第三節(jié)氧化還原反應(yīng)教案(參考版)
2024-11-28 18:19本頁面
【正文】 當(dāng)它作還原劑時，可能生成的產(chǎn)物是 D A． NH3 B． N2 C． N2O3 D． HNO3 （答案： 1D 2C 3A 4D） 。 四個基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖 7 （課堂小結(jié)）：這節(jié)課我們重點學(xué)習(xí)了氧化 — 還原反應(yīng)的概念，判斷氧化 — 還原反應(yīng)的特征是元素化合價變化、氧化 — 還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。 ［分析］ 這種說法是正確的。 六字真言：升 —— 失 —— 氧 降 —— 得 —— 還 ［ 練習(xí) ］ 分析表格 ,找出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 （各學(xué)習(xí)小組討論，分析， 得出結(jié)論 ） 反應(yīng)類型 舉例 表示式 化合反應(yīng) 2H2＋ O2 2H2O CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2 A＋ B====AB 分解反應(yīng) 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ CaCO3 CaO＋ CO2↑ AB====A＋ B 置換反應(yīng) Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ H2＋ CuO Cu＋ H2O A＋ BC====AC＋ B 復(fù)分解反應(yīng) CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ NaOH + HCl===NaCl + H2O AB＋ CD====AD＋ CB 由此你能得出氧化還原反應(yīng)與四個基本反應(yīng)類型有什么關(guān)系嗎？有人說 置換反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部氧化還原反應(yīng)。 氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 ［ 板書 ］ 從電子的轉(zhuǎn)移來分析（本質(zhì)） 6 氧化反應(yīng)：失去電子（或電子對偏離）的反應(yīng)。氧化反應(yīng)表現(xiàn)為被氧化的元素的化合價升高，其實質(zhì)是該元素的原子 失 去電子（或電子對偏離） 的過程。在這個反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生變化的本質(zhì)原因是共用電子對的偏移（偏離和偏向）。在氯化氫分子中，由于氯原子吸引共用電子的能力比氫原子稍微強一點，所以，共用電子對偏向氯原子而偏離氫原子。因此，在反應(yīng)中它們都不能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的一個電子組成一對共用電子對。氯原子的最外電子層上有 7個電子，可獲得 1個電子
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