23氧化還原反應(yīng)1(編輯修改稿)
2024-12-27 01:10 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價(jià)及其變化 。2)凡是有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 在氧化還原反應(yīng)中，為什么會(huì)發(fā)生化合價(jià)的變化呢？ [小結(jié) ] 從 NaCl的形成看 化合價(jià)升降的根本原因是電子的 得失 ,即氧化還原反應(yīng)的 實(shí)質(zhì)是有電子的得失 。 4. 實(shí)質(zhì) :電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 (得失或偏移 ) 有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 3. 氧化反應(yīng) ,失 e、價(jià)升 ；還原反應(yīng) ,得 e、價(jià)降 用雙線橋應(yīng)注意的事項(xiàng)： 正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價(jià)及其變化 兩個(gè)線橋一個(gè)在上、一個(gè)在下，線橋的方向是從反應(yīng)物一方指向生成物一方，首尾都必須對應(yīng)與發(fā)生化合價(jià)發(fā)生變化的同種元素。 電子符號用“ e”來表示 得失電子總數(shù)表示：原子個(gè)數(shù) 每個(gè)原子得失電子數(shù) 注意：反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù) 5. 氧化還原反應(yīng)的表示（氧化還原反應(yīng)、 化合價(jià)升降、電子得失） ［練習(xí)］ 用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。 ① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ ③ SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S ④ 2KClO3 2KCl＋ 3O2↑
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