氧化還原反應(yīng)(總結(jié)版)(已修改)
2025-07-06 02:46 本頁(yè)面
【正文】 星火教育一對(duì)一輔導(dǎo)教案學(xué)生姓名性別年級(jí)高一學(xué)科化學(xué)授課教師上課時(shí)間 年 月 日第（ ）次課共（ ）次課課時(shí)： 2 課時(shí)教學(xué)課題人教版高一化學(xué)必修1第二章氧化還原反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：掌握氧化還原反應(yīng)的幾個(gè)基本概念掌握氧化還原反應(yīng)幾條重要規(guī)律掌握氧化還原反應(yīng)幾種計(jì)算題型能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生邏輯思維能力，揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力情感態(tài)度價(jià)值觀：在理解電子得失、氧化和還原的相互依存和相互對(duì)立的關(guān)系上對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立 統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)氧化還原反應(yīng)的概念 氧化劑、還原劑、氧化還原方程式的配平 氧化還原反應(yīng)電子得失規(guī)律 氧化還原反應(yīng)計(jì)算題型知識(shí)梳理一、氧化還原反應(yīng)的五對(duì)基本概念 氧化劑（高價(jià)）：得（偏向）電子，化合價(jià)↓，被還原的物質(zhì) 【氧化性】①反應(yīng)物 還原劑（低價(jià)）：失（偏離）電子，化合價(jià)↑，被氧化的物質(zhì) 【還原性】 氧化性：化合價(jià)價(jià)態(tài)處于高價(jià)的（有降低范圍的化合價(jià)）②性質(zhì) 還原性：化合價(jià)價(jià)態(tài)處于低價(jià)的（有升高范圍的化合價(jià)） 氧化反應(yīng)：還原劑失（偏離）電子，化合價(jià)↑，被氧化的反應(yīng)③反應(yīng) 還原反應(yīng)：氧化劑得（偏向）電子，化合價(jià)降低，被還原的反應(yīng) 被還原：氧化劑得（偏向）電子，化合價(jià)降低的過(guò)程④過(guò)程 被氧化：還原劑失（偏離）電子，化合價(jià)升高的過(guò)程 氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的產(chǎn)物⑤產(chǎn)物 還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的產(chǎn)物★快速判斷：氧降得還，還升失氧 得（偏向）e氧化劑 氧化性 被還原 還原反應(yīng) 還原產(chǎn)物（高價(jià)態(tài)） （化合價(jià)↓） 失（偏離）e還原劑 還原性 被氧化 氧化反應(yīng) 氧化產(chǎn)物（低價(jià)態(tài)） （化合價(jià)↑）二、氧化還原反應(yīng)的表示方法：雙線橋、單線橋雙線橋：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價(jià)升降和氧化、還原的關(guān)系。a) 雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價(jià)變化后生成物中對(duì)應(yīng)元素的原子或離子。箭號(hào)起止所指的均為同一種元素。b) 在線上要標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價(jià)的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”等內(nèi)容。單線橋：在氧化還原反應(yīng)中表示原子或離子間電子轉(zhuǎn)移情況，在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，但不寫得、失。箭頭由還原劑指向氧化劑。a) 箭號(hào)由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素；b) 線上只標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)?！拘〗Y(jié)】★掌握氧化還原反應(yīng)的概念 化合價(jià)↑，被氧化，氧化反應(yīng)宏觀 從特征表現(xiàn)認(rèn)識(shí)：凡是有化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng) 化合價(jià)↓，被還原，還原反應(yīng) 得（偏向）電子，化合價(jià)↓，被還原，還原反應(yīng)微觀 從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)：凡是有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng) 失（偏離）電子，化合價(jià)↑，被氧化，氧化反應(yīng) 雙線橋化學(xué)用語(yǔ) 單線橋 三、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑概念：得到（偏向）電子的物質(zhì)是氧化劑，失去（偏離）電子的物質(zhì)是還原劑。（一）、常見(jiàn)氧化劑 （1）典型非金屬單質(zhì)如：OClBrIS……（2）有變價(jià)元素的高價(jià)態(tài)化合物如：、濃、…（3）最高價(jià)金屬陽(yáng)離子如：Fe3+、Cu2+……（二）、常見(jiàn)還原劑 （1）典型金屬單質(zhì)如：K、Ca、Na、Mg…（其還原性強(qiáng)弱與金屬活動(dòng)性基本一致）。（2）某些非金屬單質(zhì)及氧化物如：HC、CO、SO2…。（3）有變價(jià)元素的低價(jià)態(tài)化合物如：H2S、HI、HBr、HCI、FeSO4 、Na2SO3…。（4）非金屬陰離子如：S2－、I－、Br－、CI－…。（三）、價(jià)態(tài)與氧化劑、還原劑的關(guān)系：（1）元素為最低價(jià)態(tài)時(shí)，只具有還原性。I，S2等。（2）元素為最高價(jià)態(tài)時(shí)，只具有氧化性。Fe3+，H+等。（3）元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既具有氧化性，又具有還原性?？筛爬椋骸案邇r(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩相兼”。四、比較氧化劑和氧化劑、還原劑和還原劑間的相對(duì)強(qiáng)弱?。?
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