氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)及擴(kuò)展資料(參考版)
2024-10-28 23:32本頁面
【正文】 元素處于最低價(jià)：該物質(zhì)只具有________。 ＝ 2KCl + 3O2↑反應(yīng)中，_______是氧化劑；_______是還原劑； ______元素被氧化；_______元素被還原；_______是氧化產(chǎn)物；________是還原產(chǎn)物； 電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為________。雖然雙線橋法是個(gè)難點(diǎn)但是畢竟是復(fù)習(xí)課，通過學(xué)生思考回顧之后再來講解效果更不同。【小組討論一】+H2O＝Ca(OH)2 +Cl2＝2NaCl ＝ 2H2O ＝CaO+CO2↑ +CuSO4＝FeSO4+Cu +CuO＝ Cu+H2O +2Fe2O3＝ 4Fe+3CO2↑ H..NaOH+HCl＝NaCl+H2O I..2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4屬于化合反應(yīng)________________ 屬于分解反應(yīng)________________屬于置換反應(yīng)________________屬于復(fù)分解反應(yīng)________________ 【學(xué)生板書結(jié)果】 【學(xué)生講解】【學(xué)生總結(jié)】【發(fā)現(xiàn)的問題】 ：第一，學(xué)生講解時(shí)候?qū)τ趶?fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)的概念掌握不夠 第二，部分同學(xué)化合價(jià)還有問題第三，用圖表示四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系欠缺。（2）設(shè)計(jì)出發(fā)散、擴(kuò)展、升華學(xué)生思維的問題及復(fù)習(xí)鞏固方案。（6）課堂教學(xué)要減少統(tǒng)一講解，增加學(xué)生的自主探究，增加學(xué)生的分組活動(dòng)。（4）爭(zhēng)取準(zhǔn)備兩、三種針對(duì)不同群體學(xué)生的教學(xué)安排。（2）從學(xué)生的問題出發(fā)營(yíng)造教學(xué)情境，設(shè)計(jì)教學(xué)問題并引導(dǎo)學(xué)生探究、解決問題。（二）師生互動(dòng)師生互動(dòng)部分的寫作要求：（1）（板書結(jié)構(gòu)）。（七）教學(xué)準(zhǔn)備學(xué)生（包括探究方案準(zhǔn)備和分組等）教師（包括教學(xué)用具實(shí)驗(yàn)用品的準(zhǔn)備）合理選擇教學(xué)媒體，并闡明教學(xué)媒體在教學(xué)中的使用方式。（四）教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀。（三）學(xué)生分析學(xué)生已有的認(rèn)知水平和能力狀況分析。（二）教材分析本節(jié)教材內(nèi)容在整個(gè)課程標(biāo)準(zhǔn)或模塊中的地位和作用。在課堂教學(xué)中，經(jīng)常地進(jìn)行學(xué)生與學(xué)生之間、學(xué)生與教師之間的討論、交流活動(dòng)，有利于改變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，變“被動(dòng)學(xué)習(xí)”為“主動(dòng)學(xué)習(xí)”，使學(xué)生學(xué)會(huì)合作學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)探究和創(chuàng)新，全面地體現(xiàn)“知識(shí)與技能、過程與方法以及情感態(tài)度、價(jià)值觀”三維課程目標(biāo)，促進(jìn)學(xué)生全面發(fā)展。當(dāng)它作還原劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是da．nh3b．n2c．n2o3d．hno3（答案：1d 2c 3a 4d）（課后思考）：在1個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，能否只發(fā)生氧化反應(yīng)而無還原反應(yīng)，或只發(fā)生還原反應(yīng)而無氧化反應(yīng)？鐵門表面常刷有油漆，這樣做的目的是什么？na、al分別與hcl反應(yīng)時(shí)，na→na+，al→al3+，al失去的電子數(shù)目比na多，能否說明al的還原性比na的強(qiáng)，為什么？教學(xué)后記由于學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)認(rèn)識(shí)不深，要求從微觀角度認(rèn)識(shí)氧化－還原反應(yīng)是教學(xué)的難點(diǎn)。它和四種基本化學(xué)反應(yīng)類型間的關(guān)系可以用下面的圖示表示：（課堂小結(jié)）：這節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了氧化—還原反應(yīng)的概念，判斷氧化—還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)變化、氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。（教師總結(jié)）：由上面的練習(xí)，可以得出下列規(guī)律：氧化劑→價(jià)降低→得電子→發(fā)生還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物還原劑→價(jià)升高→失電子→發(fā)生氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物（提問）：請(qǐng)同學(xué)們思考氧化—還原反應(yīng)與化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系，并能列舉具體的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行說明。在hcl分子里，由于氯原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些，所以，共用電子對(duì)偏向于氯原子，使氯元素顯1價(jià)，氫元素顯+1價(jià)。氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子，也可獲得1個(gè)電子而形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。h2與cl2的反應(yīng)屬于非金屬
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