高中化學(xué)方程式配平總結(jié)(最全的~(編輯修改稿)
2024-12-13 13:31 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 十 8SO2 最后配平 O 原子 ,當左邊有 11O2 時 ,反應(yīng)式則可配平為 : 4FeS2 十 11O2——2 Fe2O3十 8SO2 代 數(shù) 法 —— 待定系數(shù)法 代數(shù)法也叫待定系數(shù)法，其方法步驟如下： 1．設(shè) a、 b、 c、 d 等未知數(shù)，分別作為待配平的化學(xué)方程式 兩端各項化學(xué)式的系數(shù)。 2．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素的原子種類和個數(shù)必須相等同的原則，列出每種元素的原子數(shù)與化學(xué)式系數(shù) a、 b、 c、 d…… 關(guān)系的代數(shù)式，這些代數(shù)式可聯(lián)立成一待定方程組： 3．解此待定方程組、就可求得各未知數(shù)之間的倍數(shù)關(guān)系。 a＝ xb＝ yc＝ zd＝．．． ，使其它未知數(shù)成為最小正整數(shù)，將所得的 a、 b、 c、 d等值代入原化學(xué)反應(yīng)式的待定位置，配平即告完成。 例： 配平 Fe2O3 十 CO——Fe 十 CO2 分析： (1)設(shè) a、 b、 c、 d 分別為反應(yīng)式中各物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)： aFe2O3 十 bCO——cFe 十 dCO2 (2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)目必須 相等，列出 a、 b、 c、 d 的關(guān)系式： 對 Fe 原子有： 2a＝ c ① 對 O 原子有： 3a 十 b＝ 2d ② 對 C 原于有： b＝ d ③ (3)解 ① 一 ② 的聯(lián)立方程組，可得下列關(guān)系： a=1/3 b=1/2 c=1/3 d (4)為了使各個系數(shù)成為最小的正整數(shù)，而無公約數(shù)，令
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