【正文】 ［作業(yè)］第12頁(yè)、二、三、1．2．。［本節(jié)總結(jié)］我們對(duì)氧化還原反應(yīng)經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價(jià)升降，再到電子轉(zhuǎn)移這樣一個(gè)逐步深化的過(guò)程。（2）復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。［學(xué)生活動(dòng)］閱讀課本第11頁(yè)討論題與圖17，并思考。（1）雙線橋法：（2）單線橋法：［練習(xí)］分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的變化關(guān)系，用雙線橋注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。在線上要標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價(jià)的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。［板書(shū)］4．氧化還原反應(yīng)的表示方法（1）雙線橋法（2）單線橋法（補(bǔ)充）［講解］（1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價(jià)升降和氧化、還原的關(guān)系。（9）還原性：失電子的性質(zhì)。（7）還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的產(chǎn)物。（5）還原劑：所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)或失去電子的物質(zhì)。（3）氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)或有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。［板書(shū)］（3）氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念［投影板書(shū)］（1）氧化反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子失去電子的反應(yīng)。（2）沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是非氧化還原反應(yīng)。［學(xué)生活動(dòng)］學(xué)生閱讀課本第9頁(yè)圖14，第10頁(yè)圖15和第11頁(yè)圖16，從而加深對(duì)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解。生成的 為離子化合物。［板書(shū)］2．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。［投影練習(xí)］判斷哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，并指出哪些元素的化合價(jià)在反應(yīng)后有所改變。［投影結(jié)論］有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。［講解］通過(guò)同學(xué)的回答，我們發(fā)現(xiàn)此反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，而且從得、失氧的角度分析也不屬于氧化還原反應(yīng)，但從上述的分析可知：此反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，故此反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，進(jìn)而將初中階段學(xué)習(xí)的有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)得以拓展，延伸。［板書(shū)］二、氧化還原反應(yīng)［練習(xí)］分析 的反應(yīng)類(lèi)型。（2）得到氧的物質(zhì)反應(yīng)后其元素化合價(jià)升高，叫做被氧化；失去氧的物質(zhì)反應(yīng)后其元素化合價(jià)降低，叫做被還原，且升高的化合價(jià)數(shù)與降低的化合價(jià)數(shù)相等。［引導(dǎo)］下面對(duì) 的反應(yīng)作進(jìn)一步研究。它們既是對(duì)立的，又是統(tǒng)一的。（2）初中階段學(xué)習(xí)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分類(lèi)方法比較片面，不能全面，真實(shí)地反映該類(lèi)反應(yīng)的本質(zhì)。［小結(jié)］通過(guò)上述分析，我們可以得到以下結(jié)論：（1）化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)方法不同。［投影］ 反應(yīng)類(lèi)型得、失氧的情況 舉例 氧化反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng) 還原反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)在 的反應(yīng)中，失去氧而變成單質(zhì)銅的反應(yīng)［學(xué)生活動(dòng)］組織學(xué)生對(duì)課本第8頁(yè)的“討論”進(jìn)行分組討論，然后選代表進(jìn)行回答。［板書(shū)］2．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)［學(xué)生活動(dòng)］請(qǐng)兩位同學(xué)在黑板上分別寫(xiě)出兩個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，其它同學(xué)在練習(xí)本上完成。［投影］將幾名學(xué)生的練習(xí)投影并講評(píng)，且加以引導(dǎo)，得出相關(guān)結(jié)論。［板書(shū)］1．基本反應(yīng)類(lèi)型［提問(wèn)］基本反應(yīng)類(lèi)型分為幾種？請(qǐng)各舉一例。［板書(shū)］第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)［提問(wèn)］初中階段，我們?cè)鴮W(xué)習(xí)過(guò)木炭在氧氣中燃燒：，這個(gè)反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類(lèi)型呢？（由學(xué)生回答）［追問(wèn)］還有其他答案嗎？（由學(xué)生回答）［評(píng)述］兩位同學(xué)的答案不同，但都正確，說(shuō)明從不同的角度分析化學(xué)反應(yīng)則有不同的分類(lèi)方法。而與之相關(guān)的燃燒反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、燃燒過(guò)程中的能量變化、燃燒效率及燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境影響等問(wèn)題與本章的學(xué)習(xí)有密切的聯(lián)系。難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)，并能靈活運(yùn)用。情感目標(biāo)培養(yǎng)對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。3．使學(xué)生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。例如： 四、四種基本類(lèi)型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 教學(xué)設(shè)計(jì)方案第一節(jié) 氧化還原反應(yīng) 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo)1．復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類(lèi)型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類(lèi)方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價(jià)變化后生成物中對(duì)應(yīng)元素的原子或離子。三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1．單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系，在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。注意：氧化劑和還原劑的確定是以實(shí)際反應(yīng)為依據(jù)的，是相對(duì)而言的。含有較高化合價(jià)元素的化合物：、濃、等。性質(zhì)（還原性、氧化性）失電子的性質(zhì)是還原性，還原劑具有還原性。原子或離子失電子總數(shù)＝原子或離子得電子總數(shù) 特征原子或離子化合價(jià)升高總數(shù)＝原子或離子化合價(jià)降低總數(shù) 反應(yīng)（氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)）反應(yīng)物中元素（原子或離子）失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）反應(yīng)物中元素（原子或離子）得電子，發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）反應(yīng)物（還原劑、氧化劑）此反應(yīng)物（失電子的原子或離子）是還原劑 此反應(yīng)物（得電子的原子或離子）是氧化劑 生成物（氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）還原劑被氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。教學(xué)建議第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的教學(xué)建議采用對(duì)比法或列表法，教學(xué)過(guò)程可分為以下四部分（供參考，可根據(jù)實(shí)際情況進(jìn)行刪減）。本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。重點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)。情感目標(biāo)培養(yǎng)對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。3．使學(xué)生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。第五篇：氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)氧化還原反應(yīng)教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo)1．復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類(lèi)型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類(lèi)方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。）【課后反思】本次教學(xué)精心設(shè)置了誘思點(diǎn)，使學(xué)生充分的投入到對(duì)知識(shí)的分析與探究中，較好的體現(xiàn)了教學(xué)以學(xué)生為主體，教師為引導(dǎo)的新思想。及時(shí)準(zhǔn)確的反饋教學(xué)情況對(duì)下一步教學(xué)有指導(dǎo)意義。(總設(shè)計(jì)意圖：“體驗(yàn)為紅線，思維為主攻”。乙：判斷依據(jù)：反應(yīng)前后是否有元素化合價(jià)的改變。形成了一個(gè)學(xué)習(xí)高潮。提高學(xué)生理論歸納的能力。判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)反應(yīng)前后是否有元素化合價(jià)的改變。培養(yǎng)學(xué)生既要?jiǎng)幽X思，又要?jiǎng)涌谡f(shuō)，還要有合作精神。）（簡(jiǎn)要實(shí)錄：學(xué)生小組討論，回答問(wèn)題積極踴躍）甲：有元素變價(jià)的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng) 乙：沒(méi)有元素變價(jià)的反應(yīng)叫非氧化還原反應(yīng)。（設(shè)計(jì)意圖：課堂還給學(xué)生，讓學(xué)生積極思考，分小組討論，培養(yǎng)學(xué)生自我總結(jié)規(guī)律。有元素變價(jià)的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)，而沒(méi)有元素變價(jià)的反應(yīng)叫非氧化還原反應(yīng)。）（二）問(wèn)題探究，突破重點(diǎn)、難點(diǎn)【針對(duì)學(xué)生回答點(diǎn)評(píng)，并指出】化學(xué)反應(yīng)可以分成兩種類(lèi)型：一種是有元素變價(jià)，另一種是沒(méi)有元素變價(jià)的。標(biāo)出各元素化合價(jià)。為認(rèn)識(shí)氧化還原特征打下基礎(chǔ)。（設(shè)計(jì)意圖： 從已知的舊知識(shí)引入，減少對(duì)新知識(shí)的陌生感，為教學(xué)創(chuàng)設(shè)好的心理基礎(chǔ)。）（簡(jiǎn)要實(shí)錄： 根據(jù)初中學(xué)習(xí)的金屬有關(guān)知識(shí)進(jìn)行回答，對(duì)所要學(xué)習(xí)的知識(shí)產(chǎn)生濃厚的興趣?！窘虒W(xué)過(guò)程】一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課【課件投影】大家所熟悉的物質(zhì)鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用。在討論的基礎(chǔ)上對(duì)原有知識(shí)進(jìn)行深化和拓寬，重新建構(gòu)學(xué)生完整的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)?！窘虒W(xué)方法及媒體設(shè)計(jì)】根據(jù)本節(jié)教材的安排特點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生在原有知識(shí)基礎(chǔ)上提出問(wèn)題，深入討論氧化還原反應(yīng)的概念。③課堂上要有計(jì)劃地留出充分的時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)鞏固，并在此過(guò)程中注意培