【正文】 高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性，遇到一般還原劑時(shí)，被還原的價(jià)態(tài)降至相鄰的中等價(jià)態(tài)；（2）元素具有最低價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性，遇到一般氧化劑時(shí)，被氧化后價(jià)態(tài)升至相鄰的中等價(jià)態(tài)。（三）、價(jià)態(tài)與氧化劑、還原劑的關(guān)系：（1）元素為最低價(jià)態(tài)時(shí)，只具有還原性。b) 在線上要標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價(jià)的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”等內(nèi)容?！　? 按金屬活動(dòng)順序表：Cu＜(H)＜Fe＜Zn＜Al＜Mg＜Na　　 對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性：Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+（氧化性Fe3+＞Cu2+）　　 ③一般說(shuō)來(lái)，同種元素，價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)。用式子表示如下：n氧化劑a=n氧化劑b例如：12個(gè)Na2SO3恰好與4個(gè)K2Cr2O7完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)為_(kāi)____價(jià)【題型4】電荷守恒規(guī)律離子方程式中，等號(hào)左邊的總電荷=右邊的總電荷（無(wú)論是符號(hào)還是數(shù)目都相等）有反應(yīng):RO3n+6I－ +6H+=R +3 I2+3 H2O .則RO3 n中R化合價(jià)是______※【題型5】氧化還原反應(yīng)的配平以銅和稀硝酸反應(yīng)為例①標(biāo)價(jià)態(tài)，明得失：標(biāo)出化合價(jià)前后發(fā)生變化的元素化合價(jià)，并標(biāo)明得失電子數(shù)系數(shù)的放法：兩邊都可以嘗試，通常放在同種元素較多的一方②標(biāo)系數(shù)：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒規(guī)律，得出系數(shù)③平兩邊：根據(jù)原子守恒定律，將剩余的物質(zhì)配上系數(shù)例題精講【例1】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A．根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參與，可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)B．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C．Mg+2H+=Mg2++H2↑既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng) D．Ba2++SO42=BaSO4↓既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)【例2】填寫下列空格。在含有Cu(NO3)Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是(　　)A．Mg　　　　　　　B．Cu C．Ag D．H2[來(lái)源:Zx如果把Fe粉加入含H+和Cu2+的溶液中，先還原 ，后還原 。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)KMnOH2OPbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______________________；(2)實(shí)驗(yàn)③中的現(xiàn)象為_(kāi)_____________________________________________________；(3)寫出實(shí)驗(yàn)①、②中反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________；_______________________________。 H2SO4＝ CO2↑＋ MnSO4＋ K2SO4＋ H2O　　 KMnO4＋ 3. 同一分子、同一價(jià)態(tài)、同一元素（這個(gè)“三同”缺一不可）分化為相鄰的高價(jià)態(tài)和相鄰的低價(jià)態(tài)的反應(yīng)，稱歧化反應(yīng)。Fe3+，H+等。 星火教育一對(duì)一輔導(dǎo)教案學(xué)生姓名性別年級(jí)高一學(xué)科化學(xué)授課教師上課時(shí)間 年 月 日第（ ）次課共（ ）次課課時(shí)： 2 課時(shí)教學(xué)課題人教版高一化學(xué)必修1第二章氧化還原反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：掌握氧化還原反應(yīng)的幾個(gè)基本概念掌握氧化還原反應(yīng)幾條重要規(guī)律掌握氧化還原反應(yīng)幾種計(jì)算題型能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生邏輯思維能力，揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力情感態(tài)度價(jià)值觀：在理解電子得失、氧化和還原的相互依存和相互對(duì)立的關(guān)系上對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立 統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)氧化還原反應(yīng)的概念 氧化劑、還原劑、氧化還原方程式的配平 氧化還原反應(yīng)電子得失規(guī)律 氧化還原反應(yīng)計(jì)算題型知識(shí)梳理一、氧化還原反應(yīng)的五對(duì)基本概念 氧化劑（高價(jià)）：得（偏向）電子，化合價(jià)↓，被還原的物質(zhì) 【氧化性】①反應(yīng)物 還原劑（低價(jià)）：失（偏離）電子，化合價(jià)↑，被氧化的物質(zhì) 【還原性】 氧化性：化合價(jià)價(jià)態(tài)處于高價(jià)的（有降低范圍的化合價(jià)）②性質(zhì) 還原性：化合價(jià)價(jià)態(tài)處于低價(jià)的（有升高范圍的化合價(jià)） 氧化反應(yīng)：還原劑失（偏離）電子，化合價(jià)↑，被氧化的反應(yīng)③反應(yīng) 還原反應(yīng)：氧化劑得（偏向）電子，化合價(jià)降低，被還原的反應(yīng) 被還原：氧化劑得（偏向）電子，化合價(jià)降低的過(guò)程④過(guò)程 被氧化：還原劑失（偏離）電子，化合價(jià)升高的過(guò)程 氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的產(chǎn)物⑤產(chǎn)物 還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的產(chǎn)物★快速判斷：氧降得還，還升失氧 得（偏向）e氧化劑 氧化性 被還原 還原反應(yīng) 還原產(chǎn)物（高價(jià)態(tài)）