化學(xué)物質(zhì)及其變化氧化還原反應(yīng)-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 Cu + H2O 化合價(jià) 降低 化合價(jià)升高 具有 氧化性 具有 還原性 常見(jiàn)的還原劑 ④ 含有較低化合價(jià)元素的化合物： ① 金屬單質(zhì)： Na、 Mg、 Al、 Fe、 Ca等。 ② 金屬陽(yáng)離子： Hg2+、 Ag+、 Fe3+、 Cu2+等 ③高價(jià)金屬氧化物： MnO PbO2等。 ② CuO → Cu 需加 劑 ,如 。 氧化劑 氧化劑 還原劑 HCl H2 MnO2 還原劑 Zn 氧化性 Fe+2HCl====FeCl2+ H2↑ 0 0 +2 +1 │ ↑ ↓ │ 失去 2e,化合價(jià)升高 ,被氧化 得到 2Xe,化合價(jià)降低 ,被還原 還原劑 。 ④ HCl → H2 需加 劑 ,如 。 ⑤ 鹽類(lèi)： KMnO KClO K2Cr2O7等。 ③ 非金屬陰離子： S I H2S、 Na2S、 HI、 NH CO、SO Na2SO3 、 FeCl2等。 還原劑：是失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)。 2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3 得到 3 2e 0 +3 0 1 0 +3 0 1 2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3 2 3e （或 6e） 用單線橋表示不同種元素的電子轉(zhuǎn)移 箭號(hào)起點(diǎn)為失電子元素， 終點(diǎn)為得電子元素。 ： 箭頭指向同種元素 。 2Na+Cl2====2NaCl 點(diǎn)燃 如 : 上述反應(yīng)中，沒(méi)有得失氧，但是反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的升降，所以是氧化還原反應(yīng)。 CuO+H2 === Cu+H2O 得到氧，被氧化 失去氧，被還原 [思考 ]： P36 ２ Na + Cl2 == 2NaCl 該反應(yīng)是否屬于氧化還原應(yīng)？ ? CuO+H2 == Cu+H2O ? │ ——— ————— │ ——— —————— ↓ ↑ 得到氧，被氧化 失去氧，被還原 氧化銅失去氧發(fā)生還原反應(yīng)， 氫氣得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)。 點(diǎn)燃 [討論 ]: [小結(jié) ]: 因此 2Mg+O2====2MgO，也是氧化還原反應(yīng) 。 有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 。 。 注明得與失 。 氧化劑：是得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)。 ② 某些非金屬： H C、 Si、 P等。 ① 非金屬單質(zhì)： F Cl Br I O2等。 ③ HCl → Cl2 需加 劑 ,如
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