【正文】 、 ?B r OBr 2 ? ? ? Br Br BrO BrO 2 3 V 5578 . 0 0774V . 1 = ? = 2 ) aq ( 6OH ) l ( 3Br + ? 3 Br 和 BrO 是? ? 。 和 、 求 E E E (3) Br2(l)和 NaOH(aq)混合最穩(wěn)定的產(chǎn)物是什么？寫出反應(yīng)方程式并求其 。 0 V = ? = Cu Cu + Cu 2 + V / E 發(fā)生歧化反應(yīng)； 左 右 E E 發(fā)生歧化逆反應(yīng)。 K4 2 2 2 2 4 MF ) O C H / CO ( ) Mn / MnO ( ? = + ? E E E MF 56 3 10 lg = = = ZE K 356 10 = K 試求 AgCl的溶度積常數(shù)。 V 994 . 0 = ? = Fe O H 2 2 2 + 發(fā)生的反應(yīng)： 與解： ) aq ( O H 2e ) aq ( 2H ) g ( O 2 2 2 + + ? + V 6945 . 0 = E ) l ( O 2H 2e ) aq ( 2H ) aq ( O H 2 2 2 + + ? + V 763 . 1 = E ) aq ( Fe e) aq ( Fe 2 3 + + ? + = E + ) s ( Fe 2e ) aq ( Fe 2 + ? ? = E ) l ( O 2H ) aq ( Fe 2 ) aq ( 2H )aq ( Fe 2 ) aq ( O H 2 3 2 2 2 + + + + + + ) Fe / Fe ( ) O H / O H ( 2 3 2 2 2 MF ? = + + E E E 進(jìn)行？ 時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下能否向右25℃ 在 ？ )g ( Cl 取 制 HCl 濃 能用 實(shí)驗(yàn)室中為 ) 2 ( 2 什么 )1 ( 試判斷反應(yīng) ：例 0 ? = ? = 所以，該反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下不能向右進(jìn)行。 對(duì)于非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下的反應(yīng)： lg V 0592 0 MF MF J Z . E E ? = 反應(yīng)正向進(jìn)行； 0 MF MF E E 反應(yīng)逆向進(jìn)行。 電極電勢的應(yīng)用 判斷氧化劑、還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱 判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向 確定氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的限度 元素電勢圖 判斷氧化劑、還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱 E 小的電對(duì)對(duì)應(yīng)的還原型物質(zhì)還原性強(qiáng)； E 大的電對(duì)對(duì)應(yīng)的氧化型物質(zhì)氧化性強(qiáng)。若 (氧化型 ) (還原型 )，則 E↓；反之，則 E↑。當(dāng)系統(tǒng) c ? ? ? = 2 1 3 1 Fe L Fe L 和 在含有 例： + ? + ? ? ? 2 3 ) aq ( Fe e (aq) Fe + ? + + 3 6 3 ) aq ( ] [Fe(CN) )aq ( 6CN (aq) Fe ? ? + + 6 3 3 6 3 6 f ] / ) CN ( ][ / ) Fe ( [ / ) ] [Fe(CN) ( ) ] [Fe(CN) ( c c c c c c K ? + ? ? = L mol 0 . 1 ) ] [Fe(CN) ( ) ] [Fe(CN) ( ) CN ( 1 4 6 3 6 ? ? ? ? ? = = = 時(shí)， 當(dāng) c c c ) aq ( ] [Fe(CN) )aq ( 6CN (aq) Fe 4 6 2 ? ? + + ] / ) CN ( ][ / ) Fe ( [ / ) ] [Fe(CN) ( ) ] [Fe(CN) ( 6 2 4 6 4 6 f ? + ? ? = c c c c c c K / ) Fe ( / ) Fe ( lg V 0592 . 0 ) /Fe Fe ( ) /Fe Fe ( 3 2 2 3 2 3 + + + + + + ? = c c c c Z E E ) ] [Fe(CN) ( 1 / ) Fe ( 3 6 f 3 ? + = K c c ) ] [Fe(CN) ( 1 / ) Fe ( 4 6 f 2 ? + = K c c = 10 2 . 4 10 Vlg 0592 . 0 45 52 ? = 在這種條件下， ) /Fe Fe ( 2 3 + + 所以， E ) ] [Fe(CN) ( ) ] [Fe(CN) ( lg V 0592 . 0 ) /Fe Fe ( 4 6 f 3 6 f 2 3 ? ? + + ? = K K Z E V 36 . 0 ) ] [Fe(CN) / ] [Fe(CN) ( ) /Fe Fe ( 4 6 3 6 2 3 ? ? + + = = E E 4 3 ? ? ) ] [Fe(CN) / ] [Fe(CN) ( 6 6 ：得出 E ) ] [Fe(CN) ( ) ] [Fe(CN) ( lg V 0592 . 0 ) /Fe Fe ( 4 6 f 3 6 f 2 3 ? ? + + ? = K K Z E )aq ( ] [Fe(CN) e ) aq ( ] [Fe(CN) 4 6 3 6 ? ? ? + 處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。在10 30 . 2 ) ) Cu(NH ( 2 12 2 4 3 f = + + K ? ) Cu / ) Cu(NH ( 2 4 3 = + 并求 E 解： 時(shí) L mol 0 1 ) ) Cu(NH ( ) NH ( 1 2 4 3 3 ? + ? = = 當(dāng) . c c ) aq ( ) Cu(NH )aq ( 4NH ) aq ( Cu 2 4 3 3 2 + + + 2 + )} NH ( )}{ Cu ( { )} ) Cu(NH ( { f 4 3 2 4 3 + = K c c c ) ) Cu(NH ( 1 ) Cu ( 2 4 3 f 2 + + = K c ? = 10 30 . 2 1 lg 2 V 0592 . 0 12 + = ) Cu /Cu ( 2 + E )} Cu ( lg{ 2 V 0592 . 0 ) Cu /Cu ( 2 2 + = + + c E ) s ( Cu 2e ) aq ( Cu 2 + ? + ) ) Cu(NH ( 1 lg 2 0592V . 0 ) Cu /Cu ( 2 4 3 f 2 + = + + K E 思考： , L mol 0 . 1 ) ) Cu(NH ( ) (NH 1 2 4 3 3 時(shí) 當(dāng) ? + ? = = c c) aq ( 4NH ) s ( Cu 2e ) aq ( ) Cu(NH 3 2 4 3 ? + + + V 0265 . 0 /Cu) Cu ( Cu) / ) (Cu(NH 2 2 4 3 + + ? = = E E Cu) / ) (Cu(NH 2 4 3 即 + E /Cu) Cu ( Cu) / ) (Cu(NH 2 2 4 3 + + E E ) /Cu Cu ( )CuI / (Cu 2 2 2 相比 ,何者大？ 與 + + ? + E E ) ) Cu(NH ( 1 lg 2 V 0592 . 0 /Cu) Cu ( 2 4 3 f 2 + + + = K E KCN ： 后，發(fā)生下列配位反應(yīng) 加 解： 。若 (氧化型 ) (還原型 )，則 E↓；反之，則 E↑。 還原型形成沉淀 ， E↑。 ③ E 無加和性 ④ 一些電對(duì)的 E 與介質(zhì)的酸堿性有關(guān) 酸性介質(zhì)： ；堿性介質(zhì)： EA EB V 36 . 1 (aq)Cl e (g) C