【總結(jié)】第一篇:高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)知識小結(jié) 高一氧化還原反應(yīng)知識小結(jié) 一、氧化還原反應(yīng)的基本概念 (一)氧化還原反應(yīng)各概念之間的關(guān)系: 氧化反應(yīng):物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)。還原反應(yīng):物質(zhì)所含元素...
2024-11-03 22:11
【總結(jié)】第三節(jié)氧化還原反應(yīng)【學(xué)習(xí)目標】1、知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。能熟練的判斷反應(yīng)類型及氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系2、會判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。知道常見的氧化劑、還原劑3、學(xué)會用雙線橋法和單線橋法分析氧化還原反應(yīng);4、掌握氧化性還原性的比較方法5、掌握氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律,學(xué)習(xí)化合價升降與電子轉(zhuǎn)移的簡單計算一、階段知識銜接:(一)化合
2025-04-17 13:01
【總結(jié)】氧化還原反應(yīng)專題下列反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是()A、3Cl2+6KOH══5KCl+KClO3+3H2OB、3Cu+8HNO3(稀)══3Cu(NO3)2+2NO+4H2OC、3CuS+8HNO3══3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OD、NH
2024-11-10 01:11
【總結(jié)】第三節(jié)氧化還原反應(yīng)教學(xué)目標知識目標1.復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),使學(xué)生進一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法,并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。2.使學(xué)生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。3.使學(xué)生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。
2024-11-24 22:06
【總結(jié)】C+O2CO2點燃1、基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)的類型A+B=ABAB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB反應(yīng)類型表達式2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反應(yīng)屬于哪
2025-01-07 10:44
【總結(jié)】第一篇:高一化學(xué)人教版《氧化還原》教案 一、概念判斷: 1、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì):有電子的轉(zhuǎn)移(得失) 2、氧化還原反應(yīng)的特征:有化合價的升降(判斷是否氧化還原反應(yīng)) 3、氧化劑具有氧化性(得電...
2024-10-29 08:31
【總結(jié)】第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時氧化劑和還原劑化學(xué)物質(zhì)及其變化綠色植物能夠通過光合作用把太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,光合作用的總反應(yīng)式為:6CO2+6H2OC6H12O6(葡萄糖)+6O2,在反應(yīng)中,光合作用釋放的氧氣來自于水。據(jù)粗略的估計,每年光合作用可把2×1011t碳轉(zhuǎn)化為相當于4×
2024-11-11 04:31
【總結(jié)】第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二章初三關(guān)于氧化還原反應(yīng)的定義舉例:木炭還原氧化銅2CuO+C===2Cu+CO2高溫氧化反應(yīng):木炭得到氧變成二氧化碳得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng):氧化銅失去氧變成銅失去氧的反應(yīng)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時進行的,合稱為氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí):寫出下列物質(zhì)中標點元素的化合價:O2
【總結(jié)】第二課時復(fù)習(xí)舊知:1、氧化還原反應(yīng)?1、定義:?2、特征:?3、本質(zhì):凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)中有元素化合價的升降反應(yīng)中有電子的得失或電子對的偏移2.在下列各式中,當左邊的物質(zhì)能生成右邊的物質(zhì)時,試指出下列帶短線的元素是被氧化還是
2024-08-25 02:33
【總結(jié)】新課標人教版課件系列《高中化學(xué)》必修1《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)目標?知識與能力?1、掌握氧化劑、還原劑的概念。?2、學(xué)會比較幾種常見氧化劑、還原劑的強弱。?3、鞏固練習(xí)“雙線橋法”。?教學(xué)重點:?1、氧化劑、還原劑的判斷。?2、氧化劑、還原劑的強弱比較。
2025-01-07 10:46
【總結(jié)】第三節(jié)氧化劑和還原劑一氧化還原反應(yīng);教育加盟;角,敢戰(zhàn)吉,不敢戰(zhàn)兇。擊角所指吉,逆之兇。進退左右,用兵進退左右吉,靜兇。圜以靜,用兵靜吉趮兇。出則兵出,入則兵入。象太白吉,反之兇。赤角,戰(zhàn)。太白者,猶軍也,而熒惑,憂也。故熒惑從太白,軍憂。離之,軍舒。出太白之陰,有分軍。出其陽,有偏將之戰(zhàn)。當其行,太
2024-08-25 01:52
【總結(jié)】將下列反應(yīng)進行分類5、1、2H2+O2==2H2O2、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑3、CaCO3==CaO+CO2高溫4、NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO36、點燃一、氧化還原反應(yīng)1、從得失氧角度分析:CuO+CO==Cu+CO2
2024-11-24 14:10
【總結(jié)】退出下頁上頁實驗六氧化還原反應(yīng)──電化學(xué)一、實驗?zāi)康?.掌握電極電勢對氧化還原反應(yīng)的影響、溶液酸度改變對電極電勢的影響。3.進一步理解氧化還原反應(yīng)的可逆性。4.了解原電池的裝置和反應(yīng)。退出下頁上頁實驗六氧化還原反應(yīng)──電化學(xué)二、實驗原理氧化還原過程也就是電子的轉(zhuǎn)
2025-01-16 03:51
【總結(jié)】第三節(jié)氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)知識回顧?升降的反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中,化合價升高的元素有電子,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),其反應(yīng)物是劑,得到的產(chǎn)物稱為氧化產(chǎn)物;化合價降低的元素電子,被還原,發(fā)生還原反應(yīng),其反應(yīng)物是劑,得到的產(chǎn)物稱為還原產(chǎn)物。失去(或偏離)還原得到(或偏向)
2024-11-12 19:17
【總結(jié)】高三化學(xué)復(fù)習(xí)基本概念氧化還原反應(yīng)專題復(fù)習(xí)一、基本概念復(fù)習(xí)1.特征(判別依據(jù)):2.實質(zhì):反應(yīng)前后元素化合價有變化的反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移3.概念體系氧化劑氧化性被還原還原反應(yīng)還原產(chǎn)物反應(yīng)物表現(xiàn)性質(zhì)
2025-01-06 16:17