三節(jié)氧化還原反應(yīng)1(參考版)
2024-11-26 00:40本頁(yè)面
【正文】 (1)原子或離子的得電子能力越強(qiáng) ， 物質(zhì)氧化性越強(qiáng) 一般規(guī)律： (2)原子或離子的失電子能力越強(qiáng) ， 物質(zhì)還原性越強(qiáng) 。 ① CuO + CO Cu + CO2 ② 2KClO3 2KCl＋ 3O2↑ ③ Cl2 + H2O = HCl + HClO ④ MnO2＋ 4HCl濃 MnCl2＋ Cl2↑＋ 2H2O ⑤ Cu + 2H2SO4(濃 ) = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O 小結(jié)： （ 1）氧化劑和還原劑分別是不同的物質(zhì) （ 2）氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì) （ 3）氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)，而且被氧化與被還原的元素都是相同價(jià)態(tài)的同種元素 （ 4）反應(yīng)物參加反應(yīng)的總量中僅有一部分為氧化劑，另一部分為反應(yīng)介質(zhì) 2. 常見(jiàn)的氧化劑和還原劑 氧化劑 : O Cl 濃硫酸、 HNO KMnO FeCl3等 還原劑 :Al、 Zn、 Fe、 C、 H CO等 3. 氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷 氧化劑的氧化性 氧化產(chǎn)物的氧化性 。 還原劑 : 失去電子 （ 元素化合價(jià)升高 ） 的物質(zhì) ， 被氧化 。 1. 定義 說(shuō)明 : (1) 氧化劑和還原劑均是指 反應(yīng)物質(zhì)，是一種化學(xué)試劑， 不是
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