高中化學(xué)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)教案新人教版必修1(參考版)
2024-11-09 12:32本頁(yè)面
【正文】 [總結(jié)] 氧化劑→得電子→化合價(jià)降低→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)→具有氧化性→變成還原產(chǎn)物還原劑→失電子→化合價(jià)升高→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→具有還原性→變成氧化產(chǎn)物[布置作業(yè) ]習(xí)題一（1）習(xí)題二（1）習(xí)題三（3）。（3）在線橋上要注明“失去”或“得到”電子的總數(shù), 且得失電子數(shù)目應(yīng)相等。[討論]書寫雙線橋時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題？ 注意：（1）首先標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）小結(jié)：氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降的關(guān)系?；蟽r(jià)升高，被氧化H2 + Cl2 ＝ 2HCl 化合價(jià)降低，被還原[結(jié)論]對(duì)于共價(jià)化合物的形成，沒(méi)有完全得失電子，只是電子的偏移，也是氧化還原反應(yīng)。[板書]從電子轉(zhuǎn)移的角度分析指導(dǎo)同學(xué)們看課本圖18，指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)NaCl的形成過(guò)程： 指導(dǎo)學(xué)生寫出雙線橋：失去2e, 化合價(jià)升高，被氧化 2Na + Cl2 = 2NaCl 得到2e,化合價(jià)降低，被還原 [歸納] ：氧化劑：Cl2，得到電子的物質(zhì)；還原劑：Na，失去電子的物質(zhì)。教學(xué)方法：設(shè)疑、比較、討論、講解、練習(xí)教學(xué)過(guò)程 ：[復(fù)習(xí)引入] 1．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）。（三）情感目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物的意識(shí)。（二）能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用概念去分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。如欲準(zhǔn)確定量地比較氧化還原性的大小，需要使用電極電勢(shì)第五篇：氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)教案氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)教案教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)目標(biāo)復(fù)習(xí)、鞏固氧化還原反應(yīng)的概念。（3）根據(jù)反應(yīng)條件判斷：，如氧化產(chǎn)物中元素的價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高、低進(jìn)行判斷，如是否需要加熱，是否需要酸性條件，濃度大小等等。最高價(jià)態(tài)——只有氧化性，如H2SOKMnO4中的S、Mn元素；最低價(jià)態(tài)，只有還原性，如Cl、S2等；中間價(jià)態(tài)——既有氧化性又有還原性，如Fe、S、SO2等。物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得失電子的能力（與得失電子的數(shù)量無(wú)關(guān)）。（多見(jiàn)于有機(jī)反應(yīng)配平）在某化合物中有數(shù)個(gè)時(shí)，可將它作為一個(gè)整體對(duì)待，根據(jù)化合物中元素氧化數(shù)代數(shù)和為零的原則予以整體標(biāo)價(jià)。，然后計(jì)算出各元素氧化數(shù)的升降值，并使元素氧化數(shù)升降值相等，最后用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。（逆向配平），宜從生成物開(kāi)始配平。在配平時(shí)，是先考慮反應(yīng)物，還是先考慮生成物，一般有如下規(guī)律：，配平宜從氧化劑、還原劑開(kāi)始，即先考慮反應(yīng)物。：用觀察的方法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平后，把單線改成等號(hào)。：列出反應(yīng)前后元素氧化數(shù)的升降變化值。基本原則質(zhì)量守恒、電子守恒、氧化數(shù)升降守恒。②列出化合價(jià)升降的變化情況。有時(shí)先寫出方程式左邊反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)，有時(shí)先寫出方程式右邊生成物的計(jì)量數(shù)。方法和步驟①標(biāo)出發(fā)生變化的元素的化合價(jià)，確定氧化劑和還原劑，并確定氧化還原反應(yīng)的配平方向。因?yàn)檎麄€(gè)過(guò)程的本質(zhì)好比是還原劑把電子給了氧化劑，在這一失一得之間，電子守恒。6．檢查方程式兩邊是否質(zhì)量平衡，電荷平衡,元素平衡。根據(jù)介質(zhì)不同，在酸性介質(zhì)中O多的一邊加H+，少的一邊加H2O，在堿性介質(zhì)中，O多的一邊加H2O，O少的一邊加OH－。在氧化劑和還原劑分子式前面乘上恰當(dāng)?shù)南禂?shù)。3．標(biāo)出反應(yīng)式中氧化劑、還原劑氧化數(shù)變化值。用此法配平氧化還原反應(yīng)方程式的具體步驟是： 1．先找出反應(yīng)式中氧化數(shù)發(fā)生變化的元素。還原劑：在氧化還原反應(yīng)中失電子氧化數(shù)升高被氧化的物質(zhì)?！斑€還失意”(氧化劑，得電子，還原劑，失電子)氧化數(shù)：表示元素氧化態(tài)的代數(shù)值，反映在一個(gè)化合物中電子的偏離情況，即化合物中某元素所帶形式電荷的數(shù)值，代表了元素價(jià)態(tài)的高低。氧化還原反應(yīng)的定義、性質(zhì)、特征口訣： 升失氧，降得還；若說(shuō)劑，兩相反。升失氧還氧【諧音記憶法：師生還陽(yáng)】（化合價(jià)升高，失去電子，氧化反應(yīng)，還原劑，被氧化）降得還氧還（化合價(jià)降低，得到電子，還原反應(yīng)，氧化劑，被還原）還原劑——化合價(jià)升高——失去電子——被氧化——發(fā)生氧化反應(yīng)——生成氧化產(chǎn)物； 氧化劑——化合價(jià)降低——得到電子——被還原——發(fā)生還原反應(yīng)——生成還原產(chǎn)物。氧化劑 還原劑，相依相存永不離。由單質(zhì)生成的不一定是氧化還原反應(yīng)，同素異形體就不是，如石墨（c）在高溫高壓下化學(xué)反應(yīng)生成金剛石(c)，化合價(jià)沒(méi)變，所以不是氧化還原反應(yīng)。但要注意符合化合價(jià)不能交叉的原理。一個(gè)高價(jià)態(tài)，一個(gè)低價(jià)態(tài)，也就是說(shuō)同一物質(zhì)既做氧化劑又做還原劑?？梢杂脕?lái)判斷氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。被還原的產(chǎn)物叫做還原產(chǎn)物，其化合價(jià)在反應(yīng)的過(guò)程中降低了。得到了電子（或電子對(duì)偏向）即為氧化劑，其化合價(jià)降低。即應(yīng)看其是失去了電子（或電子對(duì)偏離），還是得到了電子（或電子對(duì)偏向）或者看其化合價(jià)是升高了還是降低了。判斷依據(jù)無(wú)機(jī)反應(yīng)時(shí)，得到了電子（或電子對(duì)偏向）的元素被還原，失去了電子（或電子對(duì)偏離)的元素被氧化。在有機(jī)反應(yīng)中，有機(jī)物引入氧或脫去氫的作用叫做氧化反應(yīng)，引入氫或失去氧的作用叫做還原反應(yīng)。（舉兩個(gè)例子發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，強(qiáng)調(diào)氧化劑、還原劑均是反應(yīng)物）為了更好地說(shuō)明電子的轉(zhuǎn)移情況，我們可采如下方式來(lái)表示電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：這種方法稱為雙線橋法（名稱的由來(lái)），其中，金屬鈉是還原劑，氯氣是氧化劑。在氧化還原反應(yīng)中，我們把得到電子的物質(zhì)稱為氧化劑，把失去電子的物質(zhì)稱為還原劑。所以我們又可以這么認(rèn)為：【板書】凡是有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)（本質(zhì)）+ 【方法指導(dǎo)】電子的轉(zhuǎn)移不容易看出來(lái)，氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)還是化合價(jià)，得失電子與化合價(jià)的關(guān)系可舉蹺蹺板的例子幫助學(xué)生理解。當(dāng)它們相遇在一起的時(shí)候，剛剛好，鈉把最外層的這個(gè)不穩(wěn)定電子送給氯，送給氯后皆大歡喜，都達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！驹O(shè)疑】請(qǐng)學(xué)生判斷反應(yīng)：2Na+Cl2 = 2NaCl是什么類型的反應(yīng)？（學(xué)生討論 ：化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)）。激發(fā)學(xué)生的求知意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生勤于鉆研的優(yōu)良品質(zhì)。教后反思第三篇：氧化還原反應(yīng)教案(第1課時(shí))[范文模版]氧化還原反應(yīng)教案（第1課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：了解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念，理解、掌握用化合價(jià) 升降的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。信息拓展閱讀信息提示：氧化性是指得到電子的能力；還原性是指失電子的能力。①Fe + 2H2SO4 = FeSO4 + H2↑ ②2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3③Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu ④Fe2O3 + 3CO = 2Fe +
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