)】12現(xiàn)其偉31、知道人們主要利用化學(xué)反應(yīng)來制備新物質(zhì)。2、掌握實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理和尾氣處理的方法,了解氯氣的制備裝置和收集方法。3、總結(jié)常見氣體的制備裝置及收集方法。4從基本反應(yīng)類型分:從有無電子轉(zhuǎn)移的角度分:從能量變化的角度分:從有無離子參加的角度分:從反應(yīng)的限度分:你知道嗎?
2025-01-06 16:09
【總結(jié)】1第三節(jié)氧化還原反應(yīng)【第一課時教學(xué)設(shè)計】富源縣第一中學(xué)奠八祿教學(xué)目標(biāo):知識與技能:1、學(xué)會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng);2、初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法;3、理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。過程與方法:1、復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得
2024-11-24 18:19
【總結(jié)】第二章復(fù)習(xí)課樹狀分類法和交叉分類法二、膠體Fe(OH)3膠體的制備三、離子反應(yīng)(1)電解質(zhì)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H2O(2)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(3)離子方程式的書寫H++OH-=H2O的意義一、常用方法的物質(zhì)的分類四、氧化還原反應(yīng)氧化還
2025-01-13 01:55
【總結(jié)】復(fù)習(xí)課(二)整體設(shè)計從容說課本節(jié)課是復(fù)習(xí)課,主要為第二章第三節(jié)內(nèi)容,本章是有關(guān)知識的綜合應(yīng)用問題。復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的特征及本質(zhì),認(rèn)識電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系,辯證認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。正確、辯證地認(rèn)識氧化還原反應(yīng)中各有關(guān)物質(zhì)的相互關(guān)系。通過活動與探究,培養(yǎng)學(xué)生的探究能力、創(chuàng)新能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。三維目標(biāo)知識與技能。。過程與方法,自主歸納氧化還原反應(yīng)概念的建
2025-06-10 01:53
【總結(jié)】第二章組成細(xì)胞的分子第2課時生命活動的主要承擔(dān)者——蛋白質(zhì)第二章組成細(xì)胞的分子組成蛋白質(zhì)氨基酸的通式及特點(diǎn)分析1.氨基酸的結(jié)構(gòu)通式第二章組成細(xì)胞的分子2.氨基酸結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的分析第二章組成細(xì)胞的分子分析舉例都有一個—NH2和一個—COOH連在同一
2025-01-14 01:00
【總結(jié)】第二章第三節(jié)第二課時練習(xí)(氧化劑和還原劑)一、選擇題:1.下列反應(yīng)中,加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A.CO32-→CO2B.Cl2→HClC.HCl→Cl2D.KMnO4→MnO22.下列說法正確的是()A.氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C.在反應(yīng)中氧化劑得到電子
2024-11-28 20:21
【總結(jié)】第4講第4講氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律[考綱解讀]1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2.了解常見的氧化還原反應(yīng)。本課欄目開關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法·解題指導(dǎo)基
2025-01-13 11:01