高中化學(xué)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時教案新人教版必修1-展示頁
2024-11-09 12:32本頁面
【正文】 還原劑；由+4價變?yōu)?2價，化合價降低，表現(xiàn)氧化性，即轉(zhuǎn)移2個電子。﹦+3CO+4HCl(濃)+Cu↑O還原劑：Zn 轉(zhuǎn)移電子數(shù)：做氧化劑；Zn由0 答案：（1）變價元素：Zn和Cu 氧化劑：（2）變價元素：Fe和C 氧化劑：（3）變價元素：Mn和Cl 氧化劑：解析：還原劑：CO 轉(zhuǎn)移電子數(shù)：還原劑：HCl 轉(zhuǎn)移電子數(shù)：中Cu元素由+2價變?yōu)?價，化合價降低，表現(xiàn)氧化性，價變?yōu)?2價，化合價升高，表現(xiàn)還原性，做還原劑；反應(yīng)方程式中Zn一共升高了2價，即轉(zhuǎn)移2個電子。因此， L 生成時，被氧化的HCl為1 mol，參加反應(yīng)的HCl為2 mol。（2）2 mol、1 mol 解析：（1）根據(jù)元素化合價變化可判斷。答案：（1）屬于。（2）取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)， L。②中變?yōu)椋琒元素化合價升高，是還原劑。（2）①為非氧化還原反應(yīng)，化合價降低，是氧化劑。C中生成氯化鋅，鹽酸表現(xiàn)出酸性；生成氫氣，HCl中H元素由＋1價變?yōu)?價，鹽酸表現(xiàn)出氧化性。（1）下列反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（）+4HCl(濃)﹦AgCl↓+2HCl﹦↑↑ ↑↑O(2)在下列三個反應(yīng)中： ①②③+2NaOH﹦S﹦3S↓O﹦O O +2HCl 二氧化硫所起的作用（） 答案：（1）C（2）B 解析：（1）A中生成和O，鹽酸表現(xiàn)出酸性；生成，鹽酸中Cl元素由－1價變?yōu)?價，鹽酸表現(xiàn)出還原性。當(dāng)1 mol完全反應(yīng)時，得到3 mol電子。，可通過對其呼出的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：(紅色)＋OH＋(綠色)＋CHO＋O 被檢驗(yàn)的氣體成分是___________________，上述反應(yīng)中的氧化劑是___________________，1 mol氧化劑完全反應(yīng)得到___________________mol電子。中的化合價為x。方法1：根據(jù)電荷守恒有n＋12＝1＋21，n＝1。原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可得出：氧化性：Y，和可發(fā)生如下反應(yīng)：＋＋＋＋O，從而可知在中，元素R的化合價是()A．＋4價 B．＋5價 C．＋6價 D．＋7價 答案：B 解析：所有的離子反應(yīng)均遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，對于氧化還原型的離子反應(yīng)，還遵循得失電子守恒。它們之間的反應(yīng)是X＋Y→①X被氧化 ②X是氧化劑 ③＋。失去電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，A錯；含有氧元素的物質(zhì)不一定是氧化劑，也有可能是還原劑，如O﹦，B錯；氧化還原反應(yīng)要遵循得失O﹦HCl+HClO中，氧化劑和還電子數(shù)相等，C對；氧化劑和還原劑可能是同一種物質(zhì)，如在反應(yīng)原劑都是。A中硫元素的化合價顯2價，處于最低價態(tài)，只具有還原性，不能表現(xiàn)氧化性。在反應(yīng)①中還原性為：在反應(yīng)②中還原性：答案：B(還原劑Cl(還原產(chǎn)物)，故選B。從圖示很明顯看出生成1 mol 答案：D應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子。第一篇：高中化學(xué) 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)第2課時教案 新人教版必修1第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)第2課時［課時教案］備選例題例1 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是()A．＋O﹦O﹦ B． D．2Na＋＋O﹦＋NO ↑ C．CaO＋O﹦2NaOH＋解析：屬于氧化還原反應(yīng)的是B和D，而B中氧化劑和還原劑都是B。答案：B 例2 氫化鈉(NaH)是一種生氫劑，可發(fā)生反應(yīng)：NaH＋的是()A．NaH是氧化劑 B．生成1 molO﹦NaOH＋，D中水作氧化劑，故答案選↑，對這一反應(yīng)的描述正確轉(zhuǎn)移2 mol電子C．NaOH是還原產(chǎn)物 D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1∶1 解析：標(biāo)出反應(yīng)情況：再由各反應(yīng)物及生成物價態(tài)可知，NaH中的氫由反應(yīng)前的－1價升為反應(yīng)后高，被氧化，相應(yīng)生成物為氧化產(chǎn)物，中的0價，化合價升中的0價，化合O中的一個氫由反應(yīng)前的＋1價變?yōu)榉磻?yīng)后價降低，被還原，相應(yīng)生成物為還原產(chǎn)物。例3 已知① ②＋＋Cl 判斷下列物質(zhì)的還原性從強(qiáng)到弱的順序是()A． B．ClC． D．(還原劑(還原產(chǎn)物)，解析：此題考查氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律。例4 根據(jù)硫元素的化合價判斷，下列物質(zhì)中的硫元素一定不能表現(xiàn)氧化性的是()A．S B．S C．D．解析：當(dāng)物質(zhì)所含元素處于最高價時，化合價只能降低，即該元素只具有氧化性；處于最低價時，化合價只能升高，即元素只具有還原性；若處于中間價態(tài)時，化合價既能升高，又能降低，即元素既具有還原性又具有氧化性。答案：A［課時練案］備選習(xí)題（） 答案：C 解析：此題考查氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的判斷。，需要加入合適的還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．→HCl B．CO→C．→D．→答案：C 解析：加入還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)，物質(zhì)所含元素的化合價要降低，符合條件的只有C。現(xiàn)有下列敘述，正確的是()具有還原性 ⑥Y單質(zhì)氧是還原產(chǎn)物 ④具有氧化性 ⑤化性比氧化性強(qiáng)A．①②③ B．①②⑥ C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤ 答案：C 解析：此反應(yīng)中，X作還原劑，被氧化，Y作氧化劑，被還原；為高價態(tài)，具有氧化性，是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物；為低價態(tài)，具有還原性；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還。可以根據(jù)這三個守恒判斷離子方程式的正誤或進(jìn)行有關(guān)化合價的計算。設(shè)元素R在中的化合價為x，則x+（－2）3＝－1，x＝＋5。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，得失電子守恒有(7－x)1＝[0方法2：設(shè)元素R在－(－1)]2，解得x＝＋5。答案：OH 3 解析：交警利用該氧化還原反應(yīng)前后顏色的變化，來檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車，故被檢驗(yàn)的氣體為OH，氧化劑(Cr化合價：＋6價→＋3價)是。其他課本、教參中的優(yōu)秀題目1.（魯科版必修1）試分析有關(guān)物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。B不是氧化還原反應(yīng)。D中HCl表現(xiàn)出氧化性和還原性，沒有鹽生成，沒有表現(xiàn)出酸性。③中是反應(yīng)物，既不是氧化劑，也不是還原劑。變?yōu)镾，S元素2.（魯科版必修1）實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+4HCl(濃)↑O（1）該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)嗎？如果屬于氧化還原反應(yīng)，指出其中的氧化劑和還原劑；如果不屬于氧化還原反應(yīng)，說明理由。計算參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量，以及反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量。是氧化劑，HCl是還原劑。（2）根據(jù)其化學(xué)方程式可知：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成 L，有4 mol HCl參加反應(yīng)，
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1