20xx人教版高中化學必修一231氧化還原反應(參考版)
2024-11-21 20:45本頁面
【正文】 用箭頭標出電子轉(zhuǎn)移的情況時 ,要注意單、雙線橋的表示方法的特點及各自的注意事項。 ① B a C l2+ N a2SO4B a S O4↓ + 2 N a C l ② F e + 2 H C l F e C l2+H2↑ 解析 :首先分析各個反應中元素化合價的變化 ,根據(jù)化合價升高的元素 ,失去電子 ,被氧化 。 答案 : B XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 1 2 3 4 5 5 . ( 1 ) 分析下列反應的化學方程式 , 是氧化還原反應的用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 , 指出被氧化和被還原的元素。氧化還原反應中 ,金屬單質(zhì)只能失電子 ,作還原劑 ,而非金屬單質(zhì)可能失電子 ,也可 能得電子 ,既可作氧化劑 ,也可作還原劑 ,B 正確 ,C 錯誤。得電子 ,化合價降低 ,發(fā)生還原反應 ,被還原 ,作氧化劑。C 項中反應為 C a C O3C a O + C O2↑ ,無元素化合價升降 ,屬于非氧化還原反應。故 Cu 發(fā)生氧化反應 , H N O3發(fā)生還原反應。 解析 :由化學方程式可知 :銅元素化合價升高 ,從 0 價變?yōu)?+2 價 ,被氧化 。 ( 2) 用雙線橋法表示反應中電子得失的方向和數(shù)目。 ( 3 ) 得到和失去的電子總數(shù)必須相等。 XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 名師精講 1 . 雙線橋法和單線橋法的書寫步驟 ( 1 ) 雙線橋法的書寫步驟 : ( 2 ) 單線橋法的書寫步驟 : XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 2 . 用雙線橋法表示氧化還原反應時的 “ 三個必須 ” ( 1 ) 箭頭的起始與終了必須指向同一元素。部分屬于離子反應 ,如 Zn 與稀硫酸的反應屬于離子反應 ,而碳與水蒸氣的反應不屬于離子反應 ,如題圖中A 為氧化還原反應 ,B 為置換反應 ,C 為離子反應。如分解反應和氧化還原反應可用左下圖表示。反應 Ⅳ 是置換反應 ,反應 Ⅱ是分解反應。而反應 H2+ C u O C u + H2O 屬于置換反應。 寫出有水參加的符合反應類型 Ⅳ 的一個化學方程式 : , 其中水發(fā)生 反應。 B XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 其中 Ⅰ 為化合反應 , 則 Ⅱ 為 反應。 XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 例題 1 ( 1 ) A 圖是 “ 四種基本反應類型與氧化還原反應的關系 ” 圖 , 請在 A 圖中用陰影表示反應 :H2+ C u O C u + H2O 所屬的區(qū)域。 ( 3 ) 有單質(zhì)參加或生成的反應不一 定是氧化還原反應。 ( 2 ) 一種反應物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。 XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 2 . 氧化還原反應中的幾個 “ 不一定 ” ( 1 ) 一種元素被氧化 , 不一定有另一種元素被還原。 ( 3 ) 有單質(zhì)參加的化合反應是氧化還
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1