【正文】 把復(fù)雜的問題簡單化，幫助學(xué)生把難懂的理論知識學(xué)得更加輕松，是本節(jié)課希望達(dá)到的最佳效果，也是最終目的。七、教學(xué)評價 氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的理論知識，比較抽象。 （3）準(zhǔn)備一個演示實驗和兩個分組實驗。 （1）搜集教學(xué)素材，如氧化還原反應(yīng)的視頻、生活中氧化還原反應(yīng)的圖片、防腐劑圖片等。最后歸納小結(jié)，提煉精髓。實驗現(xiàn)象證明確實有指針偏轉(zhuǎn)，說明理論分析正確，電子轉(zhuǎn)移引起了元素化合價的變化。理論分析如此，那么實際是否符合理論分析呢？采用演示實驗，把鐵釘和銅片分別連接導(dǎo)線，串聯(lián)電流表后插入硫酸銅溶液中。在氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)教學(xué)中，先提出問題“什么因素引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價的變化呢”，然后以氯化鈉的形成為例，以圖片的方式展現(xiàn)鈉原子和氯原子之間電子的轉(zhuǎn)移。 給出常見的幾種化學(xué)反應(yīng)，讓學(xué)生標(biāo)注化合價。大家請看屏幕（展示圖片）。 同學(xué)們還記得2008年北京奧運(yùn)會那29個由焰火組成的神奇大腳印和絢麗多彩的焰火嗎？這就是由一系列的氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生的。 六、教學(xué)過程 很高興引領(lǐng)大家學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，今天我們將走入氧化還原反應(yīng)的世界。實驗教學(xué)是化學(xué)教學(xué)中最為直觀的教學(xué)方法。由于本節(jié)內(nèi)容理論性較強(qiáng)，教學(xué)中多處采用舉例教學(xué)，讓學(xué)生通過生活中的實例和熟悉的化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志和實質(zhì)。例如，學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的概念后，利用學(xué)生熟悉的氫氣還原氧化銅反應(yīng)引出氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念，教學(xué)過程順理成章，易于學(xué)生接受。五、教學(xué)方法 從學(xué)生的認(rèn)知水平出發(fā)，采用啟發(fā)式教學(xué)法。四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 分析化合價的升降，認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。如果在一節(jié)課中將多個概念傳授給學(xué)生，那就是一節(jié)失敗的課。 本節(jié)知識內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)中重要的理論知識，比較抽象，是高一學(xué)生在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量、電解質(zhì)之后的又一難點(diǎn)。為了培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)他們科學(xué)探究的能力，教師在設(shè)計本節(jié)課的教學(xué)時，以“氧化還原反應(yīng)”為線索，通過“化合價變化”這一氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志揭示其實質(zhì)為“電子的轉(zhuǎn)移”。三、教學(xué)分析 本節(jié)包含三部分內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑，探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。只有充分學(xué)習(xí)和研究，才能避免有害的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，讓更多的氧化還原反應(yīng)造福于人類。（2）過程與方法：引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中元素化合價的變化，認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的概念；提出問題，引入實驗，讓學(xué)生通過實驗現(xiàn)象得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。（2）通過實驗和思考，分析得出氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 本節(jié)的教學(xué)思路是通過分析參加化?W反應(yīng)的各物質(zhì)所含元素的化合價是否有變化，建立氧化還原反應(yīng)的概念，并探討氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)；通過分析參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)所承擔(dān)的角色，引出氧化劑和還原劑的概念，加強(qiáng)對氧化還原反應(yīng)概念的理解和應(yīng)用。課標(biāo)要求學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，真正理解反應(yīng)的實質(zhì)，正確探究物質(zhì)的氧化性和還原性。但是由于學(xué)生的觀察分析能力還不是很強(qiáng)，對一些問題的思考不夠深入，在以后的教學(xué)中應(yīng)加強(qiáng)此方面的訓(xùn)練。) ，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)的是（ ） +4CO==3Fe+4CO2 B. Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ====CaO+CO2↑ D. C+O2====CO2 ，判斷屬于還原反應(yīng)的是（ ） → Cu → HCl → CO2 → FeCl3 5 ，一定是氧化還原反應(yīng)的是 （ ） A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng) 4．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（ ） A．一定被氧化 B．一定被還原 C．可能被氧化，也可能被還原 D．以上都不是 （簡要實錄：學(xué)生動手寫過程中，教師可以發(fā)現(xiàn)學(xué)生的知識基礎(chǔ)的差異，在教學(xué)中因材施教。精選習(xí)題，學(xué)生“跳一跳就能摘到桃子”聯(lián)系舊知識，以誘達(dá)思，開拓思維。） 三、遷移應(yīng)用 拓展深化 【課件投影】請同學(xué)們在對本節(jié)知識的理解上，完成下列題目。 甲：氧化還原反應(yīng)是指有元素化合價變化（升降）的化學(xué)反應(yīng)。 梳理知識點(diǎn)，指出重點(diǎn)，強(qiáng)調(diào)難點(diǎn)，更利于完整知識體系的形成） （簡要實錄：本題為開放性題目，學(xué)生回答的角度不同，但十分精彩。） 【課件投影】問題五：通過今天的學(xué)習(xí)和探究，你收獲到了什么？ （設(shè)計意圖：充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，自主聯(lián)想，主動歸納。） 4 （簡要實錄： 理解并與自己發(fā)現(xiàn)的規(guī)律做對比，小組討論，總結(jié)出定義，找出判斷標(biāo)準(zhǔn)。 （三）總結(jié)規(guī)律 感悟升華 【課件投影】氧化還原反應(yīng)是指有元素化合價變化（升降）的化學(xué)反應(yīng)；非氧化還原反應(yīng)是指有元素化合價變化（升降）的化學(xué)反應(yīng)； [討論]如何判斷一個反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)呢？ （設(shè)計意圖： 對學(xué)生發(fā)現(xiàn)的規(guī)律進(jìn)行總結(jié)性描述有利于學(xué)生形成完整準(zhǔn)確的認(rèn)識。讓學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)有更深入的認(rèn)識。 [討論]請同學(xué)們嘗試對氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)下個定義。對所有化學(xué)反應(yīng)可以從元素的化合價在反應(yīng)前后是否有改變來進(jìn)行分類。并發(fā)現(xiàn)問題：反應(yīng)中有的元素化合價發(fā)生了變化，有的沒有變化。） 3 （簡要實錄： 學(xué)生動腦思，自主發(fā)現(xiàn)問題，激起探究興趣。） （簡要實錄： 學(xué)生回顧，在本子上寫出： Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2） 【課件投影】正確標(biāo)出黑板所寫的化學(xué)方程式（包括鐵的冶煉）中各物質(zhì)組成元素的化合價？（巡視并指導(dǎo)學(xué)生標(biāo)出元素的化合價） [提問]針對你們所標(biāo)的化合價，你們有沒有發(fā)現(xiàn)什么問題？ （設(shè)計意圖：教師為引導(dǎo)，設(shè)置誘思點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)新的分類標(biāo)準(zhǔn)。） 二、合作交流 探究本質(zhì) （一）整體感知新課 【課件投影】氧化還原反應(yīng) [提問]請寫出用一氧化碳還原氧化鐵制取鐵的化學(xué)反應(yīng)式。教師引導(dǎo)：對于下列與鐵有關(guān)的問題你知道多少？ 工業(yè)生產(chǎn)中是利用怎樣的反應(yīng)來煉鐵的？ 窗戶上的