【正文】 然后根據(jù)“在同一反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性”的規(guī)律比較得出結論。綜合得出如下的氧化還原反應對立統(tǒng)一關系的兩根推斷線實質 判斷依據(jù) 元素變化 反應物稱為 反應物性質失e —→ 升價 —→ 被氧化 —→ 還原劑 —→ 還原性得e —→ 降價 —→ 被還原 —→ 氧化劑 —→ 氧化性 例 根據(jù)下列反應2H2S+O2 === 2S+2H2O 4NaI + O2 +2H2O === 5NaOH + 2I2 Na2S + I2 === 2NaI + S判斷以上反應中氧化劑氧化性由大至小的排列順序。氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。二、氧化還原反應實驗分析實例CuO + H2 = Cu + H2O ↓ ↓ 從得失氧分析失氧 得氧↓ ↓ 從升降價分析降價 升價 ↓ ↓ 電子轉移分析得e 失e↓ ↓反應結論 還原反應 氧化反應同時發(fā)生稱為氧化還原反應 教師提示學生全面理解電子轉移包括電子的偏移和電子的得失概念遷移用價態(tài)升降和電子轉移的觀點判斷沒有得失氧的反應。[講述]化學反應還有其他分類方法。2一種物質分解成兩種物質一種物質分解成三種物質。練習各寫出一個符合下列條件的有關化學方程式。根據(jù)上面二個反應可以知道四種基本類型反應不能包括所有反應且不能反映化學反應本質。教學方法設疑、比較、討論、講解、練習教學過程一、化學反應類型 1基本反應類型反應類型 舉例 表示式 化合反應 C+O2===CO2 A+B====AB 分解反應``` CaCO3====CaO+CO2↑ AB====A+B 置換反應 C+CuO====Cu+CO↑ A+BC====AC+B 復分解反應 AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 AB+CD====AD+CB 討論以上反應類型的分類依據(jù)是什么? 小結依據(jù)反應物和生成物的類別及種類來區(qū)分。三情感目標培養(yǎng)學生能用辨證的對立統(tǒng)一的觀點分析事物的意識。用化合價變化的觀點和電子轉移的觀點加深對氧化反應、還原反應等概念的理解。： a)雙線橋法b)單線橋法（1）氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質氧化性（2）還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質還原性（3）氧化產物：氧化后的生成物（4）還原產物：還原后的生成物。（選做）⑴有水生成的化合反應 ⑵有水生成的分解反應 ⑶有水生成的置換反應 ⑷有水生成的復分解反應八、板書設計 氧化還原反應一、化學反應的類型 1．基本反應類型2．氧化反應和還原反應二、氧化還原反應：元素化合價在反應前后有變化。七、課后作業(yè)：1．下列反應中屬于氧化還原反應的是（）A．CaCO3高溫CaO+CO2↑ B．Na2O+H2O=2NaOH C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．4HNO3(濃)△4NO2↑+O2↑+2H2O ，一定是氧化還原反應的是（）A、化合反應B、分解反應C、置換反應D、復分解反應 3．下列敘述中正確的是（）A．反應中化合價降低的物質是還原劑B．有氧元素參加的反應一定是氧化還原反應C．反應前后元素化合價沒有變化的反應一定不是氧化還原反應 D．氧化劑在反應中被氧化，還原劑在反應中被還原4．下列變化中，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A．NaCl→AgClB．H2O→O2 C．KClO3→KClD．MnO2→MnCl2 5．某元素在化學反應中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質），則該元素（）A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原D．以上都不是、二次污染小的水處理劑。六、總結：我們對氧化還原反應經歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉移這樣一個逐步深化的過程。（2）復分解反應都不是氧化還原反應。板書：（3）氧化產物：氧化后的生成物（4）還原產物：還原后的生成物。板書：（1）氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質氧化性（2）還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質還原性講：在氧化還原反應中，氧化劑得電子具有氧化性，起氧化作用，本身被還原后的生成物叫還原產物。在氧化還原反應中，氧化劑得到了電子，所含元素化合價降低，發(fā)生了還原反應；還原劑失去了電子，所含元素化合價升高，發(fā)生了氧化反應。板書：氧化劑和還原劑問題四：從電子轉移的角度分析什么是氧化劑？什么是還原劑？氧化劑和還原劑在氧化還原反應中本身所發(fā)生的反應是什么？所含元素的化合價的情況如何？氧化劑和還原劑在氧化還原反應中分別表現(xiàn)什么性質？起何作用？討論并小結：得電子(或電子對偏向)的物質為氧化劑。在線上標出電子轉移總數(shù)，箭頭指出轉移的方向。在線上要標明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。板書氧化還原反應的表示方法（1）雙線橋法 得2x2e,化合價降低，被還原（2）單線橋法（補充）講解（1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關系。分析：失4e，化合價升高，被氧化02CuO+C+2高溫0+42Cu+CO2結論：氧化反應還原反應同時發(fā)生，稱為氧化還原反應。板書：氧化還原反應的實質：電子的轉移（得失或偏移）。板書：氧化還原反應的特征：元素化合價在反應前后有變化。板書：一、化學反應類型四種基本反應類型問題二：從得失氧的角度還學習過什么反應類型？請判斷 是哪類反應，有何特點？板書：氧化反應和還原反應 引導：（1）對于此反應，誰得到氧，誰失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關系？（2）反應后哪種元素的化合價升高？哪種元素的化合價降低？升高與降低的化合價有什么關系？（3）進一步分析，可以得到什么結論？ 板書：二、氧化還原反應 過渡：是否只有得失氧的反應才是氧化還原反應？下面我們來做個實驗探究一下。 ，得出氧化還原反應的本質：電子轉移（得失/偏移），電子轉移表示方法：單雙線條五、教學過程（一）教學環(huán)節(jié) 復習回顧、引入課題、深化課題、實驗探究、氧化還原反應的分析討論、問題解決應用、拓展知識、總結。發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘，體驗科學探究的艱辛和喜悅二、重點難點：氧化還原反應的本質——電子轉移三、教學方法：復習舊知—實驗探究—探索新知—歸納總結—練習反饋四、教學思路，引導學生在原有知識基礎上提出問題，深入討論氧化還原反應的概念。認識氧化還原反應的本質是電子的轉移，舉例說明生產、生活中常見的氧化還原反應。過程與方法辯證法學習氧化還原反應的判斷依據(jù)——化合價的升降。理解氧化反應、還原反應、氧化還原反應、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等概念。第四篇：氧化還原反應教案（范文）氧化還原反應教案一、教學目標知識與技能理解、學會用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。（4）根據(jù)氧化性還原反應的程度相同條件下：，氧化產物價態(tài)高的氧化性強。 氧化性與還原性的強弱判斷規(guī)律（自己總結）（1）根據(jù)氧化還原反應方程式的判斷氧化性：氧化劑＞氧化產物 還原性：還原劑＞還原產物可總結為：比什么性，找什么劑，產物之性弱于劑。 守恒規(guī)律在任何氧化還原反應中：化合價升高總數(shù) = 化合價降低總數(shù)，還原劑失電子總數(shù) = 氧化劑得電子總數(shù)。燕園教育教師培訓手冊 反應先后規(guī)律 在濃度相差不大的溶液中：（1）同時含有集中還原劑時，加入氧化劑后，還原性強的優(yōu)先被氧化。處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性。如：氧化還原反應的基本規(guī)律 氧化還原反應的反應規(guī)律 價態(tài)規(guī)律同種元素，處于最高價態(tài)時只具有氧化性。（升高、降低各一根箭頭，越過方程式中間的等號）：化合價升高、失電子；化合價降低、得電子。⑤元素處于低化合價時的鹽，如Na2SO3，F(xiàn)eSO4等。③元素處于低化合價時的氧化物，如CO，SO2等。(3)重要的還原劑①金屬單質，如Na，K，Zn，F(xiàn)e等。②元素處于高價時的氧化物、高價含氧酸及高價含氧化酸鹽等，如MnO2，NO2；濃H2SO4，HNO3；燕園教育教師培訓手冊KMnO4，KClO3，F(xiàn)eCl3等。（2）反應物：氧化劑：在反應中得到電子(化合價降低)的物質表現(xiàn)氧化性還原劑：在反應中失去電子（化合價升高）的物質表現(xiàn)還原性（3）產物：氧化產物：失電子被氧化后得到的產物具有氧化性還原產物：得電子被還原后得到的產物具有還原性（4）物質性質：氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出得電子的性質還原性：還原劑所表現(xiàn)出失電子的性質注意：，也可以是同種物質 b氧化產物、還原產物可以是不同物質，也可以是同種物質（或還原性）是指物質得到（或失去）電子的能力，與物質得失電子數(shù)目的多少無關（5）各個概念之間的關系如下圖 常見的氧化劑與還原劑(1)物質在反應中是作為氧化劑還是作為還原劑，主要取決于元素的化合價。還原反應：物質所含元素化合價降低的反應。（目的是構建知識網(wǎng)絡，培養(yǎng)學生科學的學習方法。（講述）氧化劑、還原劑概念要求：理清五對概念：氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原；氧化反應、還原反應；氧化產物、還原產物。（小結）氧化還原反應中電子得失與化合價升降的關系。第二課時（設問）為什么氧化還原反應前后元素化合價會發(fā)生變化？其本質原因是什么？（培養(yǎng)學生由表及里的邏輯性思維）以NaCl、HCl的形成加以分析。）使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍；（復習）反應H2+CuO=Cu+H2O中H2因得氧發(fā)生氧化反應，最終H的化合價從0價升高到+1價；CuO因失氧發(fā)生還原反應，最終Cu的化合價從+2價降低到0價。（聯(lián)系舊知、鞏固新知展開思考、打下伏筆）（討論）氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。非金屬單質置換非金屬單質；金屬單質置換金屬單質。（探究）各寫出一個符合下列條件的有關化學方程式，并判斷是否氧化還原反應：兩種單質化合；兩種化合物化合；單質與化合物化合。[新課]氧化還原反應的概念：凡是有化合價升降的反應就是氧化還原反應。）（激發(fā)學生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應進一步的認識）（討論）三個反應的新的共同點，可提示從化合價角度分析。）（提問）2Na+Cl2=2NaCl是否為氧化—還原反應？（學生：不是）事實是氧化—還原反應。知識是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發(fā)展的。還屬于氧化反應即為氧化—還原反應?？茖W家早以從得氧失氧的角度認識了氧化、還原反應，這是最原始最基礎的氧化、還原反應概念。）（實驗）鎂條在空氣中燃燒，請學生寫出反應方程式2Mg+O2=2MgO（提問）此反應屬于什么反應類型？（學生隨意發(fā)揮：化合反應、氧化反應）Mg得到氧發(fā)生氧化反應。3教學程序依照教材的安排和特點，結合學生的實際水平，在教學中應以讓學生掌握有關氧化還原反應的基本概念和常見反應為主，不宜把問題向縱深引申。如S、Cl2以氧化性為主。例如：Na和鹽酸反應比Al和鹽酸反應劇烈。氧化性、還原