高中化學23氧化還原反應學案新人教版必修(參考版)
2025-06-10 23:12本頁面
【正文】 （3）守恒規(guī)律：氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)，氧化劑中元素化合價降低總數(shù)等于還原劑中元素化合價升高總數(shù)；（4）轉(zhuǎn)化規(guī)律：①歸中反應中，化合價歸中不交叉；如：反應KClO3 +6HCl =KCl +3Cl2 +3H2O中，化合價的變化規(guī)律是：HCl1KClO3+5KCl1Cl20←→↓而不是：HCl1KClO3+5KCl1Cl20←→②同種元素相鄰價態(tài)間轉(zhuǎn)化最容易③同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應８．氧化還原反應方程式的配平：——化合價升降法（1）基本原理：氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)，氧化劑中元素化合價降低總數(shù)等于還原劑中元素化合價升高總數(shù)；（2）基本方法：標、注、求、配、查［示例］①__C+ __H2SO4=__CO2+__SO2+__H2O②__Cu+__HNO3=__Cu(NO)3+__NO+__H2O③__KMnO4+__HCl=__KCl+__MnCl2+__Cl2+__H2O［練習］配平下列氧化還原反應方程式：①__Cu + __H2SO4（濃） = __CuSO4 + __SO2 +__H2O②__Fe2O3 + __H2 = __Fe + __H2O ③__Cl2 +__NaOH = __NaCl + __NaClO + __H2O④__S + __KOH = __K2SO3 + __K2S + __H2O⑤__Cu2S + __HNO3 = __Cu(NO3)2 + __S + __NO + __H2O⑥__Al + __H2SO4 = __Al2(SO4)3 + __H2⑦__Cu + __HNO3(濃) = __Cu(NO3)2 + __NO2 + __H2O⑧__NO + __NO2 + __NaOH = __NaNO2 + __H2O⑨__KMnO4 = __K2MnO4 + __MnO2 + __O2⑩__KClO3 + __HCl = __KCl + __Cl2 + __H2O ⑾ Fe 3C + HNO3 －－ Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O⑿ H2O2 + Cr2(SO4)3 + －－ K2SO4 + K2CrO4+ H2O 8 。（2）先后規(guī)律：氧化劑只有一種，還原劑有多種，則還原性強的先被氧化；還原劑只有一種，氧化劑有多種，則氧化性強的先被還原；例如：在CuSO4和AgNO3的混合溶液中加入適量鐵粉，___先被置換出來，___后被置換出來。
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