氧化還原反應(總結(jié)版)-文庫吧資料
2025-06-30 02:46本頁面
【正文】 4】請用雙線橋?qū)㈦娮樱蟽r以及氧化還原情況表示出來。Fe→FeCl2 是 反應，被 ，F(xiàn)e是_________劑，具有________性, 需要加 劑，如 。六、氧化還原反應的有關(guān)計算【題型一】氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物間的量的關(guān)系技巧：找出實際參與反應（有化合價升降）的氧化劑或還原劑、還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物，氧化劑和還原劑不一定是兩種物質(zhì)，有可能是同一種物質(zhì)，例如3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑都是NO2，n(氧化劑）：n(還原劑）=___________，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物不一定是兩種物質(zhì)，有可能是同一種物質(zhì)，例如SO2+2H2S=3S+3H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是S ，n(氧化產(chǎn)物）：n(還原產(chǎn)物）=___________【題型二】電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的簡單計算技巧：轉(zhuǎn)移電子數(shù)=化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)①常規(guī)氧化還原反應：2Fe2++Cl2=2Cl+2Fe3+ 1molFe2+與足量的氯氣反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)________. 1molCl2與足量的Fe2+反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)__________（可以利用方程式，可以直接寫出關(guān)系式）②歸中反應：2H2S+SO2=3S↓+H2O 2molH2S與足量二氧化硫反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_____ ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_____③歧化反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 1mol的過氧化鈉與足量的CO2反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)________ ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)________ 標況下，足量的過氧化鈉與二氧化碳恰好完全反應生成112mL氧氣時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)________④部分氧化還原 銅與稀硝酸反應化學方程式：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)___________，消耗硝酸的物質(zhì)的量______ ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)____________【題型3】電子守恒規(guī)律在任何氧化還原反應中，氧化劑得電子（或共用電子對偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對偏離）總數(shù)一定相等。2．判斷同種元素不同價態(tài)間能否發(fā)生反應：（1）具有相鄰價態(tài)時不發(fā)生反應，如Fe與Fe2+，F(xiàn)e2+與Fe3+之間無反應；（2）具有相間隔價態(tài)的同一元素有可能有反應，如Fe與Fe3+間可反應生成中間價態(tài)的Fe2+，即走向中間值的價態(tài)，常稱“歸中反應”。（三）、價態(tài)規(guī)律1．含多氧化態(tài)元素：（1）元素具最高價態(tài)時只有氧化性，遇到一般還原劑時，被還原的價態(tài)降至相鄰的中等價態(tài)；（2）元素具有最低價態(tài)時只有還原性，遇到一般氧化劑時，被氧化后價態(tài)升至相鄰的中等價態(tài)。“高價+低價 中間價”，例如SO2+2H2S=S+2H2O?。ǘ⑾群笠?guī)律反應中的先后規(guī)律：同濃度的若干種還原劑溶液加入同一氧化劑，往往是還原性強的先被氧化。即氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性。④同種氧化劑，一般說來，濃度越大，氧化性越強，如濃HNO3＞稀HNO3，濃H2SO4＞稀H2SO4（2）還原劑強弱的判斷依據(jù)： ①金屬單質(zhì)的還原性：金屬活動性越強，其單質(zhì)還原性越強 如：Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Cu ②非金屬陰離子的還原性：非金屬性越強，其非金屬陰離子的還原性越弱如HCl＜HBr＜HI＜H2S ③一般說來，同種元素，價態(tài)越低，還原性越強 如H2S＞S＞SO2 Fe＞Fe2+ 基本規(guī)律：物質(zhì)的氧化態(tài)氧化性越強、則對應的還原態(tài)的還原性就越弱；反之，則越強?！ ? 對同一元素而言，化合價越高，氧化性越強。四、比較氧化劑和氧化劑、還原劑和還原劑間的相對強弱?。?）氧化劑強弱判斷依據(jù)： ①非金屬單質(zhì)的氧化性：非金屬性越強，其單質(zhì)氧化性越強，如F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S ②金屬陽離子的氧化性：金屬活動性越強，金屬陽離子的氧化性越弱，反之，則越強。（3）元素處于中間價態(tài)時，既具有氧化性，又具有還原性。（2）元素為最高價態(tài)時，只具有氧化性。（三）、價態(tài)與氧化劑、還原劑的關(guān)系：（1）元素為最低價態(tài)時，只具有還原性。（3）有變價元素的低價態(tài)化合物如：H2S、HI、HBr、HCI、FeSO4 、Na2SO3…。（一）、常見氧化劑 （1）典型非金屬單質(zhì)如：OClBrIS……（2）有變價元素的高價態(tài)化合物如：、濃、…（3）最高價金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+……（二）、常見還原劑 （1）典型金屬單質(zhì)如：K、Ca、Na、Mg…（其還原性強弱與金屬活動性基本一致）。a) 箭號由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素；b) 線上只標出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)。單線橋：在氧化還原反應中表示原子或離子間電子轉(zhuǎn)移情況，在線上標出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，但不寫得、失。箭號起止所指的均為同一種元素。 星火教育一對一輔導教案學生姓名性別年級高一學科化學授課教師上課時間 年 月 日第（ ）次課共（ ）次課課時： 2 課時教學課題人教版高一化學必修1第二章氧化還原反應教學目標知識目標：掌握氧化還原反應的幾個基本概念掌握氧化還原反應幾條重要規(guī)律掌握氧化還原反應幾種計算題型能力目
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