【正文】 本次課，在本組老師及相關(guān)領(lǐng)導(dǎo)的指導(dǎo)下，自己收獲很大，我將在以后的教學(xué)中多向那些有經(jīng)驗(yàn)的中老年教師學(xué)習(xí)，使自己的專業(yè)素養(yǎng)得到不斷的提高，使自己不斷進(jìn)步。但本次課還是存在很多不足的地方。使其 初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。學(xué)生對(duì)本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。我在黑板上寫下：氧化劑氧化性得電子能力還原劑還原性失電子能力這時(shí)，下課鈴已“鐺鐺”響起。我說，同學(xué)們，你們能從氧化性的實(shí)質(zhì)推及還原性的實(shí)質(zhì)，你們就運(yùn)用了類比的研究方法。我繼續(xù)問：你們看，氧化性實(shí)質(zhì)上是描述什么？學(xué)生們異口同聲地回答：氧化性的實(shí)質(zhì)是氧化劑的得電子能力。我問，同學(xué)們，你們覺得氧化性強(qiáng)弱與氧化劑得電子能力有關(guān)系嗎？你們體會(huì)到這是一種什么關(guān)系，請(qǐng)?jiān)诠P記本上寫下你的體會(huì)。我請(qǐng)同學(xué)們分析兩個(gè)量之間的關(guān)系，一個(gè)是氧化性強(qiáng)弱，一個(gè)是得失電子的能力?？磥?，他們?nèi)匀粵]有將氧化性強(qiáng)弱與物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來。我提示道，在化學(xué)問題的探索中，當(dāng)我們追根索底時(shí)，到最后往往答案回到了物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)中，有一句話說：結(jié)構(gòu)決定了性質(zhì)。我說：大家很聰明，可是我還是要問為什么？學(xué)生們又低下頭思考起來。學(xué)生們馬上回答：是氯氣的氧化性強(qiáng)。但這還不是一種本質(zhì)的認(rèn)識(shí)。我覺得我的第一個(gè)目的達(dá)到了。學(xué)生們開始思考起來。我又問，產(chǎn)物不同說明了什么？為什么產(chǎn)物會(huì)不同？學(xué)生回答說：產(chǎn)物不同說明氧化劑的氧化能力不同，其原因是因?yàn)橐粋€(gè)是與硫反應(yīng)，一個(gè)是與氯反應(yīng)。我們?cè)倏纯矗@兩個(gè)反應(yīng)有何不同之處。有的說都是化合反應(yīng)，有的說反應(yīng)的條件相同，都是點(diǎn)燃，有的說都有鐵，有的看到更深一點(diǎn)，說都是氧化還原反應(yīng)，并且還原劑都是鐵。現(xiàn)在大家一起來看一下這兩個(gè)反應(yīng)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。一個(gè)是鐵與硫在點(diǎn)燃的條件下生成了硫化亞鐵，另一個(gè)是鐵與氯氣在點(diǎn)燃的條件下生成了氯化鐵。氧化性還原性到底是什么？它是衡量什么的？我想，學(xué)生們首先對(duì)這個(gè)問題有個(gè)清醒的認(rèn)識(shí)。我開始進(jìn)入氧化還原反應(yīng)第三個(gè)階段的學(xué)習(xí)。（哈，又是典型的應(yīng)試教育。我說：同學(xué)們，在管理學(xué)上有一句經(jīng)典名言，那就是細(xì)節(jié)決定成敗。有一位同學(xué)沒有打箭頭。但過一會(huì)便拿起筆開始分析起來。我讓學(xué)生分析分析其中電子轉(zhuǎn)移情況。我寫了兩個(gè)方程式。他們意識(shí)到，我實(shí)際在講用雙線橋法氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的分析。而第三眼我就在看那兩位同學(xué)到底為什么交頭接耳。第一眼我是看到了全班的同學(xué)。我問：同學(xué)們，你們知道我剛才看了大家?guī)籽蹎?？下面學(xué)生開始交頭接耳，仍然是不解的神情。高一化學(xué)教學(xué)反思趙 婧第四篇：《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思 4《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思 4走上講臺(tái)時(shí)，我故意停了一會(huì)。因?yàn)閯傞_始教，知識(shí)層面上雖然沒有什么大問題，但是如何把課講好，如何把知識(shí)有系統(tǒng)有層次的傳授給學(xué)生就不順手了。所以第一遍教學(xué)的時(shí)候就要讓學(xué)生跟上思路，由老師多舉例，給以正確的示范，讓學(xué)生跟著老師的思路，一步一步來，使得學(xué)生有一個(gè)從理解到整合到熟練的過程。怎么樣可以調(diào)動(dòng)學(xué)生的上課積極性，讓學(xué)生有興趣來聽來學(xué)，做到真正的師生互動(dòng)，這里面我認(rèn)為老師怎么樣來引導(dǎo)，問題的設(shè)置都是一門很大的學(xué)問，講授的方法也很重要，學(xué)生有沒有跟上老師的節(jié)奏，一步一步過來，理解、接受。高一的化學(xué)對(duì)我來說并不難，但是現(xiàn)在要教學(xué)生，那么工作就得做到細(xì)，比起自己會(huì)做題又上升了一個(gè)層次，不僅要知其然，還要知其所以然。電子轉(zhuǎn)移數(shù)量，得失電子的數(shù)量在教學(xué)過程中需要不斷的強(qiáng)化學(xué)生的認(rèn)識(shí)，多看多練。也就是說：化合價(jià)有升高必然有降低，從微觀角度說電子有得必有失。仔細(xì)觀察反應(yīng)中的物質(zhì)，其元素化合價(jià)必然發(fā)生變化。首先氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是不可分割的，是相伴而生的。高一新生對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)只是直觀的從得失氧的角度進(jìn)行判斷，對(duì)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的關(guān)系則認(rèn)為是相互獨(dú)立的。第三篇：氧化還原反應(yīng)教學(xué)反思氧化還原反應(yīng)教學(xué)反思“氧化還原反應(yīng)”是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一，在整個(gè)中學(xué)化學(xué)建構(gòu)體系中處于重要的地位。這是一種很有用的研究方法，你們?cè)谝院笠喽鄧L試這種方法。我又問：那么還原性的實(shí)質(zhì)是什么？他們又回答：還原性的實(shí)質(zhì)是還原劑的失電子能力。我看到，絕大多數(shù)同學(xué)們寫下了，氧化性愈強(qiáng)，得電子能力愈強(qiáng)。同學(xué)們開始動(dòng)手分析起來，他們?cè)诓莞寮埳蠈懴?，氯的氧化性?qiáng)于硫，氯更容易得到電子。我于是在黑板上畫出氯和硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖。有的同學(xué)似有所悟，但仍然默不作聲。他們可能認(rèn)為，他們已經(jīng)回答了氯氣比硫氧化性強(qiáng)的原因。我問：為什么？學(xué)生反應(yīng)很積極：因?yàn)樵谕葪l件下氯氣把鐵氧化成三價(jià)而硫只把鐵氧化成二價(jià)。于是，我繼續(xù)追問：現(xiàn)在我們認(rèn)識(shí)要向深處走一點(diǎn)，為什么氧化劑不同，氧化能力是不同的，氧化能力實(shí)質(zhì)上是反映什么的？現(xiàn)在大家以上面例子作分析，看看是氯氣的氧化性還是單質(zhì)硫的氧化性強(qiáng)。我想在學(xué)生頭腦里對(duì)氧化能力有一種感性的認(rèn)識(shí)。我走下講臺(tái)，看到了絕大多數(shù)學(xué)生這樣寫著：氧化劑不同，其氧化能力是不同的。我提示說，在這里硫與氯都是作為氧化劑，從這兩個(gè)反應(yīng)我們可以體會(huì)到什么？請(qǐng)大家在筆記本上記下你的體會(huì)。學(xué)生們馬上說：生成的產(chǎn)物不同，鐵的化合價(jià)不同。我說：看來大家都有非常敏銳的觀察（observe）能力，有一點(diǎn)可以形成共識(shí)，這兩個(gè)反應(yīng)是在反應(yīng)條件相同下還原劑都是鐵的氧化還原反應(yīng)。學(xué)生們馬上七嘴八舌地叫了起來。我首先介紹說，在化學(xué)研究中有兩種非常重要的研究方法：一種是類比(pare)，一種是分類(classify)。我寫了兩個(gè)方程式。第三個(gè)階段是氧化性還原性強(qiáng)弱的比較的問題。）學(xué)生們笑了，開始檢查自己的作業(yè)，表示贊同。大家可能在考試時(shí)由于這個(gè)箭頭會(huì)丟失兩到三分。我在講評(píng)的時(shí)候引入一句話。沒想到學(xué)生們還都分析得不錯(cuò)。有的學(xué)生小聲嘀咕，說這兩個(gè)方程式以前沒見過。一個(gè)是氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)，一個(gè)是二硫化亞鐵與氧氣生成氧化鐵與二氧化硫的反應(yīng)。因?yàn)樵谏瞎?jié)課我對(duì)他們說，分析氧化還原反應(yīng)我們要看他三眼：第一眼看整體的元素化合價(jià)；第二眼就只看化合價(jià)發(fā)生改變的元素化合價(jià)；第三眼就要從量的角度看這些元素的原子電子轉(zhuǎn)移的情況。同學(xué)們開始笑了起來。第二眼就只看到兩個(gè)還是那兒交頭接耳的同學(xué)。我說：我看了你們?nèi)?。同學(xué)們看著我，不知我葫蘆里到處賣的是啥藥。通過對(duì)兩個(gè)反應(yīng)（Fe2O3+3CO==3Fe+3CO2和CuO+H2==Cu+H2O）討論，說明初中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)的分類不夠全面，也不完善，從而轉(zhuǎn)入到從化合價(jià)升降和電子得失的角度來介紹氧化還原反應(yīng)，并從化合價(jià)升降的角度引出氧化還原反尖的概念，將氧化還原反應(yīng)擴(kuò)大到雖沒有得氧、失氧關(guān)系?！堆趸€原反應(yīng)》教學(xué)反思10一、你認(rèn)為本專題的研修為你解決了化學(xué)1教學(xué)中的哪些問題？你認(rèn)為在化學(xué)1教學(xué)中還存在哪些問題？你的建議是什么？本專題的研修解決了化學(xué)1教學(xué)中的問題:氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué)，是否一定要進(jìn)行“得失氧、化合價(jià)變化、電子轉(zhuǎn)移”三段式？三段式教學(xué)的考慮是什么？如何引入氧化還原反應(yīng)的內(nèi)容？如何讓學(xué)生建立氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移這一認(rèn)識(shí)？單雙線橋內(nèi)容是否要求？是否要進(jìn)行專門訓(xùn)練？關(guān)于氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)的教學(xué)目標(biāo)是什么？原來的教學(xué)如何處理氧化劑與還原劑、氧化性與還原性的教學(xué)？氧化劑和還原劑、氧化性和還原性概念的39。經(jīng)過反思,我受益匪淺,更加深刻地認(rèn)識(shí)到了在教學(xué)中及時(shí)反思的重要性和必要性?？傊?在本節(jié)課的教學(xué)中,我能根據(jù)多年的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)和專業(yè)知識(shí)的積累,完成教育教學(xué)