【正文】 。3教材的重、難點分析本節(jié)教材所要探索的主題是氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)。本節(jié)教材從復(fù)習(xí)初中學(xué)過的狹義氧化還原反應(yīng)入手，也即從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)入手，繼而從化合價升降角度(或觀點)分析，最后上升到用電子轉(zhuǎn)移(電子得失或電子對轉(zhuǎn)移)的觀點來揭示氧化、還原的實質(zhì)，從而形成廣義的氧化還原反應(yīng)的概念。反過來，這又會幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識，對學(xué)生形成科學(xué)的世界觀起著舉足輕重的作用和意義。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既有斗爭性，又有統(tǒng)一性，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中，化學(xué)中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見。把氧化還原反應(yīng)理論安排在《鹵素》這章里講述，是由于這章介紹的氧化還原反應(yīng)較多，客觀上有從本質(zhì)上認識氧化還原反應(yīng)的需要，并能加深對鹵素和其他元素化合物性質(zhì)的理解。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。我在黑板上寫下：氧化劑氧化性得電子能力還原劑還原性失電子能力這時，下課鈴已“鐺鐺”響起。我說，同學(xué)們，你們能從氧化性的實質(zhì)推及還原性的實質(zhì)，你們就運用了類比的研究方法。我繼續(xù)問：你們看，氧化性實質(zhì)上是描述什么？學(xué)生們異口同聲地回答：氧化性的實質(zhì)是氧化劑的得電子能力。我問，同學(xué)們，你們覺得氧化性強弱與氧化劑得電子能力有關(guān)系嗎？你們體會到這是一種什么關(guān)系，請在筆記本上寫下你的體會。我請同學(xué)們分析兩個量之間的關(guān)系，一個是氧化性強弱，一個是得失電子的能力?？磥?，他們?nèi)匀粵]有將氧化性強弱與物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來。我提示道，在化學(xué)問題的探索中，當(dāng)我們追根索底時，到最后往往答案回到了物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)中，有一句話說：結(jié)構(gòu)決定了性質(zhì)。我說：大家很聰明，可是我還是要問為什么？學(xué)生們又低下頭思考起來。學(xué)生們馬上回答：是氯氣的氧化性強。但這還不是一種本質(zhì)的認識。我覺得我的第一個目的達到了。學(xué)生們開始思考起來。我又問，產(chǎn)物不同說明了什么？為什么產(chǎn)物會不同？學(xué)生回答說：產(chǎn)物不同說明氧化劑的氧化能力不同，其原因是因為一個是與硫反應(yīng)，一個是與氯反應(yīng)。我們再看看，這兩個反應(yīng)有何不同之處。有的說都是化合反應(yīng)，有的說反應(yīng)的條件相同，都是點燃，有的說都有鐵，有的看到更深一點，說都是氧化還原反應(yīng)，并且還原劑都是鐵?，F(xiàn)在大家一起來看一下這兩個反應(yīng)的相同點和不同點。一個是鐵與硫在點燃的條件下生成了硫化亞鐵，另一個是鐵與氯氣在點燃的條件下生成了氯化鐵。氧化性還原性到底是什么？它是衡量什么的？我想，學(xué)生們首先對這個問題有個清醒的認識。我開始進入氧化還原反應(yīng)第三個階段的學(xué)習(xí)。（哈，又是典型的應(yīng)試教育。我說：同學(xué)們，在管理學(xué)上有一句經(jīng)典名言，那就是細節(jié)決定成敗。有一位同學(xué)沒有打箭頭。但過一會便拿起筆開始分析起來。我讓學(xué)生分析分析其中電子轉(zhuǎn)移情況。我寫了兩個方程式。他們意識到，我實際在講用雙線橋法氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)的分析。而第三眼我就在看那兩位同學(xué)到底為什么交頭接耳。第一眼我是看到了全班的同學(xué)。我問：同學(xué)們，你們知道我剛才看了大家?guī)籽蹎?？下面學(xué)生開始交頭接耳，仍然是不解的神情。高一化學(xué)教學(xué)反思趙 婧第四篇：《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思 4《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思 4走上講臺時，我故意停了一會。因為剛開始教，知識層面上雖然沒有什么大問題，但是如何把課講好，如何把知識有系統(tǒng)有層次的傳授給學(xué)生就不順手了。所以第一遍教學(xué)的時候就要讓學(xué)生跟上思路，由老師多舉例，給以正確的示范，讓學(xué)生跟著老師的思路，一步一步來，使得學(xué)生有一個從理解到整合到熟練的過程。怎么樣可以調(diào)動學(xué)生的上課積極性，讓學(xué)生有興趣來聽來學(xué)，做到真正的師生互動，這里面我認為老師怎么樣來引導(dǎo)，問題的設(shè)置都是一門很大的學(xué)問，講授的方法也很重要，學(xué)生有沒有跟上老師的節(jié)奏，一步一步過來，理解、接受。高一的化學(xué)對我來說并不難，但是現(xiàn)在要教學(xué)生，那么工作就得做到細，比起自己會做題又上升了一個層次，不僅要知其然，還要知其所以然。電子轉(zhuǎn)移數(shù)量，得失電子的數(shù)量在教學(xué)過程中需要不斷的強化學(xué)生的認識，多看多練。也就是說：化合價有升高必然有降低，從微觀角度說電子有得必有失。仔細觀察反應(yīng)中的物質(zhì)，其元素化合價必然發(fā)生變化。首先氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是不可分割的，是相伴而生的。高一新生對氧化還原反應(yīng)的認識只是直觀的從得失氧的角度進行判斷，對氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的關(guān)系則認為是相互獨立的。第三篇：氧化還原反應(yīng)教學(xué)反思氧化還原反應(yīng)教學(xué)反思“氧化還原反應(yīng)”是中學(xué)化學(xué)的重點和難點之一，在整個中學(xué)化學(xué)建構(gòu)體系中處于重要的地位。這是一種很有用的研究方法，你們在以后要多多嘗試這種方法。我又問：那么還原性的實質(zhì)是什么？他們又回答：還原性的實質(zhì)是還原劑的失電子能力。我看到，絕大多數(shù)同學(xué)們寫下了，氧化性愈強，得電子能力愈強。同學(xué)們開始動手分析起來，他們在草稿紙上寫下，氯的氧化性強于硫，氯更容易得到電子。我于是在黑板上畫出氯和硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖。有的同學(xué)似有所悟，但仍然默不作聲。他們可能認為，他們已經(jīng)回答了氯氣比硫氧化性強的原因。我問：為什么？學(xué)生反應(yīng)很積極：因為在同等條件下氯氣把鐵氧化成三價而硫只把鐵氧化成二價。于是，我繼續(xù)追問：現(xiàn)在我們認識要向深處走一點，為什么氧化劑不同，氧化能力是不同的，氧化能力實質(zhì)上是反映什么的？現(xiàn)在大家以上面例子作分析，看看是氯氣的氧化性還是單質(zhì)硫的氧化性強。我想在學(xué)生頭腦里對氧化能力有一種感性的認識。我走下講臺，看到了絕大多數(shù)學(xué)生這樣寫著：氧化劑不同，其氧化能力是不同的。我提示說，在這里硫與氯都是作為氧化劑，從這兩個反應(yīng)我們可以體會到什么？請大家在筆記本上記下你的體會。學(xué)生們馬上說：生成的產(chǎn)物不同，鐵的化合價不同。我說：看來大家都有非常敏銳的觀察（observe）能力，有一點可以形成共識，這兩個反應(yīng)是在反應(yīng)條件相同下還原劑都是鐵的氧化還原反應(yīng)。學(xué)生們馬上七嘴八舌地叫了起來。我首先介紹說，在化學(xué)研究中有兩種非常重要的研究方法：一種是類比(pare)，一種是分類(classify)。我寫了兩個方程式。第三個階段是氧化性還原性強弱的比較的問題。）學(xué)生們笑了，開始檢查自己的作業(yè)，表示贊同。大家可能在考試時由于這個箭頭會丟失兩到三分。我在講評的時候引入一句話。沒想到學(xué)生們還都分析得不錯。有的學(xué)生小聲嘀咕，說這兩個方程式以前沒見過。一個是氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)，一個是二硫化亞鐵與氧氣生成氧化鐵與二氧化硫的反應(yīng)。因為在上節(jié)課我對他們說，分析氧化還原反應(yīng)我們要看他三眼：第一眼看整體的元素化合價；第二眼就只看化合價發(fā)生改變的元素化合價；第三眼就要從量的角度看這些元素的原子電子轉(zhuǎn)移的情況。同學(xué)們開始笑了起來。第二眼就只看到兩個還是那兒交頭接耳的同學(xué)。我說：我看了你們?nèi)?。同學(xué)們看著我，不知我葫蘆里到處賣的是啥藥。通過對兩個反應(yīng)（Fe2O3+3CO==3Fe+3CO2和CuO+H2==Cu+H2O）討論，說明初中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)的分類不夠全面，也不完善，從而轉(zhuǎn)入到從化合價升降和電子得失的角度來介紹氧化還原反應(yīng)，并從化合價升降的角度