氧化還原反應(yīng)ppt課件(編輯修改稿)
2025-02-10 23:16 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 2 ＋，則有氧化性： B2 ＋＞ A2 ＋；反應(yīng) ② 中 D 能置換出水中的氫，說(shuō)明 D為活潑金屬， D2 ＋的氧化性很弱；由 ③ 的電極反應(yīng)知， B 為原電池的負(fù)極，所以金屬活動(dòng)性 B ＞ E ，氧化性 E2 ＋＞ B2 ＋；綜上分析可知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?E2 ＋＞ B2 ＋＞ A2 ＋＞ D2 ＋。 點(diǎn)評(píng) 依據(jù)氧化還原反應(yīng)的方程式判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱，其方法可總結(jié)為：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑。 第 5講 氧化還原反應(yīng) ? 考向互動(dòng)探究 變式題 已知： ① 向 KMnO 4 晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體； ② 向 FeCl 2 溶液中通入少量實(shí)驗(yàn) ① 產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色； ③ 取少量實(shí)驗(yàn) ② 生成的溶液滴在淀粉 KI 試紙上，試紙變藍(lán)色。 下列判斷正確的是 ( ) A ．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性： MnO－4 Cl 2 Fe3 ＋I(xiàn) 2 B ．上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng) C ．實(shí)驗(yàn) ① 生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉 KI 試紙變藍(lán) D ．實(shí)驗(yàn) ② 證明 Fe2 ＋既有氧化性又有還原性 第 5講 氧化還原反應(yīng) ? 考向互動(dòng)探究 選項(xiàng) 內(nèi)容分析 結(jié)論 A 由實(shí)驗(yàn) ① 可知氧化性： MnOCl2，由實(shí)驗(yàn) ② 可知氧化性； Cl2Fe3＋ ，由實(shí)驗(yàn) ③ 可知氧化性， Fe3＋ I2，故氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?MnOCl2Fe3＋ I2 正確 B 上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)所涉及的反應(yīng)均為氧化 還原反應(yīng) 錯(cuò) 誤 C 因氧化性： Cl2Fe3＋ I2，故 Cl2能使?jié)駶?rùn)的淀粉 KI試紙變藍(lán) 錯(cuò) 誤 D 實(shí)驗(yàn) ② 中 Cl2能將 Fe2＋ 氧化成 Fe3＋ ，只能判斷 Fe2＋ 具有還原性，不能證明Fe2＋ 具有氧化性 錯(cuò)誤 [ 解析 ] A ① 中黃綠色氣體為 Cl 2 ； ② 中溶液變黃說(shuō)明有Fe 3＋生成； ③ 中試紙變藍(lán)說(shuō)明有 I 2 生成。 ? ? 探究考向二 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用 ? —— 知 識(shí) 梳 理 —— ? 一、書(shū)寫(xiě)氧化還原方程式遵循的一般規(guī)律 ? 1．守恒規(guī)律 ? 氧化劑獲得的電子總數(shù)＝______________________。 ? 2．價(jià)態(tài)規(guī)律 ? 同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià) ―→________” ，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。圖示如下： 第 5講 氧化還原反應(yīng) ? 考向互動(dòng)探究 還原劑失去的電子總數(shù) 中間價(jià) 第 5講 氧化還原反應(yīng) ? 考向互動(dòng)探究 如反應(yīng) KClO 3 ＋ 6HCl == =KCl ＋ 3Cl 2 ↑ ＋ 3H 2 O 中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 5 ，而非 6 。 可總結(jié)為：只靠近，不交叉，相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)。 第 5講 氧化還原反應(yīng) ? 考向互動(dòng)探究 3 ．優(yōu)先規(guī)律 在濃度相差不大的溶液中： (1) 同時(shí)含有幾種還原劑時(shí) ____________ 優(yōu)先被氧化。 (2) 同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí) ____________ 優(yōu)先被還原。 4 ．強(qiáng)弱規(guī)律 氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，總是較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成 ________ 的還原產(chǎn)物和 ________的氧化產(chǎn)物。 還原性強(qiáng)的 氧化性強(qiáng)的 弱還原性 弱氧化性 提醒 關(guān)于“歧化反應(yīng)”，是指某些物質(zhì)在一定的條件下發(fā)生其中的某元素化合價(jià)既升高又降低的反應(yīng)。常見(jiàn)的歧化反應(yīng)有： 第 5講 氧化還原反應(yīng) ? 考向互動(dòng)探究 Cl 2 ＋ 2NaOH == =NaCl ＋ N aClO ＋ H 2 O 3NO 2 ＋ H 2 O == =2HNO 3 ＋ NO 2Na 2 O 2 ＋ 2H 2 O == =4NaOH ＋ O 2 ↑ 2Na 2 O 2 ＋ 2CO 2 == =2Na 2 CO 3 ＋ O 2 2H 2 O 2 == =2H 2 O ＋ O 2 ↑ 二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平 —— 化合價(jià)升降法 第 5講 氧化還原反應(yīng) ? 考向互動(dòng)探究 第 5講 氧化還原反應(yīng) ? 考向互動(dòng)探究 自主提問(wèn) ① 在反應(yīng) KIO 3 ＋ 6HI == =KI ＋ 3I 2 ＋ 3H 2 O 中，每生成 3 mol I 2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6N A ，此觀點(diǎn)正確嗎？ ② 若 (NH 4 ) 2 SO 4 在強(qiáng)熱時(shí)分解產(chǎn)物是 SO 2 、 N 2 、 NH 3 和 H 2 O ，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的 N 原子數(shù)之比為 1 ∶ 2 ，此觀點(diǎn)正確嗎？ [ 答案 ] 提示： ① 不正確。因?yàn)榛瘜W(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為 3I 2 ～ 5e－，故不正確。 ② 正確。因?yàn)?(NH 4 ) 2 SO 4 中， n (N) ∶ n (S) ＝ 2 ∶ 1 ，在強(qiáng)熱下分解，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等，發(fā)生氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化的 n (N) ∶ n (S) ＝ 2 ∶ 3 ，故化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的 N 原子數(shù)之比為 2 ∶ (3 2 － 2) ＝1 ∶ 2 。 —— 核心突破 —— 1．常用配平技巧 配平氧化還原反應(yīng)方程式的關(guān)鍵是確定每分子還原劑(或氧化劑 )化合價(jià)升高 (或降低 )總數(shù)，這就必須弄清還原劑或氧化劑分子中有幾種元素變價(jià)，每一種元素有幾個(gè)變價(jià)原子。 氧化還原反應(yīng)方程式配平技巧：
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