化學(xué)物質(zhì)及其變化氧化還原反應(yīng)(編輯修改稿)
2025-02-09 11:00 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 (2) 2H2 + O2 == 2H2O (3) CaCO3 == CaO + CO2 (5) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (7) NaOH + HCl = NaCl + H2O 點(diǎn)燃 高溫 (1) CO2 + H2O == H2CO3 (6) Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu (4) 2H2O2 == 2H2O + O2 MnO2 請(qǐng)對(duì)以下反應(yīng)方程式進(jìn)行分類 : 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) ? ： ? 化合價(jià)的升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系？ ? ? 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？ 2Na＋ Cl2 ＝ 2Na Cl ０ ０ ＋１ － １ 離子化合物 NaCl 的形成過程 化合價(jià)升降的原因： 電子的得失 Na Cl 失去 e 失去 e后 得到 e后 Na+ [ Cl ] Cl Na+ 從電子得失角度分析： H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl ０ ０ +1 1 共價(jià)化合物 HCl 的形成過程 化合價(jià)升降的原因：共用電子對(duì)的偏移 H Cl H Cl 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 電子的得失 共用電子對(duì)的偏移 得 e 化合價(jià)降低 失 e 化合價(jià)升高 偏向：化合價(jià)降低 偏離：化合價(jià)升高 電子的轉(zhuǎn)移 小結(jié)：從微觀角度（電子轉(zhuǎn)移）認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) ： 2 Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl 0 0 ＋ 1 － 1 化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng) 化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng) H2＋ Cl2 ＝ 2HCl 0 0 ＋ 1 － 1 化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng) 化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng) 失電子 失電子 得電子 得電子 氧化還原反應(yīng) ： 有化合價(jià)改變的反應(yīng) 本質(zhì)上是 ： 氧化反應(yīng)：被氧化元素 化合價(jià)升高 ， 失去 電子 還原反應(yīng)：被還原反應(yīng) 化合價(jià)降低 ， 得到 電子 （ 或電子對(duì)偏離 ） （ 或電子對(duì)偏向 ） 電子轉(zhuǎn)移 （電子得失或偏移） 升、失、氧； 降、得、還 練 習(xí)： 下列敘述正確的是（ ） A、在氧化還原反應(yīng)中 ,失去電子的物質(zhì) ,所含元素化合價(jià)降低 B、凡是有元素化
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