23氧化還原反應(yīng)4[人教必修一](參考版)

【摘要】了解四對(duì)概念：1，氧化反應(yīng)＆還原反應(yīng)2，氧化劑＆還原劑3，氧化性＆還原性4，氧化產(chǎn)物＆還原產(chǎn)物?掌握氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)?學(xué)會(huì)通過(guò)元素化合價(jià)來(lái)判斷氧化還原反應(yīng)請(qǐng)判斷下列反應(yīng)哪些是氧化反應(yīng)？哪些是還原反應(yīng)？1.C+O2＝＝CO22.CuO＋H2＝＝Cu＋H2O3.

2024-11-21 22:48

23氧化還原反應(yīng)1[人教必修一](參考版)

【摘要】燃料的充分燃燒化學(xué)反應(yīng)燃燒產(chǎn)物對(duì)大氣造成的污染及防治化學(xué)反應(yīng)中的能量變化燃燒①③②④C+O2C+O2點(diǎn)燃1、基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)的類型A+B=ABAB

2024-11-20 21:24

23氧化還原反應(yīng)3[人教必修一](參考版)

【摘要】（第二課時(shí)）復(fù)習(xí)：一、氧化還原反應(yīng)——有電子得失（或偏移）的反應(yīng)。二、化合價(jià)升高——失電子——氧化反應(yīng)——還原劑化合價(jià)降低——得電子——還原反應(yīng)——氧化劑練習(xí)：判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，并指出它們各屬于哪種反應(yīng)類型？(1)2Na+Cl2

2024-11-20 21:24

23氧化還原反應(yīng)2[人教必修一](參考版)

【摘要】氧化還原反應(yīng)方程式的配平氧化還原反應(yīng)方程式的配平書寫化學(xué)反應(yīng)方程式為什么必須配平？書寫下列化學(xué)反應(yīng)方程式：A、NH4HCO3受熱分解D、高錳酸鉀受熱分解B、（NH4）2CO3受熱分解C、熟石膏加水硬化NH4HCO3-------NH3+H2O

2024-11-21 07:47

23氧化還原反應(yīng)1(參考版)

【摘要】燃料的充分燃燒化學(xué)反應(yīng)燃燒產(chǎn)物對(duì)大氣造成的污染及防治化學(xué)反應(yīng)中的能量變化燃燒①③②④C+O2C+O2點(diǎn)燃1、基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)的類型A+B=ABAB

2024-11-25 01:10

23氧化還原反應(yīng)1[人教新課標(biāo)高一化學(xué)](參考版)

【摘要】第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：1、了解氧化還原反應(yīng)、元素化合價(jià)的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。2、了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等基本概念3、根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義。4、通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究，

2024-11-27 22:06

23氧化還原反應(yīng)2[人教新課標(biāo)高一化學(xué)](參考版)

【摘要】第三節(jié)氧化還原反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)1．復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。2．使學(xué)生理解、掌握用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。3．使學(xué)生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。

2024-11-27 22:06

23氧化還原反應(yīng)3[人教新課標(biāo)高一化學(xué)](參考版)

【摘要】第三節(jié)氧化—還原反應(yīng)【教學(xué)目的】1．初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化—還原反應(yīng)的方法。2．從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化—還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)并能簡(jiǎn)單運(yùn)用。3．初步學(xué)習(xí)對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。【重點(diǎn)和難點(diǎn)】1．氧化—還原反應(yīng)的分析方法和實(shí)質(zhì)。2．用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化、還原，氧化性、還原性；

2024-11-27 22:07

2017人教版高中化學(xué)必修一23氧化還原反應(yīng)第3課時(shí)(參考版)

【摘要】【新編精品】人教化學(xué)必修一《氧化還原反應(yīng)》教案（第3課時(shí)）【溫故知新】1.(練習(xí)、回憶)請(qǐng)指出下列反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，并分別用單線橋與雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。①KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O②H2S＋H2SO4(濃)＝S↓＋SO2＋2H2O③3

2024-12-13 15:12

2017人教版高中化學(xué)必修一23氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)(參考版)

【摘要】【新編精品】人教化學(xué)必修一《氧化還原反應(yīng)》教案（第2課時(shí)）【溫故知新】1.(練習(xí)、回憶)?下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，若不是說(shuō)明原因，若是請(qǐng)指出其中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物。＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O＋2H2O＝SnO2＋4HCl＋

2024-12-13 03:08

氧化還原反應(yīng)一(參考版)

【摘要】將下列反應(yīng)進(jìn)行分類5、1、2H2+O2==2H2O2、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑3、CaCO3==CaO+CO2高溫4、NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO36、點(diǎn)燃一、氧化還原反應(yīng)1、從得失氧角度分析：CuO+CO==Cu+CO2

2024-11-28 14:10

高中化學(xué)23氧化還原反應(yīng)學(xué)案新人教版必修(參考版)

【摘要】《氧化還原反應(yīng)》知識(shí)學(xué)習(xí)提綱［閱讀］（1）了解初中所學(xué)化學(xué)知識(shí)的局限性，例如對(duì)“燃燒”的定義和研究…（2）了解分類研究方法——體現(xiàn)問(wèn)題的本質(zhì)，使問(wèn)題的研究簡(jiǎn)便、易掌握。例如我們把物質(zhì)分成若干類別來(lái)學(xué)習(xí)：①氧化物——氧化物的組成、分類和性質(zhì)……②酸——組成結(jié)構(gòu)上的共同點(diǎn)……，性質(zhì)上的共同點(diǎn)……③堿——組成結(jié)構(gòu)上的共同點(diǎn)……，性質(zhì)上的共同點(diǎn)……④鹽——組成結(jié)構(gòu)上的共同點(diǎn)

2025-06-10 23:12

高一化學(xué)必修1氧化還原反應(yīng)(參考版)

【摘要】第三節(jié)氧化還原反應(yīng)火箭的升空，需要燃料的燃燒。燃料燃燒過(guò)程中伴隨著很多化學(xué)變化和物理變化，伴隨著許多能量的轉(zhuǎn)化。今天我們來(lái)學(xué)習(xí)一類重要的化學(xué)反應(yīng)—氧化還原反應(yīng)高溫高溫高溫反應(yīng)類型舉例表示式化合反應(yīng)C+O2====CO2A+B==AB分解反應(yīng)CaCO

2025-01-10 10:44

氧化還原反應(yīng)(參考版)

【摘要】氧化還原反應(yīng)2022屆高中化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)河南省太康縣第一高級(jí)中學(xué)喬純杰一、氧化還原反應(yīng)1、定義：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生改變（有電子得失或偏移）的反應(yīng)；2、本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移；3、表現(xiàn)特征：化合價(jià)的升降；4、有關(guān)概念及其聯(lián)系。反應(yīng)物生成物氧化劑還原劑發(fā)生還原反應(yīng)(

2025-07-22 21:03

氧化還原反應(yīng)(參考版)

【摘要】氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)作業(yè)講評(píng)（第16頁(yè)第3題）有一瓶無(wú)色溶液，取出一些放入試管中，加入鋅粒時(shí)，鋅粒溶解并有無(wú)色氣泡產(chǎn)生。點(diǎn)燃產(chǎn)生的氣體時(shí)，有淡藍(lán)色火焰出現(xiàn)。向試管內(nèi)滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸時(shí)，沉淀不溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷瓶中盛的是什么溶液，寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式。無(wú)色溶液是鹽酸

2025-08-08 22:04

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