23氧化還原反應(yīng)1-免費(fèi)閱讀
【正文】 指出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑 ,氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 ① MnO2＋ 4HCl濃 MnCl2＋ Cl2↑＋ 2H2O ② Cu + 2H2SO4(濃 ) = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O ③ SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S ④ 3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2 三、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系及一般規(guī)律 1．化合反應(yīng)：有 單質(zhì)參加 的是氧化還原反應(yīng)。四種基本反映類型并不能包括所有的反應(yīng)。 4. 實(shí)質(zhì) :電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 (得失或偏移 ) 有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 3. 氧化反應(yīng) ,失 e、價(jià)升 ；還原反應(yīng) ,得 e、價(jià)降 用雙線橋應(yīng)注意的事項(xiàng)： 正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價(jià)及其變化 兩個(gè)線橋一個(gè)在上、一個(gè)在下，線橋的方向是從反應(yīng)物一方指向生成物一方，首尾都必須對(duì)應(yīng)與發(fā)生化合價(jià)發(fā)生變化的同種元素。 1. 定義 說(shuō)明 : (1) 氧化劑和還原劑均是指 反應(yīng)物質(zhì)，是一種化學(xué)試劑， 不是 某一種元素。 (1)原子或離子的得電子能力越強(qiáng) ， 物質(zhì)氧化性越強(qiáng) 一般規(guī)律： (2)原子或離子的失電子能力越強(qiáng) ， 物質(zhì)還原性越強(qiáng) 。 4．復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。
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