20xx人教版高中化學(xué)必修1第二章第三節(jié)第一課時氧化還原反應(yīng)課時練習(xí)(參考版)
2024-12-02 11:08本頁面
【正文】 答案： KClO3＋ 6HCl===KCl＋ 3C得到 5e－ 失去 5e － l2↑ ＋ 3H2O 氧化劑是 KClO3，還原劑是 HCl，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)之比為 1∶5 。 生成物 KCl中的－ 1價氯 (Cl－ )來自反應(yīng)物的 HCl。不同價態(tài)的同種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其結(jié)果是向離其最近的價態(tài)或中間價態(tài)轉(zhuǎn)化，決不會出現(xiàn)高價變低價，低價變高價的 交叉現(xiàn)象，即 “ 只靠攏，不相交 ” 。 H2O2中氧元素化合價降低，所以被還原的元素是氧元素。如果再延伸一下，問： H2O 既被還原又被氧化，則根據(jù)化合價的變化，我們可以舉例： 2H2O=====電解 2H2↑ ＋ O2↑ 。 答案：＋ 7 ＋ 2 還原 Cl 氧化 1 解析：反應(yīng) ① 、 ⑥ 中各元素的化合價都未改變，所以這兩個反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)； ②③④⑤ 都有元素的化合價變化，都屬于氧化還原反應(yīng)?；蟽r升高是由原子失去電子決定的，化合價升高的元素是 Cl 元素。 1 解析：選 A。 1 解析：選 A。 1 解析：選 C。 1 解析：選 B。 1 解析：選 C。 解析：選 C。 解析：選 D。法一 (常規(guī)法 )：在該反應(yīng)中 Cl2既作氧化劑又作還原劑，假設(shè)生成 ClO－ 的物質(zhì)的量為 x，生成 ClO3－ 的物質(zhì)的量為 3x，生成 Cl－ 的物質(zhì)的量為 y，則依據(jù)得失電子守恒可得： 1 x＋ 53 x＝ 1 y，解得 y＝ 16x，故被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 4∶1 。復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；分解反應(yīng)、化合反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)。單質(zhì)中元素化合價為 0 價，而化合物中元素的化合價可能為負(fù)價也可能為正價，所以由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)的元素，化合價可能升高也可能降低，也就是說，既可能被氧化又可能被還原。氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價有升降。氯元素全部被氧化，即指氯的化合價都升高，選項 B 中氯元素的化合價都由－ 1價升高到 0價。氧化反應(yīng)是元素化合價 升高的反應(yīng)， B 項中 Mg元素的化合價由 0價升高到＋ 2價。根據(jù)題意知， X原子失去電子， X元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；而Y原子獲得電子， Y元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。 D選項中，元素化合價的變化情況為： H＋ 1→ H0， O－ 2→ O0。 20．指出化學(xué)反應(yīng)： KClO3＋ 6HCl===KCl＋ 3Cl2↑ ＋ 3H2O電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出哪種物質(zhì)是氧化劑，哪種物質(zhì)是還原劑，氧化劑和還原劑的分子個數(shù)之比。 (2)該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？ ________(填寫 “
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