氧化還原反應復習ppt課件(編輯修改稿)
2025-06-08 08:45 本頁面
【文章內容簡介】 應用于判斷元素或物質的氧化性、還原性。 高價氧，低價還，中間價態(tài)兩邊轉。 3． 強弱律：強氧化性的氧化劑跟強還原性的還原劑反應 ， 生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物 。 氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物 ↓ ↓ ↓ ↓ 強氧化性 強還原性 弱還原性 弱氧化性 應用于在適宜條件下 ， 用氧化性強的物質制備氧化性弱的物質；用還原性強的物質制備還原性弱的物質；用于比較物質間氧化性或還原性的強弱 。 氧化還原反應中 ， 以元素相鄰價態(tài)之間的轉化最容易；同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應 ， 元素的化合價變化只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應 。 應用于判斷氧化還原反應能否發(fā)生 ， 氧化產(chǎn)物 、還原產(chǎn)物的判斷及表明電子轉移情況 。 例如： 5． 難易律：越易失電子的物質 ， 失去電子后的陽離子就越難得電子 ， 越易得電子的物質 ， 得到電子后的陽離子就越難失去電子 。 （ 單質氧化性越強 ， 對應陰離子還原性越弱；單質還原性越強 ， 對應陽離子氧化性越弱 。 ） ： 一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時 ， 還原性最強的優(yōu)先發(fā)生反應；同理 ， 一種還原劑遇多種氧化劑時 ， 氧化性最強的優(yōu)先發(fā)生反應 。 應用于判斷物質的穩(wěn)定性及反應順序 。 [ 例 2] 同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應或轉化中同位素示蹤表示正確的是 ( ) A ． 2N a182O2＋ 2H2O == = 4N a18OH ＋ O2↑ B ． 2 K M n O4＋ 5H182O2＋ 3H2SO4== =K2SO4＋ 2 M n S O4＋518O2↑ ＋ 8H2O C ． NH4Cl ＋2H2O ?? NH32H2O ＋ H C l D ． K37C l O3＋ 6H C l == =K37Cl ＋ 3C l2↑ ＋ 3H2O B 變式訓練 4． 三氟化氮 (NF3)是無色無味氣體 ， 它可由氨氣和氟氣反應制得： 4NH3＋ 3F2===NF3＋ 3NH4F。下列說法正確的是 ( ) A． NH4F的還原性比 NH3強 B． NF3的氧化性比 F2強 C． 該反應中被氧化和被還原物質的物質的量之比為 4∶ 3 D． 該反應中得到 1 mol NF3時 ， 轉移 6 mol電子 D 5． 含有 a mol FeBr2的溶液中 ， 通入 x mol Cl2。下列各項為通 Cl2過程中 ， 溶液內發(fā)生反應的離子方程式 ， 其中不正確的是 ( ) A． x＝ ,2Fe2＋ ＋ Cl2===2Fe3＋ ＋ 2Cl－ B． x＝ ,2Br－ ＋ Cl2===Br2＋ 2Cl－ C． x＝ a,2Fe2＋ ＋ 2Br－ ＋ 2Cl2===Br2＋ 2Fe3＋ ＋4Cl－ D． x＝ ,2Fe2 ＋ ＋ 4Br － ＋ 3Cl2===2Br2＋2Fe3＋ ＋ 6Cl－ [答案 ]B 6． 在含有 Cu(NO3) Mg(NO3)2和 AgNO3的溶液中加入適量鋅粉 ， 首先置換出的是 ( ) A． Mg B． Cu C． Ag D． H2 [答案 ]C [解析 ]各離子氧化性由強到弱的順序為 Ag＋ Cu2＋ H＋ Mg2＋ ， 加入同種還原劑 Zn時 ， 先與氧化性強的物質發(fā)生反應 ， 因而先置換出 Ag。 [7]若硫酸銨在強熱時分解的產(chǎn)物是 SO NNH3和 H2O， 則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的 N原子數(shù)之比為 ( ) A． 1∶ 4 B． 1∶ 2 C． 2∶ 1 D． 4∶ 1 B 8． Na2Sx在堿性溶液中可被 NaClO氧化為Na2SO4， 而 NaClO被還原為 NaCl， 若反應中 Na2Sx與 NaClO的物質的量之比為 1∶ 16，則 x的值為 ( ) A． 2 B． 3 C． 4 D． 5 [答案 ]D 堂 課 反 饋 知 識 回 扣 技 能 提 升 1． (2022安徽 ， 7)科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的 N(NO2)3(如下圖所示 )。 已知該分子中 N—N—N鍵角都是 176。 ， 下列有關N(NO2)3的說法正確的是 ( ) A． 分子中 N、 O間形成的共價鍵是非極性鍵 B． 分子中四個氧原子共平面 C． 該物質既有氧化性又有還原性 D． 1022個原子 [答案 ]C [
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