江蘇高考化學(xué)氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)總結(jié)-預(yù)覽頁
【正文】 反應(yīng)叫歧化反應(yīng) 。 常用于方程式的書寫 ， 當(dāng)有中間價(jià)態(tài)時(shí) ， 才可能發(fā)生 ， 否則不反應(yīng) ， 如SO2與濃硫酸不反應(yīng) ， 可用濃 H2SO4干燥 。 當(dāng)生成 1 mol硝酸鋅時(shí) ， 被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 ( ) A． 2 mol B． 1 mol C． mol D． mol D 解析： 此題主要考查氧化還原反應(yīng)的配平： Zn＋ HNO3(稀 ) → Zn(NO3)2＋ NH4NO3＋ H2O， Zn： 0→＋ 2， 化合價(jià)改變值為： (2－ 0) 1＝ 2， N：＋5→－ 3， 化合價(jià)的改變值為： (5＋ 3) 1＝ 8， 根據(jù)化合價(jià)升降總值相等得：在 Zn(NO3)2前配 4， NH4NO3前配 1，然后根據(jù)反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等 ， 找出其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù) 。 【 變式 2】 一定體積的 KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的 KHC2O4H 2C2O4H 2C2O4H 2C2O4]＋ 8KMnO4＋ 17H2SO4 8MnSO4＋ 9K2SO4＋ 40CO2↑＋ 32H2O。H 2C2O4] ～ 8KMnO4 ；綜合以上兩式可得： 15NaOH～ 4KMnO4， 結(jié)合題意： V(NaOH)＝ 3V(KMnO4) 可得出關(guān)系： 15NaOH ～ 4KMnO4 15 4 列式得： 15 V(KMnO4) c(KMnO4) 4 3V(KMnO4) mol例如： Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。 因?yàn)橛疫叺?K2S中， K與 S分別來自左邊的 KNO3和 S，故左邊 KNO3與 S的系數(shù)比必須滿足 2∶ 1，所以先在 KNO3前添上系數(shù) 2，然后將 2KNO3和 S看作一個(gè)整體來配平： 2KNO3+ S +3C ＝ K2S+3CO2+N2。 1 (6)零價(jià)配平法： 對于如 Fe3C的復(fù)雜化合物，可假定 Fe、 C均為 零價(jià) ，然后用化合價(jià)升降法配平。 (1)從所給物質(zhì)分析 ， KBrO3中的 Br為 +5價(jià) ， 含有 Br的 KBr、 Br2均作為產(chǎn)物 ， 且化合價(jià)是降低的 ， 故另一組物質(zhì)化合價(jià)要升高 ，則為 KI轉(zhuǎn)化為 I2。 答案 : (1)KBrO3+KI+H2SO4 I2+Br2+K2SO4+KBr+H2O； (2)① 1； ② 3KBrO3+16KI+9H2SO4 ③ 5 mol 配平原則： 在氧化還原反應(yīng)中 ， 元素間得失電子總數(shù) (或化合價(jià)升降總數(shù) )相等 。 ⑤ 檢查核實(shí)各元素原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后是否相等 。 【 變式 3】 (2020 (3)把 KI換成 KBr， 則 CCl4層變?yōu)? 色；繼續(xù)滴加氯水 ，CCl4層的顏色沒有變化 。 HCl2HO2I 2Cl解析： 此題考查氧化還原反應(yīng)的配平 、 氧化劑和還原劑 、 氧化性強(qiáng)弱的判斷 、 化學(xué)計(jì)算知識(shí) 。mol －1)] 3 ＝ L。 化學(xué)反應(yīng)一方面體現(xiàn)出物質(zhì)的變化 ， 另一方面也體現(xiàn)出能量的變化 。mol1表示。 因?yàn)閴簭?qiáng)不同 ，反應(yīng)熱有所不同 。mol1， 用熱化學(xué)方程式表示則為 C8H18(l)+ O2(g)＝ 8CO2(g)+9H2O(l) DH=5518 kJmol1 C(s)+ O2(g)＝ CO2(g) DH= kJ 例如 ， CH4的燃燒熱為 kJ 2138 38 (3)表示的意義：例如 C的燃燒熱為 kJ 這是因濃酸溶液和濃堿溶液相互稀釋時(shí) 會(huì)放出熱量 。 其熱化學(xué)方程式為 H+(aq)+OH(aq)＝ H2O(l) DH=mol1 下列說法正確的是 ( ) A． CH3OH的燃燒熱為 kJ 反應(yīng) ① 是吸熱反應(yīng) ， 而上圖所示反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 ， 應(yīng)是放熱反應(yīng) ， 因此選項(xiàng) B也錯(cuò) 。 答案： D 42 42 燃燒熱的概念中應(yīng)注意：反應(yīng)物為 1 mol， 產(chǎn)物為完全燃燒生成的穩(wěn)定物質(zhì) 。 CH3OH燃燒熱應(yīng)指 1 mol甲醇完全燃燒生成 CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量 ， 題中電池反應(yīng)甲醇生成氫氣 ，不符合定義 ， 因此選項(xiàng) A錯(cuò) 。mol－ 1。mol－ 1 AD 47 47 解析： 根據(jù)圖象分析 ， NO的轉(zhuǎn)化率最大時(shí) ， 溫度應(yīng)控制在 780～ 840 ℃ 之間 ， A項(xiàng)正確 ； 工業(yè)上采用物料比 n(O2)/n(NH3)在 ～ ， 主要是為了增大 NH3的轉(zhuǎn)化率 ， B項(xiàng)錯(cuò) ； 加壓 ， 平衡逆向移動(dòng) ， NH3生成 NO的轉(zhuǎn)化率降低 ，C項(xiàng)錯(cuò) ； 根據(jù)蓋斯定律 ， (① － ② )247。 (2)熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的 聚集狀態(tài) ， 因?yàn)榉磻?yīng)熱除跟物質(zhì)的量有關(guān)外 ， 還與 反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有關(guān) 。mol1①N2H4(g)+O2(g)＝ N2(g)+2H2O(g) DH=mol1。 解析： (1)由圖可以看出 ， 1 mol P在 Cl2中完全燃燒放出的熱量為 306 kJmol－ 1， 所以PCl5(g) PCl3(g)＋ Cl2(g) ΔH＝＋ 93 kJ (4)P和 Cl2分兩步反應(yīng)生成 1 mol PCl5的 ΔH3＝－ 399 kJ/mol ； P和 Cl2一步反應(yīng)生成 1 mol PCl5的 ΔH4——— ΔH3 (填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” )； (5)PCl5與足量水反應(yīng) ， 最終生成兩種酸 ， 其化學(xué)方程式是 ———————————————————— 。 (5)PCl5與水反應(yīng)生成 H3PO4和 HCl， 化學(xué)方程式為 PCl5＋4H2O H3PO4＋ 5HCl。 即反應(yīng)熱只與 反應(yīng)始態(tài) (各反應(yīng)物 )和終態(tài) (各生成物 )有關(guān) ， 而與具體反應(yīng)的 途徑無關(guān) ， 這就是蓋斯定律 。 (4)在設(shè)計(jì)的反應(yīng)過程中常會(huì)遇到同一物質(zhì)固 、 液 、 氣三態(tài)的相互轉(zhuǎn)化 ， 狀態(tài)由固 →液 →氣變化時(shí) ， 會(huì)吸熱 。 【 典型例題 3】 (2020蘇州期末 )蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。 mol1 寫出 CO氣體還原 FeO固體得到 Fe固體和 CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： ___________________________。mol－ 1 C(s)＋ O2(g) CO2(g) ΔH2＝－ kJmol－ 1 D． － kJ18
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