氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計1(編輯修改稿)
2025-05-14 04:35 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 化的有密切關(guān)系,即某物質(zhì)失電子,該物質(zhì)中必有元素的化合價升高,相反,某物質(zhì)得電子,元素化合價的變化是元素得失電子的反映,電子得失的外部表現(xiàn)是元素化合價的變化.[小結(jié)]從電子得失角度分析氧化還原反應(yīng)得到電子的物質(zhì)是氧化劑,失去電子的物質(zhì)是還原劑.物質(zhì)失電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng),物質(zhì)得電子的反應(yīng)是還原反應(yīng).[生板]用電子得失的觀點雙線橋表示下列反應(yīng). (1)2Na+Cl2=2NaCl (2)4Al+3O3=2Al2O3 (3)MnO2+4HCl=MnCl2+2H2+Cl2[講]氧化還原反應(yīng)的氧化還原關(guān)系也可用單線橋表示,單線橋是氧化劑與還原劑之間的橋梁,它始于還原劑,終止于氧化劑,指向氧化劑,表示電子由還原劑失去,轉(zhuǎn)移到氧化劑,.[例]用單線橋表示Na與Cl2反應(yīng) 2e ┌─┐ │ ↓ 2Na+Cl2=2NaCl電子得失的數(shù)目的確定,就是電子轉(zhuǎn)移的總數(shù).[講]有些氧化還原反應(yīng),并沒有電子的得失,而是有電子對的偏移,如H2與Cl2的反應(yīng),只有電子對的偏移,按照化合價變化的觀點,氫
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