氧化還原反應(yīng)(總結(jié)版)-預(yù)覽頁
【正文】 2＞S ②金屬陽離子的氧化性：金屬活動性越強，金屬陽離子的氧化性越弱，反之，則越強。（2）元素為最高價態(tài)時，只具有氧化性。（3）有變價元素的低價態(tài)化合物如：H2S、HI、HBr、HCI、FeSO4 、Na2SO3…。a) 箭號由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素；b) 線上只標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)。箭號起止所指的均為同一種元素。a) 雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。箭頭由還原劑指向氧化劑。（2）某些非金屬單質(zhì)及氧化物如：HC、CO、SO2…。I，S2等?？筛爬椋骸案邇r氧化低價還，中間價態(tài)兩相兼”。如：Fe3+＞Fe2+；Cu2+＞Cu+，（但有例外如氧化性：HClO＞HClO3＞HClO4）。氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物★★五、氧化還原反應(yīng)中的三條重要規(guī)律（一）、不換位規(guī)律同種元素間的氧化還原反應(yīng)該元素的價態(tài)不能彼此換位而是生成中間值。例如：（3）元素具有中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性，遇強氧化劑時被氧化至相鄰的高價態(tài)，遇到強還原劑時，被還原至相鄰的低價態(tài)。同種元素間隔中間價態(tài)，高價態(tài)微粒與低價態(tài)微粒間可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。CuO→Cu 是 反應(yīng)， 被 ，CuO是_________劑，具有________性, 需要加 劑，如 ?！ 。?）反應(yīng)后有Cu2+和Cu，則容器里不可能有____。1molFe2O3參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移____電子 ③Cl2 + 2Na O H = Na Cl +Na Cl O +H2 O 生成1molH2O轉(zhuǎn)移____電子。長沙高一檢測)某金屬元素由氧化物轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)，則該金屬元素( )A．一定被氧化 B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原 D．既不被氧化，也不被還原下列微粒既有氧化性又有還原性的是：（ ）A. Cl + + 在下列反應(yīng)中，氨做氧化劑的是 ，氨做還原劑的是 。(20131用氧化還原法配平下列化學(xué)方程式① SO2 + H2S — S↓ + H2O② Na2O2 + CO2 — Na2CO3 + O2↑③ S + KOH — K2S + K2SO3 + H2O④ Cr(OH)4 + OH + ClO — CrO42 + Cl + H2O ⑤ MnO4 + H+ + Cl — Cl2 ↑+ Mn2+ + H2O15 BDDBB DA HCl，Mn【課后作業(yè)】對于反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O下列說法正確的是（ ）A．每有3mol銅參與反應(yīng)時，則轉(zhuǎn)移2mol電子B．被氧化與被還原的粒子數(shù)目之比=3:8C．1個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為12個D．每轉(zhuǎn)移6mol電子，則有2mol的NO生成氯氣通入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+NaOH=NaClO+NaCl+H2O 下列說法正確的是（ ）A．Cl2被氧化，NaOH被還原B．被氧化與被還原的物質(zhì)的量之比：1:1C．每1molCl2參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移2mol電子D．該反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O，當(dāng)生成1mol硝酸鋅時，發(fā)生還原反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為（ ）A．2mol B．1mol C． D． 1mol/L稀硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部氧化Fe3+，Cr2O72 全部轉(zhuǎn)化為Cr3+，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量的濃度為（ ）A．．,mol/L C．．已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，反應(yīng)為：3Cu＋8H O3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑十4H2O其中氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化產(chǎn)物______，還原產(chǎn)物______ 被氧化的元 素是 。向NaBr、NaI和Na2SO3的混合溶液中通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒（已知Br2易揮發(fā)、I2易升華），則得到的固體剩余物質(zhì)的組成可能是（ ） A、NaCl、Na2SO4 B、NaCl、NaBr、Na2SO4 C、NaCl、Na2SOI2 D、NaCl、NaI、Na2SO41今有下列三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I共存，要氧化除去I而又不影響Fe2+和Cl，可加入的試劑是 ( ) A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl1[2013
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