高中化學23氧化還原反應學案新人教版必修(編輯修改稿)
2025-07-04 23:12 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 同反應物中，同種元素不同價態(tài)的原子在反應中，一部分化合價升高，一部分化合價降低，生成相同價態(tài)的物質(zhì)。又如：2H2S+SO2=3S+2H2O［注意］在一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可以是同一種物質(zhì)；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也可以是同一種物質(zhì)。６．氧化還原反應的分析：（1）雙線橋法：+4+2－10得到2e－，化合價降低，發(fā)生還原反應失去2e－，化合價升高，發(fā)生氧化反應［示例］MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O［注意］橋上標：得（失）電子數(shù)，化合價降低（升高），發(fā)生還原（氧化）反應化合價升高為失去，發(fā)生氧化反應（被氧化）；化合價降低為得到，發(fā)生還原反應（被還原）；氧化劑得到電子數(shù)＝還原劑失去電子數(shù)，又稱轉移電子數(shù)電子數(shù)＝化合價發(fā)生變化的原子數(shù)化合價變化數(shù)（2）單線橋法：2e－［示例］MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O［注意］箭頭線由還原劑中化合價升高的元素指向氧化劑中化合價降低的元素；橋上只標電子數(shù)，不寫“得”、“失”等。［練習］用雙線橋和單線橋分別分析下列氧化還原反應①Cu + 2H2SO4（濃） = CuSO4 + SO2 + 2H2O②2KClO3 = 2KCl + 3O2③Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O④3S + 6KOH = K2SO3 + K2S + 3H2O⑤Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O⑥2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2⑦Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O⑧NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O⑨2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2⑩KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O７．氧化劑與還原劑：（1）定義：氧化劑： 還原劑： （2）常見的氧化劑與還原劑：常見氧化劑：①活潑的非金屬單質(zhì)：FClBrIOS、N2等；②能電離出H+的物質(zhì)：HCl、H2SONaHSO4等，在氧化還原反應中起氧化劑作用的實際上是H+；③不活潑金屬的陽離子：Ag+、Cu2+、Hg2+、Fe3+等；④某些含高價態(tài)元素的物質(zhì)：MnOKMnOH2SO4（濃）、HNOKClO3等；⑤過氧化物：Na2OH2O2等；常見還原劑：①金屬單質(zhì)：Na、Mg、
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