氧化還原反應(yīng)ppt課件(參考版)
2025-01-17 23:16本頁面
【正文】 。 第 5講 氧化還原反應(yīng) ? 教師備用習(xí)題 【備選理由】 補充電子守恒配平、計算的題目。 第 5講 氧化還原反應(yīng) ? 教師備用習(xí)題 【備選理由】 例題覆蓋面不足，用此題補充，考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念。 第 5講 氧化還原反應(yīng) ? 典型易錯必糾 第 5講 氧化還原反應(yīng) ? 教師備用習(xí)題 【備選理由】 考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和離子方程式。這里提示同學(xué)們，氧化還原反應(yīng)的概念都是成對的，只需掌握一半即可，如“失電 —— (被 )氧化 —— 還原劑 —— 氧化產(chǎn)物它變?nèi)?—— 價升特征記心里”就可以很好的幫助同學(xué)們清楚掌握這些概念而不易混淆。 ? [試答 ] ________ 第 5講 氧化還原反應(yīng) ? 典型易錯必糾 ? 提升 此類題看似簡單，實際由于考生概念混淆很容易判斷錯誤，例如 KClO3是氧化劑，其對應(yīng)的產(chǎn)物往往錯判成氧化產(chǎn)物，等等。分析氯元素化合價的變化： K Cl＋ 5O 3 → Cl＋ 4O 2 ，碳元素的化合價變化為： H 2 C＋ 32 O 4 → C＋ 4O 2 ， KC lO 3 在反應(yīng)中化合價降低，得到電子，做氧化劑； ClO 2 是還原產(chǎn)物； H 2 C 2 O 4在反應(yīng)中化合價升高，被氧化；氯元素的化合價降低了 1 ，所以 1 m ol KClO 3 參加反應(yīng)，則有 1 m ol 電子轉(zhuǎn)移。 ? ? 易錯 4 概念混淆 判斷失誤 第 5講 氧化還原反應(yīng) ? 典型易錯必糾 例 [2022 從題給出的離子方程式不難發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后微粒所帶的總負(fù)電荷為 3 個單位，據(jù)電荷守恒，反應(yīng)前微粒所帶的總負(fù)電荷也應(yīng)為 3 個單位，所以 n ＝ 1 。 第 5講 氧化還原反應(yīng) ? 考向互動探究 變式題 在一定條件下， ROn －3 和氟氣可發(fā)生反應(yīng)： ROn －3 ＋F 2 ＋ 2OH－== =RO－4 ＋ 2F－＋ H 2 O 。 點評 很多同學(xué)拿到題目時先分析反應(yīng)中的氧化劑與還原劑，磷既是氧化劑又是還原劑，給直接分析帶來困難，因此先分析后計算的思路是行不通的。 第 5講 氧化還原反應(yīng) ? 考向互動探究 例 4 請根據(jù)反應(yīng) 15CuSO 4 ＋ 11P ＋ 24H 2 O == = 5Cu 3 P ＋ 6H 3 PO 4＋ 15H 2 SO 4 ，判斷 1 mol CuSO 4 能氧化 P 的物質(zhì)的量 ( ) A.25mol B.115mol C.15mol D.13mol [ 解析 ] C 這類題型應(yīng)直接根據(jù)得失電子守恒解答，題已直接給出了參與氧化還原反應(yīng)的氧化劑的量。生成 1 m ol 還原產(chǎn)物 NO 2 得電子 1 m ol ，生成 1 m ol 氧化產(chǎn)物 O 2 失電子 4 mo l ，所以 NO 2 化學(xué)計量數(shù)為 4 ， O 2 化學(xué)計量數(shù)為 1 。再觀察配平 KOH 和 H 2 O 的化學(xué)計量數(shù)即可得出答案。由 P0→ K 3 P＋ 5O 4 ， P 的化合價升高 5 ， P0→ P－ 3H 3 ， P 的化合價降低 3 ，所以K 3 PO 4 的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)為 3 ， PH 3 的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)為 5 。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應(yīng)過程，可不寫化學(xué)方程式，不追究中間反應(yīng)歷程，只要把物質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個方面進行整體思維，可以走捷徑迅速獲得正確結(jié)果。如果無法確定所缺項，可先依據(jù)化合價的升降將現(xiàn)有的物質(zhì)配平，然后再根據(jù)守恒法確定所缺物質(zhì)的化學(xué)式及化學(xué)計量數(shù)。 第 5講 氧化還原反應(yīng) ? 考向互動探究 ⑤缺項配平，對化學(xué)方程式，所缺物質(zhì)往往是酸、堿或水；如果是離子方程式，所缺物質(zhì)往往是 H＋ 、 OH－ 或水。 氧化還原反應(yīng)方程式配平技巧： ①正向配平，即從反應(yīng)物分析反應(yīng)前后元素化合價變化情況來配平，這是最常用的方法； ②逆向配平，即從生成物分析反應(yīng)前后元素化合價變化情況來配平，多用于分解反應(yīng)和歧化反應(yīng)； 第 5講 氧化還原反應(yīng) ? 考向互動探究 ③雙向配平，即從化學(xué)方程式兩邊同時分析元素化合價變化情況來配平； ④待定系數(shù)法配平，適用于元素化合價變化情況復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。因為 (NH 4 ) 2 SO 4 中， n (N) ∶ n (S) ＝ 2 ∶ 1 ，在強熱下分解，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等，發(fā)生氧化還原反應(yīng)化合價變化的 n (N) ∶ n (S) ＝ 2 ∶ 3 ，故化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的 N 原子數(shù)之比為 2 ∶ (3 2 － 2) ＝1 ∶ 2 。因為化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為 3I 2 ～ 5e－，故不正確。 還原性強的 氧化性強的 弱還原性 弱氧化性 提醒 關(guān)于“歧化反應(yīng)”，是指某些物質(zhì)在一定的條件下發(fā)生其中的某元素化合價既升高又降低的反應(yīng)。 (2) 同時含有幾種氧化劑時 ____________ 優(yōu)先被還原。 可總結(jié)為：只靠近，不交叉，相鄰價態(tài)不反應(yīng)。 ? 2．價態(tài)規(guī)律 ? 同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價 ―→________” ，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。 下列判斷正確的是 ( ) A ．上述實驗證明氧化性： MnO－4 Cl 2 Fe3 ＋I 2
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