氧化還原反應(yīng)課件第1課時(shí)(編輯修改稿)
2025-05-26 12:48 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 nO4＋ 8H2SO4== = 5 I0 失 5 2e－2＋ 6K2SO4＋ 2 Mn＋ 2 得 2 5e－SO4＋ 8H2O D ． C u0 ＋ 2H2S＋ 6 2e－O4( 濃 ) ==== =△Cu＋ 2SO4＋ S＋ 4O2↑＋ 2H2O 解析： 答案： BC (2022廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一檢測(cè) )工業(yè)上制取 ClO2的化學(xué)反應(yīng)： 2NaClO3＋ SO2＋H2SO4===2ClO2＋ 2NaHSO4，下列說法正確的是 (多選 )( ) A． SO2在反應(yīng)中被氧化 B． NaClO3在反應(yīng)中失去電子 C． H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑 D． 1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到 1 mol電子 解析： 反應(yīng)中元素化合價(jià)變化情況： 2Na Cl＋ 5O 3＋ S＋ 4O 2 ＋ H 2 SO 4 == = 2 Cl＋ 4O 2 ＋ 2Na H S＋ 6O 4 選項(xiàng) 內(nèi)容指向 聯(lián)系分析 結(jié)論 A SO2作還原劑，在反應(yīng)中被 氧化 √ B NaClO3作氧化劑，反應(yīng)中得到電子 C H2SO4中元素化合價(jià)未發(fā)生 變化 D 1 mol NaClO3在反應(yīng)中得到1 mol電子 √ 答案： AD [思考感悟 ] 分析氧化還原反應(yīng)中基本概念及其關(guān)系的解題方法： (1)能正確標(biāo)出反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)。 (2)熟記氧化還原反應(yīng)中各概念之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系。 (3)在分析電子轉(zhuǎn)移總數(shù)時(shí)，不能將氧化劑得電子數(shù)和失電子數(shù)加和作為轉(zhuǎn)移電子數(shù)。 1．關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說法正確的是( ) A．被氧化的物質(zhì)是還原劑 B．氧化劑被氧化，還原劑被還原 C．失去電子，化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑 D．氧化劑失去電子，化合價(jià)升高 解析： A中，還原劑應(yīng)是被氧化的物質(zhì)，所以 A正確； B中，氧化劑被還原，還原劑應(yīng)被氧化，所以 B錯(cuò)誤； C中，還原劑應(yīng)失電子、化合價(jià)升高，所以 C錯(cuò)誤； D中，氧化劑應(yīng)得電子、化合價(jià)降低，所以 D錯(cuò)誤。 答案： A (1)分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出被氧化和被還原的元素。 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示 ① 2Na ＋ Cl 2 ==== =點(diǎn)燃2 NaCl _________ ___________________ _ _________ ， ② NaOH ＋ HCl == = NaCl ＋ H 2 O _______ _____ ________________ _______ 。 (2)分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 ① BaCl2＋ Na2SO4===BaSO4↓＋ 2NaCl ________________________________， ② Fe＋ 2HCl===FeCl2＋ H2↑ ____________________________________。 解析： 首先分析各個(gè)反應(yīng)中元素的化合價(jià)的變化，根據(jù)化合價(jià)升高的元素，失去電子，被氧化；化合價(jià)降低
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