人教版必修一化學(xué)課件：第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化復(fù)習(xí)篇(編輯修改稿)
2025-02-09 01:55 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 弱酸、弱堿、水 實(shí)例 KNO3 HCl KOH Ba(OH)2 H2CO3 CH3COOH NH3?H2O H2O 電離方程式 Ba(OH)2=Ba2++2OH H2O OH+H+ 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 (1)生成 難溶 物 (2)生成 難電離 物質(zhì) (3)生成 揮發(fā)性 物質(zhì) 寫、 拆 、刪、查 可溶性的強(qiáng)電解質(zhì) 拆成 離子 形式，其它保留化學(xué)式 下列離子方程式正確的是 A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O B．鈉與水的反應(yīng) Na + 2H2O === Na+ + 2OH + H2↑ C．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag D．大理石溶于醋酸的反應(yīng) CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO +CO2↑+ H2O 氧化劑 得電子 化合價(jià)降低 發(fā)生還原反應(yīng) 還原產(chǎn)物 （氧化性） 同時(shí)存在 同時(shí)產(chǎn)生 還原劑 失電子 化合價(jià)升高 發(fā)生氧化反應(yīng) 氧化產(chǎn)物 （還原性） 數(shù)目相等 (1)氧化還原反應(yīng)中的 守恒 氧化性：氧化劑得電子的性質(zhì) ,使其它物質(zhì)被氧化 還原性：還原劑失電子的性質(zhì) ,使其它物質(zhì)被還原 MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H 2O +4 1 +2 0 失 2 e,化合價(jià)升高 ,被氧化
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