氧化還原反應教學設計1(已修改)
2025-04-29 04:35 本頁面
【正文】 精品資源氧化還原反應學習目標：,使學生用化合價的變化和電子得失的觀點加深對氧化,還原,氧化劑,還原劑等概念的理解,并能用箭頭正確表示電子轉移的方向和數目教學重點用化合價變化和電子轉移的觀點認識氧化,還原,氧化劑,還原劑等概 教學過程[問]初中學習了的氧化還原反應的概念,什么反應是氧化還原反應?[講]銅在空氣中加熱,變黑,銅與氧氣化合,我們說銅被氧化了,: △ CuO+H2=Cu+H2O銅又出來了,銅又恢復了原來的狀態(tài),我們說銅被還原了,氫氣與氧反應了反應,氫氣被氧化.[小結]從得氧失氧的觀點:得到氧的物質是還原劑,被氧化。失去氧的物質是氧化劑,被還原。氧化劑發(fā)生還原反應變成的物質是還原產物,還原劑發(fā)生氧化反應變成的物質是氧化產物.一種物質被氧化,另一種物質被還原的反應是氧化還原反應.[學生分析]從得氧失氧角度分析. Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(Fe2O3失去了氧,是氧化劑,被還原,CO得到了氧,與氧發(fā)生了反應,是還原劑,被氧化。從三氧化二鐵到鐵是還原反應,從CO到CO2是氧化反應,Fe是還原產物,CO2是氧化產物)[講]氧化還原反應的表示方法:雙線橋,比線橋中,一條線是氧化反應的線,它始于還原劑,終止氧化產物。另一
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