氧化還原反應ppt課件(已修改)
2025-01-26 23:16 本頁面
【正文】 第 5講 氧化還原反應 ? 典型易錯必糾 ? 教師備用習題 ? 考向互動探究 。 ，能判斷反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。 。 、還原性強弱的比較方法。 、得失電子守恒、電荷守恒，進行氧化還原反應的有關計算。 考綱要求 網絡導圖 ? ? 探究考向一 氧化還原反應基本概念 ? —— 知 識 梳 理 —— ? 1．氧化還原反應的本質及特征 ? (1)本質：反應過程中______________________。 ? (2)特征：反應前后元素的化合價________。 ? 2．氧化劑和還原劑的比較 第 5講 氧化還原反應 ? 考向互動探究 有電子得失或偏移 氧化劑 還原劑 電子得失 化合價變化 反應類型 對應產物 發(fā)生變化 得電子 失電子 化合價降低 化合價升高 還原反應 氧化反應 還原產物 氧化產物 ? ? 答案 第 5講 氧化還原反應 ? 考向互動探究 ? 4．電子轉移的表示 ? Cu與稀硝酸反應中電子轉移的方向和數(shù)目可表示為： ? (1)單線橋法： ? _________________________ ___________________。 ? (2)雙線橋法： ? ________________________________________________。 第 5講 氧化還原反應 ? 考向互動探究 ? 自主提問 有單質參加或生成的反應一定是氧化還原反應嗎？ ? [答案 ]提示：同素異形體之間的轉化，雖然有單質參加，也有單質的生成，但不是氧化還原反應。 第 5講 氧化還原反應 ? 考向互動探究 科目三考試 科目 3實際道路考試技巧、視頻教程 科目四考試 科目四模擬考試題 C1科目四仿真考試 ? 5．氧化產物、還原產物 ? 氧化產物是指________________________的生成物。 ? 還原產物是指________________________的生成物。 ? 6．氧化性、還原性 ? 氧化性是指物質 ________電子的性質。 ? 還原性是指物質 ________電子的性質。 第 5講 氧化還原反應 ? 考向互動探究 還原劑失去電子被氧化后 氧化劑得到電子被還原后 得到 失去 ? 自主提問 如何判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物？ ? [答案 ]提示： 第 5講 氧化還原反應 ? 考向互動探究 【 觸摸高考 】 高考選項正誤判斷 第 5講 氧化還原反應 ? 考向互動探究 1 ． [201 3 廣東卷 ] Na 2 O 2 用作呼吸面具的供氧劑不涉及氧化還原反應 ( ) [ 解析 ] Na 2 O 2 中氧元素的化合價既升高又降低，因此 2N a 2 O 2 ＋ 2C O 2 == =2N a 2 CO 3 ＋ O 2 是氧化還原反應。 2 ． [2022 山東卷 ] 化合反應均為氧化還原反應 ( ) [ 解析 ] 有單質參加的化合反應才是氧化還原反應。 3 ． [201 3 安徽卷 ] 科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的 N(NO 2 ) 3 ，該物質既有氧化性又有還原性 ( ) [ 解析 ] √ 該物質中氮元素化合價為＋ 3 價，處于中間價態(tài)，既可升高，又可降低。 第 5講 氧化還原反應 ? 考向互動探究 4 ． [2022 江蘇卷 ] 常溫常壓下， Na 2 O 2 與足量 H 2 O 反應，共生成 mol O 2 ，轉移電子的數(shù)目是 N A ( ) [ 解析 ] √ Na2 O 2 與 H 2 O 反應，發(fā)生氧元素的歧化反應，每生成 1 m ol O 2 轉移 2 m ol 電子。 —— 核心突破 —— 第 5講 氧化還原反應 ? 考向互動探究 1 ． 氧化還原反應概念之間的關系 規(guī)律總結：失電 — 氧化 — 還原劑 — 氧化產物它變去 —價升特征記心里。 第 5講 氧化還原反應 ? 考向互動探究 2 ．常見的氧化劑和還原劑 (1) 常見氧化劑 ① 某些活潑的非金屬單質：如 Cl 2 ，一般被還原為 Cl－。 ② 元素處于高價態(tài)的物質：如 KMnO 4 ，一般在酸性條件下被還原為 Mn2 ＋。濃硫酸，一般被還原為 SO 2 。濃硝酸一般被還原為 NO 2 。 Fe3 ＋被還原為 Fe2 ＋。 ③ 過氧化物：如 H 2 O 2 ，一般被還原為水。 (2) 常見還原劑 ① 活潑的金屬單質：如 K 、 Na 、 Mg 、 Al 等。 ② 非金屬離子及低價態(tài)化合物： S2 －、 H 2 S 、 I－、 SO 2 、 SO2 －3等。 ③ 低價陽離子： Fe2 ＋、 Cu＋等。 ④ 非金屬單質及其氫化物： H 2 、 C 、 NH 3 等。 第 5講 氧化還原反應 ? 考向
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