氧化還原反應(yīng)(總結(jié)版)-免費閱讀
【正文】 向NaBr、NaI和Na2SO3的混合溶液中通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒（已知Br2易揮發(fā)、I2易升華），則得到的固體剩余物質(zhì)的組成可能是（ ） A、NaCl、Na2SO4 B、NaCl、NaBr、Na2SO4 C、NaCl、Na2SOI2 D、NaCl、NaI、Na2SO41今有下列三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I共存，要氧化除去I而又不影響Fe2+和Cl，可加入的試劑是 ( ) A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl1[2013(20131molFe2O3參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移____電子 ③Cl2 + 2Na O H = Na Cl +Na Cl O +H2 O 生成1molH2O轉(zhuǎn)移____電子。CuO→Cu 是 反應(yīng)， 被 ，CuO是_________劑，具有________性, 需要加 劑，如 。例如：（3）元素具有中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性，遇強(qiáng)氧化劑時被氧化至相鄰的高價態(tài)，遇到強(qiáng)還原劑時，被還原至相鄰的低價態(tài)。如：Fe3+＞Fe2+；Cu2+＞Cu+，（但有例外如氧化性：HClO＞HClO3＞HClO4）。I，S2等。箭頭由還原劑指向氧化劑。箭號起止所指的均為同一種元素。（3）有變價元素的低價態(tài)化合物如：H2S、HI、HBr、HCI、FeSO4 、Na2SO3…。四、比較氧化劑和氧化劑、還原劑和還原劑間的相對強(qiáng)弱?。?）氧化劑強(qiáng)弱判斷依據(jù)： ①非金屬單質(zhì)的氧化性：非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，如F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S ②金屬陽離子的氧化性：金屬活動性越強(qiáng)，金屬陽離子的氧化性越弱，反之，則越強(qiáng)?！案邇r+低價 中間價”，例如SO2+2H2S=S+2H2O?。ǘ⑾群笠?guī)律反應(yīng)中的先后規(guī)律：同濃度的若干種還原劑溶液加入同一氧化劑，往往是還原性強(qiáng)的先被氧化。六、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算【題型一】氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物間的量的關(guān)系技巧：找出實際參與反應(yīng)（有化合價升降）的氧化劑或還原劑、還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物，氧化劑和還原劑不一定是兩種物質(zhì)，有可能是同一種物質(zhì)，例如3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑都是NO2，n(氧化劑）：n(還原劑）=___________，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物不一定是兩種物質(zhì)，有可能是同一種物質(zhì)，例如SO2+2H2S=3S+3H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是S ，n(氧化產(chǎn)物）：n(還原產(chǎn)物）=___________【題型二】電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的簡單計算技巧：轉(zhuǎn)移電子數(shù)=化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)①常規(guī)氧化還原反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Cl+2Fe3+ 1molFe2+與足量的氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)________. 1molCl2與足量的Fe2+反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)__________（可以利用方程式，可以直接寫出關(guān)系式）②歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S↓+H2O 2molH2S與足量二氧化硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_____ ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_____③歧化反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 1mol的過氧化鈉與足量的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)________ ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)________ 標(biāo)況下，足量的過氧化鈉與二氧化碳恰好完全反應(yīng)生成112mL氧氣時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)________④部分氧化還原 銅與稀硝酸反應(yīng)化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)___________，消耗硝酸的物質(zhì)的量______ ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)____________【題型3】電子守恒規(guī)律在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對偏離）總數(shù)一定相等?！ 。?）反應(yīng)后有Cu2+，F(xiàn)e3+，則容器里不可能有____。A．3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 B．2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4C．2NH3+2Na=2NaNH2+H2 D．NH3+NaH=NaNH2+H2實驗室制Cl2 4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O該反應(yīng)的還原劑是 ，被還原的元素是 ，還原產(chǎn)物 ，表現(xiàn)還原性的物質(zhì)是 ，MnO2→MnCl2是 反應(yīng)。 mol NO，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 mol e。課后鞏固作業(yè)： 預(yù)習(xí)布置：課后評價及備注簽字教學(xué)主任/科組長： 14 。(2)某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式(未配平)：①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O②NH3＋NO―→HNO2＋H2O③N
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