氧化還原反應(yīng)總結(jié)ppt課件(參考版)
2025-05-04 04:04本頁面
【正文】 (2)Na3AsO3 Na3AsO4 1∶ 1 (3)AD 此題考查了氧化還原反應(yīng)中雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移、氧化劑還原性價態(tài)變化及有關(guān)計算，同時對濃度對物質(zhì)氧化性大小的影響給以具體反應(yīng)實例的探討。 （ 2）題中給出了 為 5 9時氧化反應(yīng)是 而 pH4時反應(yīng)向反方向進 行，則此時氧化反 應(yīng)為 Na3AsO3→I2，而 pH4時反應(yīng)向反方向進行，則此時氧化反應(yīng)為 Na3AsO3→Na3AsO4，如果兩種情況下反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等，則兩個反應(yīng)中氧化劑 (分別為 Na3AsO4和 I2)的物質(zhì)的量之比為 1∶ 1。 這是一道從不同角度、不同方面考查氧化還原反應(yīng)原理與實質(zhì)的試題。 (3)物質(zhì) 的氧化性和還原性不僅與溶液的酸堿性有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等因素有關(guān)，下列各組物質(zhì)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是 ( ) A. Cu與 HNO3 溶液 B． Cu與 FeCl3 溶液 C． Fe與 HCl 溶液 D． Fe與 H2SO4 溶液 (2)易失 2分，未分析清楚反向反應(yīng)中的氧化反應(yīng)中的還原性和氧化產(chǎn)物。 （ 2） 當 pH為 5~9時，該反應(yīng)體系中的氧化反應(yīng)為由 HI→I2；當 pH4時，反應(yīng)向反方向進行，此時體系中的氧化反應(yīng)為由 ________→________。 答題時，要特別審清物質(zhì)微粒間的氧化性或還原性強弱順序，即得失電子的難易程度，從而判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。越易失去電子的物質(zhì)，失去后的陽離子就越難得電子；越易得到電子的物質(zhì)，得到后的陰離子就越難失去電子。下列各項為通 Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是 ( ) A. x＝ ,2Fe2＋ ＋ Cl2===2Fe3＋ ＋ 2Cl－ B． x＝ ,2Br－ ＋ Cl2===Br2＋ 2Cl－ C． x＝ a,2Fe2＋ ＋ 2Br－ ＋ 2Cl2===Br2＋ 2Fe3＋ ＋ 4Cl－ D． x＝ ,2Fe2＋ ＋ 4Br－ ＋ 3Cl2===2Br2＋ 2Fe3＋ ＋ 6Cl－ 解析： 因為還原性 Fe2＋ Br－ ，在 FeBr2溶液中通入 Cl2時先發(fā)生反應(yīng)： 2Fe2＋ ＋Cl2===2Fe3＋ ＋ 2Cl－ ，通入過量 Cl2時發(fā)生反應(yīng)： 2Fe2＋ ＋ 4Br－ ＋ 3Cl2===2Br2＋2Fe3＋ ＋ 6Cl－ ，所以當 x≤，當 x≥應(yīng)，當 x Fe2＋ 完全被氧化， Br－ 只有部分參加反應(yīng)，故選 B。 答案： C 【例 1】 (2022 2． 氧化還原反應(yīng)的計算在高考中考查較多 ， 但難度不大 ， 通常運用電子得失守恒來分析 ， 應(yīng)注意不要漏掉物質(zhì)或粒子的組成比 。改編 )Na2Sx在 堿性溶液中可被 NaClO氧化為 Na2SO4， 而 NaClO被還原為 NaCl， 若反應(yīng)中 Na2Sx與 NaClO的物質(zhì)的量之比為 1∶ 16， 則 x的值為( ) A. 2 B． 3 C． 4 D． 5 解析： 本題考查在氧化還原反應(yīng)中用得失電子守恒進行相關(guān)的計算 答案： D 1． 計 算的步驟簡要歸納為 4個字“設(shè) →列 →解 →查 ” 。 利用這一等式 ， 解氧化還原反應(yīng)計算題 ， 可化難為易 ， 化繁為簡 。 電子守恒法解題的步驟是：首先找出氧化劑 、 還原性及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑 、 還原性得失電子的量 ， 然后根據(jù)電子守恒列出等式 。 2．得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原性失去的電子數(shù)，無論是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)還是原電池或電解池中均如此。 答案： A 1． 氧 化還原反應(yīng)比較典型的計算有：求氧化劑與還原性物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比，計算參加反應(yīng)的氧化劑或還原性的量，確定反應(yīng)前后某一元素的價態(tài)變化等。 以上三個反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng) ， 根據(jù)氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物的規(guī)律 ， 可知 A正確 、 B錯誤 、 C錯誤 。 下列判斷正確的是 ( ) ： MnO ＞ Cl2＞ Fe3＋ ＞ I2 B． 上述實驗中 ， 共有兩個氧化還原反應(yīng) C． 實驗 ① 生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{ D． 實驗 ② 證明 Fe2＋ 既有氧化性又有還原性 解析： 本題通過三個實驗來考查學生對氧化還原反應(yīng)的掌握 ， 著重考查學生
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