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正文內(nèi)容

高中化學(xué)方程式配平總結(jié)(最全的~(編輯修改稿)

2024-12-13 13:31 本頁(yè)面
 

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 十 8SO2 最后配平 O 原子 ,當(dāng)左邊有 11O2 時(shí) ,反應(yīng)式則可配平為 : 4FeS2 十 11O2——2 Fe2O3十 8SO2 代 數(shù) 法 —— 待定系數(shù)法 代數(shù)法也叫待定系數(shù)法,其方法步驟如下: 1.設(shè) a、 b、 c、 d 等未知數(shù),分別作為待配平的化學(xué)方程式 兩端各項(xiàng)化學(xué)式的系數(shù)。 2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后各元素的原子種類(lèi)和個(gè)數(shù)必須相等同的原則,列出每種元素的原子數(shù)與化學(xué)式系數(shù) a、 b、 c、 d…… 關(guān)系的代數(shù)式,這些代數(shù)式可聯(lián)立成一待定方程組: 3.解此待定方程組、就可求得各未知數(shù)之間的倍數(shù)關(guān)系。 a= xb= yc= zd=... ,使其它未知數(shù)成為最小正整數(shù),將所得的 a、 b、 c、 d等值代入原化學(xué)反應(yīng)式的待定位置,配平即告完成。 例: 配平 Fe2O3 十 CO——Fe 十 CO2 分析: (1)設(shè) a、 b、 c、 d 分別為反應(yīng)式中各物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù): aFe2O3 十 bCO——cFe 十 dCO2 (2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律:反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)目必須 相等,列出 a、 b、 c、 d 的關(guān)系式: 對(duì) Fe 原子有: 2a= c ① 對(duì) O 原子有: 3a 十 b= 2d ② 對(duì) C 原于有: b= d ③ (3)解 ① 一 ② 的聯(lián)立方程組,可得下列關(guān)系: a=1/3 b=1/2 c=1/3 d (4)為了使各個(gè)系數(shù)成為最小的正整數(shù),而無(wú)公約數(shù),令
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