人教版高中化學(xué)必修1氧化還原反應(yīng)方程式的配平八大配平技巧(編輯修改稿)
2025-02-09 04:48 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 一法： 某些反應(yīng)物或生成物分子內(nèi)有 兩種或兩種以上元素 的 化合價(jià) 發(fā)生變化 ，可將 分子看作一個(gè)整體 作為 基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行配平，稱為整體歸一法。 思考： Fe3C + HNO3 = Fe(NO3)3 + CO2+ NO2↑+ H2O 能否用整體歸一法配平下列反應(yīng)？ Fe3C + HNO3 — Fe(NO3)3 + CO2↑+ NO2↑+ H2O 4 +5 +4 +3 +4 13 1 ?1 ?13 13 13 注意 1：整體歸一法更適合元素化合價(jià)能用常規(guī)方法確定其 整數(shù)化合價(jià) 9 22 3Fe : + 4/3→ + 3 5/3?3 C: 4→ + 4 8 13 N: +5 → + 4 1 ?1 ?13 3 11 43 能否用整體歸一法配平下列反應(yīng)？ 思考： NH4ClO4 — H2O + HCl + N2 + O2 注意 2：整體歸一法大多適用 多種變價(jià)元素 在 生成物 中出現(xiàn)。 8 3?2 2?2 3 +7 1 0 0 ?2 保持 Cl和 N的個(gè)數(shù)比為： 1： 1， O還有未變價(jià)的 H2O中的 2價(jià)的 O，可用來(lái)平衡 O， 故不必考慮 O與 N、 Cl的個(gè)數(shù)比。 ? ?1 ?1 2 2 523 Fe3C + HNO3 — Fe(NO3)3 + CO2↑+ NO2↑+ H2O 0 0 +5 +4 +3 +4 13 1 ?1 ?13 13 13 9 22 3 11 思考：能否有更簡(jiǎn)單的方法配平 : 附注： Fe3C → Fe(NO3)3 + CO2 0 0 +3 +4 價(jià)升 ： 3 x3 +4 = 13 （五）零價(jià)法： 適用對(duì)象：用常規(guī)法無(wú)法確定化合物中 整數(shù)化合價(jià) 方法： 令 無(wú)法用 常規(guī)法 確定化合價(jià)的物質(zhì)中 各元素均為零價(jià) ，然后利用 整體法計(jì)算出化合價(jià)總升、降值 ，進(jìn)行配平，在 觀察配平 其他物質(zhì)
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