23氧化還原反應(yīng)1(參考版)

【摘要】燃料的充分燃燒化學(xué)反應(yīng)燃燒產(chǎn)物對(duì)大氣造成的污染及防治化學(xué)反應(yīng)中的能量變化燃燒①③②④C+O2C+O2點(diǎn)燃1、基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)的類型A+B=ABAB

2024-11-25 01:10

23氧化還原反應(yīng)1[人教必修一](參考版)

【摘要】燃料的充分燃燒化學(xué)反應(yīng)燃燒產(chǎn)物對(duì)大氣造成的污染及防治化學(xué)反應(yīng)中的能量變化燃燒①③②④C+O2C+O2點(diǎn)燃1、基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)的類型A+B=ABAB

2024-11-20 21:24

三節(jié)氧化還原反應(yīng)1(參考版)

【摘要】燃料的充分燃燒化學(xué)反應(yīng)燃燒產(chǎn)物對(duì)大氣造成的污染及防治化學(xué)反應(yīng)中的能量變化燃燒①③②④C+O2C+O2點(diǎn)燃1、基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)的類型A+B=ABAB

2024-11-26 00:40

23氧化還原反應(yīng)4[人教必修一](參考版)

【摘要】了解四對(duì)概念：1，氧化反應(yīng)＆還原反應(yīng)2，氧化劑＆還原劑3，氧化性＆還原性4，氧化產(chǎn)物＆還原產(chǎn)物?掌握氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)?學(xué)會(huì)通過(guò)元素化合價(jià)來(lái)判斷氧化還原反應(yīng)請(qǐng)判斷下列反應(yīng)哪些是氧化反應(yīng)？哪些是還原反應(yīng)？1.C+O2＝＝CO22.CuO＋H2＝＝Cu＋H2O3.

2024-11-21 22:48

23氧化還原反應(yīng)3[人教必修一](參考版)

【摘要】（第二課時(shí)）復(fù)習(xí)：一、氧化還原反應(yīng)——有電子得失（或偏移）的反應(yīng)。二、化合價(jià)升高——失電子——氧化反應(yīng)——還原劑化合價(jià)降低——得電子——還原反應(yīng)——氧化劑練習(xí)：判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，并指出它們各屬于哪種反應(yīng)類型？(1)2Na+Cl2

2024-11-20 21:24

23氧化還原反應(yīng)2[人教必修一](參考版)

【摘要】氧化還原反應(yīng)方程式的配平氧化還原反應(yīng)方程式的配平書寫化學(xué)反應(yīng)方程式為什么必須配平？書寫下列化學(xué)反應(yīng)方程式：A、NH4HCO3受熱分解D、高錳酸鉀受熱分解B、（NH4）2CO3受熱分解C、熟石膏加水硬化NH4HCO3-------NH3+H2O

2024-11-21 07:47

氧化還原反應(yīng)(參考版)

【摘要】氧化還原反應(yīng)2022屆高中化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)河南省太康縣第一高級(jí)中學(xué)喬純杰一、氧化還原反應(yīng)1、定義：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生改變（有電子得失或偏移）的反應(yīng)；2、本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移；3、表現(xiàn)特征：化合價(jià)的升降；4、有關(guān)概念及其聯(lián)系。反應(yīng)物生成物氧化劑還原劑發(fā)生還原反應(yīng)(

2025-07-22 21:03

氧化還原反應(yīng)(參考版)

【摘要】氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)作業(yè)講評(píng)（第16頁(yè)第3題）有一瓶無(wú)色溶液，取出一些放入試管中，加入鋅粒時(shí)，鋅粒溶解并有無(wú)色氣泡產(chǎn)生。點(diǎn)燃產(chǎn)生的氣體時(shí)，有淡藍(lán)色火焰出現(xiàn)。向試管內(nèi)滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸時(shí)，沉淀不溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷瓶中盛的是什么溶液，寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式。無(wú)色溶液是鹽酸

2024-08-16 22:04

氧化還原反應(yīng)1說(shuō)課稿(參考版)

【摘要】《氧化還原反應(yīng)》說(shuō)課稿???1、教材分析???、地位和作用教材把《氧化還原反應(yīng)》安排在高中化學(xué)必修1教材第一冊(cè)第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要

2024-08-31 19:17

氧化還原反應(yīng)與電極電位(1)(參考版)

【摘要】1第五章氧化還原反應(yīng)和電極電位內(nèi)容提要1.氧化還原反應(yīng)①氧化值②氧化還原反應(yīng)③氧化還原反應(yīng)方程式的配平2.原電池與電極電位①原電池②電極電位的產(chǎn)生③標(biāo)準(zhǔn)電極電位3.電池電動(dòng)勢(shì)與Gibbs自由能①電池電動(dòng)勢(shì)與化學(xué)反應(yīng)自由能變的關(guān)系②用電池電動(dòng)勢(shì)判斷氧化還原反應(yīng)的自發(fā)性

2025-05-02 12:55

氧化還原反應(yīng)一(參考版)

【摘要】將下列反應(yīng)進(jìn)行分類5、1、2H2+O2==2H2O2、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑3、CaCO3==CaO+CO2高溫4、NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO36、點(diǎn)燃一、氧化還原反應(yīng)1、從得失氧角度分析：CuO+CO==Cu+CO2

2024-11-28 14:10

氧化還原反應(yīng)規(guī)律(參考版)

【摘要】，只有性，當(dāng)處于最低價(jià)時(shí)，只有性，中間價(jià)態(tài)時(shí)。、還原性強(qiáng)弱主要取決于物質(zhì)本身程度，與得失電子數(shù)的多少無(wú)關(guān)。得失電子的難易氧化還原既有氧化性又有還原性學(xué)點(diǎn)1氧化性、還原性強(qiáng)弱比較物質(zhì)的氧化性是指電子（電子對(duì)偏）的能力，氧化劑具有性；

2024-11-13 13:02

氧化還原反應(yīng)和氧化還原滴定法(參考版)

【摘要】電極電勢(shì)電極電勢(shì)的應(yīng)用元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用氧化湖那員滴定法常用氧化還原滴定方法第七章氧化還原平衡與氧化還原滴定法1.理解氧化值、氧化還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化態(tài)、還原態(tài)、電對(duì)、電極電勢(shì)、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)等基本概念。

2025-05-19 06:43

氧化還原反應(yīng)ppt課件(參考版)

【摘要】第5講氧化還原反應(yīng)?典型易錯(cuò)必糾?教師備用習(xí)題?考向互動(dòng)探究。，能判斷反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。。、還原性強(qiáng)弱的比較方法。、得失電子守恒、電荷守恒，進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。考綱要求網(wǎng)絡(luò)導(dǎo)圖??探究考向一

2025-01-17 23:16

氧化還原反應(yīng)ppt課件(參考版)

【摘要】氧化還原反應(yīng)?參與反應(yīng)的物質(zhì)之間的電子轉(zhuǎn)移的過(guò)程。還原是獲得電子，氧化是失去電子，氧化與還原是同時(shí)進(jìn)行的?細(xì)胞中常見的氧化還原反應(yīng)(呼吸作用和光合作用）除了電子的傳遞轉(zhuǎn)移外，還包括氫的傳遞和轉(zhuǎn)移，即氫的轉(zhuǎn)移和電子的傳遞是伴隨發(fā)生的?電子受體：指在電子傳遞中接受電子的物質(zhì)和被還原的物質(zhì)?電子供體：指在電子傳遞中供給電子的物質(zhì)和接受氧化的物質(zhì)

2025-05-04 04:04

23氧化還原反應(yīng)1(留存版)

23氧化還原反應(yīng)1-文庫(kù)吧

23氧化還原反應(yīng)1-wenkub

23氧化還原反應(yīng)1(已修改)