氧化還原反應ppt課件(2)(參考版)
2025-05-07 02:09本頁面
【正文】 (4)中溶液又顯紫紅色，說明 NaBiO3將 Mn2＋ 氧化成了 MnO4。 【 解析 】 (1)反應原理為在酸性條件下， KMnO4將 Cl－ 氧化為 Cl2，自身被還原成 MnSO4。 (4)如果在反應后的溶液中加入 NaBiO3，溶液又顯紫紅色。 (2)寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式 (需配平 )___________________________________________。 日照模擬 )已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。綜上所述知：氧化性： Cl2＞Fe3+＞ I2。氧化還原反應中氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物。根據(jù)反應中各元素化合價的變化可知，反應①中 Sb和 S元素的價態(tài)沒有變化， O2為氧化劑，反應②中， Sb4O6為氧化劑；根據(jù)反應①可知生成 6 mol FeS時共轉移 12 mol電子，故生成 3 mol FeS時，共轉移 6 mol電子；反應②中 C為還原劑， Sb為還原產(chǎn)物，因此 C的還原性比 Sb強；根據(jù)反應①、②可知，生成 4 mol Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為 1∶1 。 常州模擬 )銻 (Sb)在自然界中一般以硫化物的形式 存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。 C 2e 項中 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ ，故 1 mol H2O得到 1 mol e。 22C l 2 N a I 2 N a C l I? ? ? ? ? ?△ ==== 高溫 ==== ， 1 mol H2O得到 1 mol電子的是 ( ) +H2O====HCl+HClO +2H2O====4NaOH+O2↑ +2H2O====2NaOH+H2↑ +H2O====2HNO3+NO 【 解析 】 選 C。陰影 3所表示的反應類型為氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型。 A項，強氧化劑和弱還原劑不易發(fā)生氧化還原反應， A錯； B項，氯離子通過氧化反應生成氯氣， B錯誤； D項， I－ 、 Br－ 、 Cl－ 的還原性依次減弱，但無氧化性， D錯。所以 B項正確。L － 1的 NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加 NaOH溶液的體積最少是 ( ) A． 500 mL B． 400 mL C． 450 mL D．無法確定 【 解析 】 選 B。 5N＋? ? ? ?m Cu 1 4 g m Cu 1 .1 2 L246 4 g / m o l 1 0 8 g / m o l 2 2 .4 L / m o l??－＋ ＝ ， Fe和 Fe2O3的混合物放入 250 mL 2 mol HNO3中的 元素首 先得到 Cu、 Ag失去的電子生成氣體 (NO2和 NO)，生成的氣體再 和 O2反應最后又生成了 HNO3，整個過程的實質相當于 Cu、 Ag失 去的電子最終轉移給了 O2，整個過程轉移電子守恒。 存在 存在 g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與 L(標準狀況下 )氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質量為 ( ) A． g B． g C． g D． g 【 解析 】 選 C。 (2)在溶液中 電荷守恒 涉及到溶液 (尤其是混合溶液 )中離子的物質的量或物質的量濃度等問題可考慮電荷守恒法：即電解質溶液中的陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等。 在某些復雜的多步化學反應中 某些元素的質量或濃度等沒有發(fā)生變化，因此涉及到多步復雜的化學過程的問題可考慮利用元素守恒法。 存在 情境 守恒關系 在某一具體的化學反應過程中 某一元素 (或原子或原子團 )的質量或數(shù)目是不變的，即我們常用的元素守恒法或物料守恒法。 (1)任何化學反應中 質量守恒 此守恒包括三點： 情境 守恒關系 在一個具體的化學反應中 由于反應前后總質量不變，因此涉及到與質量 有關的問題可考慮質量守恒法。 守恒法解題成功的關鍵在于從諸多變化和繁雜數(shù)據(jù)中尋找某一不變的物理量及其對應關系。由鐵原子和鉻原子守恒可知消耗硫酸亞鐵銨的物 質的量為 n(1+y) mol，處理廢水中 Cr2O72的物質的量為 mol， A項錯誤， B項正確； Cr2O72具有強氧化性， Fe2+具有還原性，二 者作用后鐵元素由 +2價被氧化為 +3價，失電子總數(shù)為 ny mol，鉻 元素由 +6價被還原為 +3價，得電子總數(shù)為 3nx mol，再由得失電 子數(shù)相等得 3x=y， C、 D項正確。 (2)根據(jù)原子守恒推算硫酸亞鐵銨和 Cr2O72的物質的量。Fe yCrxO3，不 考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是 ( ) n(2x) mol Cr2O72的物質的量為 mol 3nx mol FeO6H 2O］處理，反應中鐵元素和鉻元素 完全轉化為沉淀。 大綱版全國卷 )某含鉻 (Cr2O72)廢水用硫酸亞 鐵銨［ FeSO4把 x=4代入方程式得： MnO2+4HI====MnI2+I2+ 2H2O。根據(jù)質量守恒得出 MnI2的化學計量數(shù)為 1， I2的化學計量數(shù)為 (x2)/2， H2O的化學計量數(shù)為 x/2。 如配平□ MnO2+□ HI—— □ MnI2+□ I2+□ H2O。 化學方程式為： 2KMnO4+5KNO2+3H2SO4 ====2MnSO4+K2SO4+5KNO3 +3H2O (2)定 “ 1” 配平法 該方法一般適用于氧化劑含有氧元素的氧化還
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