氧化還原反應復習課件20xx年9月(編輯修改稿)
2025-05-27 04:00 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 強而增強， 其離子的還原性相應減弱 依據(jù)元素周期表 依據(jù)元素的化合價 一般而言，元素處于最高化合價態(tài)時，它的原子只能得電子，該元素只具有氧化性； 元素處于最低化合價態(tài)時，它的原子只能失去電子，該元素只具有還原性； 記憶 ：“高價氧化低價還，中間價態(tài)兩邊轉” 若元素處于中間價態(tài)時，則既能得到電子，又能失去電子，則該元素既有氧化性又有還原性。 如硫元素的常見化合價： 依據(jù)反應條件： 是否加熱、有無催化劑及反應溫度高低和反應物濃度。 依據(jù)反應的劇烈程度 依據(jù)產(chǎn)物的穩(wěn)定性 依據(jù)電化學原理 結束 三、氧化還原反應的基本規(guī)律 價態(tài)決定性質(zhì)規(guī)律 強者生成弱者規(guī)律 相鄰價態(tài)轉化規(guī)律 強者優(yōu)先反應規(guī)律 電子得失守恒規(guī)律 【 重點突破 】 價態(tài)決定性質(zhì)規(guī)律 當元素具有可變化合價時 ,一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性，處于最低價態(tài)時只具有原性，處于中間價態(tài)時既具有氧化性又具有還原性，但兩種性質(zhì)有主次之分。 如：濃 H2SO4的 S處于最高價只具有 氧化性 ，H2S中的 S處于最低價只具有 還原性 ，單質(zhì)S和 SO2中的 S處于中間價態(tài) 既有氧化性又有還原性 。 S以氧化性為主，而 SO2以還原性為主。 【 例題 1】 在下列各組物質(zhì)中，只有還原性的是（ ） A、 Fe、 Cl、 S2 B、 Cl、 CO、 Na+ C、 Fe2+、 SO4 NO3 D、 Fe3+、 O H2S 【 實際應用 】 A 【 重點突破 】 強者生成弱者規(guī)律 氧化劑 ＋ 還原劑 ＝ 還原產(chǎn)物＋ 氧化產(chǎn)物 （較強氧化性 ) （較強還原性） （較弱還原性 ) （較弱氧化性） （又叫“強制弱”規(guī)律） 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物 應用一： 可以根據(jù)方程式判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強弱 【 例題 2】 根據(jù)下列反應，判斷有關物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（ ） H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe (NO3)3 A、 H2SO3 I－ Fe2+ NO B、 I－ Fe2+ H2SO3 NO C、 Fe2+ I－ H2SO3 NO D、 NO Fe2+ H2SO3 I－ 【 實際應用 】 A H2SO3 I－ Fe2+ NO I－ Fe2+ 【 重點突破 】 相鄰價態(tài)轉化規(guī)律 同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)之間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“ 高價 +低價 → 中間價 ”的規(guī)律，只能靠近而一定不
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