【正文】 然后根據(jù)“在同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”的規(guī)律比較得出結(jié)論。綜合得出如下的氧化還原反應(yīng)對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系的兩根推斷線(xiàn)實(shí)質(zhì) 判斷依據(jù) 元素變化 反應(yīng)物稱(chēng)為 反應(yīng)物性質(zhì)失e —→ 升價(jià) —→ 被氧化 —→ 還原劑 —→ 還原性得e —→ 降價(jià) —→ 被還原 —→ 氧化劑 —→ 氧化性 例 根據(jù)下列反應(yīng)2H2S+O2 === 2S+2H2O 4NaI + O2 +2H2O === 5NaOH + 2I2 Na2S + I2 === 2NaI + S判斷以上反應(yīng)中氧化劑氧化性由大至小的排列順序。氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系。二、氧化還原反應(yīng)實(shí)驗(yàn)分析實(shí)例CuO + H2 = Cu + H2O ↓ ↓ 從得失氧分析失氧 得氧↓ ↓ 從升降價(jià)分析降價(jià) 升價(jià) ↓ ↓ 電子轉(zhuǎn)移分析得e 失e↓ ↓反應(yīng)結(jié)論 還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)同時(shí)發(fā)生稱(chēng)為氧化還原反應(yīng) 教師提示學(xué)生全面理解電子轉(zhuǎn)移包括電子的偏移和電子的得失概念遷移用價(jià)態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷沒(méi)有得失氧的反應(yīng)。[講述]化學(xué)反應(yīng)還有其他分類(lèi)方法。2一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。練習(xí)各寫(xiě)出一個(gè)符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式。根據(jù)上面二個(gè)反應(yīng)可以知道四種基本類(lèi)型反應(yīng)不能包括所有反應(yīng)且不能反映化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)。教學(xué)方法設(shè)疑、比較、討論、講解、練習(xí)教學(xué)過(guò)程一、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型 1基本反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)類(lèi)型 舉例 表示式 化合反應(yīng) C+O2===CO2 A+B====AB 分解反應(yīng)``` CaCO3====CaO+CO2↑ AB====A+B 置換反應(yīng) C+CuO====Cu+CO↑ A+BC====AC+B 復(fù)分解反應(yīng) AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 AB+CD====AD+CB 討論以上反應(yīng)類(lèi)型的分類(lèi)依據(jù)是什么? 小結(jié)依據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別及種類(lèi)來(lái)區(qū)分。三情感目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物的意識(shí)。用化合價(jià)變化的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)加深對(duì)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等概念的理解。： a)雙線(xiàn)橋法b)單線(xiàn)橋法（1）氧化劑：得電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)氧化性（2）還原劑：失電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)還原性（3）氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物（4）還原產(chǎn)物：還原后的生成物。（選做）⑴有水生成的化合反應(yīng) ⑵有水生成的分解反應(yīng) ⑶有水生成的置換反應(yīng) ⑷有水生成的復(fù)分解反應(yīng)八、板書(shū)設(shè)計(jì) 氧化還原反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型 1．基本反應(yīng)類(lèi)型2．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化。七、課后作業(yè)：1．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．CaCO3高溫CaO+CO2↑ B．Na2O+H2O=2NaOH C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．4HNO3(濃)△4NO2↑+O2↑+2H2O ，一定是氧化還原反應(yīng)的是（）A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng) 3．下列敘述中正確的是（）A．反應(yīng)中化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑B．有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒(méi)有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) D．氧化劑在反應(yīng)中被氧化，還原劑在反應(yīng)中被還原4．下列變化中，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．NaCl→AgClB．H2O→O2 C．KClO3→KClD．MnO2→MnCl2 5．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（）A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原D．以上都不是、二次污染小的水處理劑。六、總結(jié)：我們對(duì)氧化還原反應(yīng)經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價(jià)升降，再到電子轉(zhuǎn)移這樣一個(gè)逐步深化的過(guò)程。（2）復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。板書(shū)：（3）氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物（4）還原產(chǎn)物：還原后的生成物。板書(shū)：（1）氧化劑：得電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)氧化性（2）還原劑：失電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)還原性講：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子具有氧化性，起氧化作用，本身被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到了電子，所含元素化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)；還原劑失去了電子，所含元素化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)。板書(shū)：氧化劑和還原劑問(wèn)題四：從電子轉(zhuǎn)移的角度分析什么是氧化劑？什么是還原劑？氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中本身所發(fā)生的反應(yīng)是什么？所含元素的化合價(jià)的情況如何？氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中分別表現(xiàn)什么性質(zhì)？起何作用？討論并小結(jié)：得電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)為氧化劑。在線(xiàn)上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。在線(xiàn)上要標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價(jià)的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。板書(shū)氧化還原反應(yīng)的表示方法（1）雙線(xiàn)橋法 得2x2e,化合價(jià)降低，被還原（2）單線(xiàn)橋法（補(bǔ)充）講解（1）雙線(xiàn)橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價(jià)升降和氧化、還原的關(guān)系。分析：失4e，化合價(jià)升高，被氧化02CuO+C+2高溫0+42Cu+CO2結(jié)論：氧化反應(yīng)還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)。板書(shū)：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。板書(shū)：氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化。板書(shū)：一、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型四種基本反應(yīng)類(lèi)型問(wèn)題二：從得失氧的角度還學(xué)習(xí)過(guò)什么反應(yīng)類(lèi)型？請(qǐng)判斷 是哪類(lèi)反應(yīng)，有何特點(diǎn)？板書(shū)：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) 引導(dǎo)：（1）對(duì)于此反應(yīng)，誰(shuí)得到氧，誰(shuí)失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關(guān)系？（2）反應(yīng)后哪種元素的化合價(jià)升高？哪種元素的化合價(jià)降低？升高與降低的化合價(jià)有什么關(guān)系？（3）進(jìn)一步分析，可以得到什么結(jié)論？ 板書(shū)：二、氧化還原反應(yīng) 過(guò)渡：是否只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？下面我們來(lái)做個(gè)實(shí)驗(yàn)探究一下。 ，得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失/偏移），電子轉(zhuǎn)移表示方法：?jiǎn)坞p線(xiàn)條五、教學(xué)過(guò)程（一）教學(xué)環(huán)節(jié) 復(fù)習(xí)回顧、引入課題、深化課題、實(shí)驗(yàn)探究、氧化還原反應(yīng)的分析討論、問(wèn)題解決應(yīng)用、拓展知識(shí)、總結(jié)。發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅二、重點(diǎn)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移三、教學(xué)方法：復(fù)習(xí)舊知—實(shí)驗(yàn)探究—探索新知—?dú)w納總結(jié)—練習(xí)反饋四、教學(xué)思路，引導(dǎo)學(xué)生在原有知識(shí)基礎(chǔ)上提出問(wèn)題，深入討論氧化還原反應(yīng)的概念。認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。過(guò)程與方法辯證法學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)——化合價(jià)的升降。理解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等概念。第四篇：氧化還原反應(yīng)教案（范文）氧化還原反應(yīng)教案一、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能理解、學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。要讓學(xué)生真正參與到課堂活動(dòng)中，并且重視學(xué)生在活動(dòng)過(guò)程的表現(xiàn)，主要是學(xué)生的參與意識(shí)、合作精神、實(shí)驗(yàn)操作能力、探究能力、分析問(wèn)題的思路、知識(shí)的理解和認(rèn)識(shí)水平以及表達(dá)交流技能等。但教學(xué)中發(fā)現(xiàn)學(xué)生水平參差不齊，個(gè)別學(xué)生連最基本的元素化合價(jià)都已忘記，哪里談得上找化合價(jià)變化。本節(jié)課知識(shí)點(diǎn)是建立在初中化學(xué)對(duì)反應(yīng)類(lèi)型的初步認(rèn)識(shí)、還原反應(yīng)的初步認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)上，在教學(xué)中能利用復(fù)習(xí)鞏固的初中知識(shí)，溫故而知新，讓學(xué)生貼近概念，消除對(duì)新概念認(rèn)知的恐懼感，在學(xué)習(xí)新概念的基礎(chǔ)上認(rèn)識(shí)到是對(duì)初中知識(shí)的進(jìn)一步完善。例如在講授氧化還原反應(yīng)跟四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系中，通過(guò)CaCO3==CaO+CO2；2KClO3==2KCl+3O2這兩個(gè)反應(yīng)的對(duì)比可以讓學(xué)生概括出化合反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。這樣做不僅有利于學(xué)生貼近概念，并激發(fā)學(xué)生的求知欲，而且有助于培養(yǎng)他們的自主學(xué)習(xí)能力，使課堂的探究更深入。在確定了教學(xué)設(shè)計(jì)的知識(shí)脈絡(luò)和學(xué)生的認(rèn)知脈絡(luò)后，就要根據(jù)具體情況合理的設(shè)計(jì)各種疑問(wèn)。最后通過(guò)練習(xí)跟討論，總結(jié)出認(rèn)知第五步“氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系”。通過(guò)上面的整理，自然有學(xué)生認(rèn)為“氧化與還原同時(shí)發(fā)生，對(duì)立統(tǒng)一”、“從得失氧的角度可以判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)”。利用部分學(xué)生會(huì)書(shū)寫(xiě)出Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2這一反應(yīng)，評(píng)價(jià)是否屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，引出認(rèn)知的第二步“化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)”。因此，根據(jù)學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)，我設(shè)計(jì)了本課教學(xué)中學(xué)生認(rèn)知的“五步”。因此，可以按照以下思路進(jìn)行概念理論教學(xué)的教學(xué)設(shè)計(jì)：首先分析教學(xué)內(nèi)容的知識(shí)線(xiàn)索，確定教學(xué)的知識(shí)脈絡(luò)；分析學(xué)生的已有概念與科學(xué)概念間的差異，確定教學(xué)過(guò)程中學(xué)塵的認(rèn)知脈絡(luò)。如何使概念理論的教學(xué)更加貼近學(xué)生，使學(xué)生更加容易理解和掌握，本人針對(duì)氧化還原反應(yīng)這一節(jié)的第一課時(shí)的教學(xué)，嘗試對(duì)概念課教學(xué)的初步探究。使學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的概念，是學(xué)好元素及其化合物知識(shí)的基礎(chǔ)。關(guān)鍵詞：反思概念課教法氧化還原反應(yīng)在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，氧化還原反應(yīng)占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。本文針對(duì)必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)提出概念課教學(xué)設(shè)計(jì)思路的三點(diǎn)：確定教學(xué)知識(shí)脈絡(luò)、學(xué)生認(rèn)知脈絡(luò)，巧妙設(shè)計(jì)建構(gòu)概念的問(wèn)題線(xiàn)索，注重知識(shí)嚴(yán)謹(jǐn)性。（目的是構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。（講述）氧化劑、還原劑概念要求：理清五對(duì)概念：氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原；氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。（小結(jié)）氧化還原反應(yīng)中電子得失與化合價(jià)升降的關(guān)系。第二課時(shí)（設(shè)問(wèn)）為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么？（培養(yǎng)學(xué)生由表及里的邏輯性思維）以NaCl、HCl的形成加以分析。）使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類(lèi)方法，各分類(lèi)方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍；（復(fù)習(xí)）反應(yīng)H2+CuO=Cu+H2O中H2因得氧發(fā)生氧化反應(yīng)，最終H的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)；CuO因失氧發(fā)生還原反應(yīng)，最終Cu的化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)。（聯(lián)系舊知、鞏固新知展開(kāi)思考、打下伏筆）（討論）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系。非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。（探究）各寫(xiě)出一個(gè)符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式，并判斷是否氧化還原反應(yīng)：兩種單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合。[新課]氧化還原反應(yīng)的概念：凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。）（激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點(diǎn)，引出氧化還原反應(yīng)進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)）（討論）三個(gè)反應(yīng)的新的共同點(diǎn)，可提示從化合價(jià)角度分析。）（提問(wèn)）2Na+Cl2=2NaCl是否為氧化—還原反應(yīng)？（學(xué)生：不是）事實(shí)是氧化—還原反應(yīng)。知識(shí)是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發(fā)展的。還屬于氧化反應(yīng)即為氧化—還原反應(yīng)。科學(xué)家早以從得氧失氧的角度認(rèn)識(shí)了氧化、還原反應(yīng)，這是最原始最基礎(chǔ)的氧化、還原反應(yīng)概念。）（實(shí)驗(yàn)）鎂條在空氣中燃燒，請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出反應(yīng)方程式2Mg+O2=2MgO（提問(wèn)）此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類(lèi)型？（學(xué)生隨意發(fā)揮：化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)）Mg得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)。3教學(xué)程序依照教材的安排和特點(diǎn)，結(jié)合學(xué)生的實(shí)際水平，在教學(xué)中應(yīng)以讓學(xué)生掌握有關(guān)氧化還