氧化和還原反應(yīng)ppt課件-資料下載頁

【摘要】第二章氧化和還原反應(yīng)fordrugOxidationandReduction催化氫化CatalyticHydrogenation?催化劑?低壓氫化反應(yīng)：Pd、Pt、Ru、Rh?中高壓氫化反應(yīng)：RaneyNi，CuCr2O4orCuO?Cr2O3(亞鉻酸銅)，Ru/CorRu/Al

2025-05-01 03:51

高一化學(xué)蘇教版必修一2-1-3氧化還原反應(yīng)-資料下載頁

【摘要】自主探究精要解讀實(shí)驗(yàn)探究1.氧化還原反應(yīng)的定義：有_____轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。2．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：___________(得失或偏移)。3．氧化還原反應(yīng)的特征：_________________。4．?dāng)?shù)量關(guān)系(1)化合價(jià)升降數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)關(guān)系_____。(2)化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)____

2025-01-07 10:46

20xx人教版高中化學(xué)必修一231氧化還原反應(yīng)-資料下載頁

【摘要】第三節(jié)氧化還原反應(yīng)-*-第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)XINZHIDAOXUE新知導(dǎo)學(xué)DANGTANGJIANCE當(dāng)堂檢測(cè)ZHONGNANTANJIU重難探究首頁學(xué)習(xí)目標(biāo)思維脈絡(luò)1.學(xué)會(huì)利用化合價(jià)升降法判斷氧化還原反應(yīng)。2.能夠從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移兩方面理解氧化劑、還原劑的概念。3.能

2024-11-17 20:45

22離子反應(yīng)4[人教必修一]-資料下載頁

【摘要】歡迎兄弟學(xué)校老師蒞臨指導(dǎo)化學(xué)反應(yīng)1、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)2、根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)3、根據(jù)反應(yīng)中是否離子參加：離子反應(yīng)第二節(jié)離子反應(yīng)[討

2024-11-17 22:49

高一化學(xué)必修一_氧化還原反應(yīng)練習(xí)題-資料下載頁

【摘要】高一化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)鞏固練習(xí)題一、選擇題1、今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：?①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2?②2FeCl2+Cl2==2FeCl3???③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑??若某溶液中有Fe2+和I-共存，要

2025-01-14 04:24

酸堿性及氧化還原反應(yīng)-資料下載頁

【摘要】?第六章土壤酸堿性和氧化還原性?土壤酸堿性和氧化還原性是土壤的兩項(xiàng)極為重要的化學(xué)性質(zhì)，對(duì)作物的生長(zhǎng)、微生物的活動(dòng)、土壤中發(fā)生的各種反應(yīng)、養(yǎng)分的有效化及土壤的物理性質(zhì)等方面都有很大影響。它們是土壤溶液的性質(zhì)，又與土壤固相和氣相密切相關(guān)。?第一節(jié)土壤酸堿性?土壤酸堿性是指土壤溶液的反應(yīng)，它取決于土壤溶液中所含少量H+和OH

2025-01-21 15:59

氧化還原反應(yīng)電化學(xué)-資料下載頁

【摘要】退出下頁上頁實(shí)驗(yàn)六氧化還原反應(yīng)──電化學(xué)一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.掌握電極電勢(shì)對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響、溶液酸度改變對(duì)電極電勢(shì)的影響。3.進(jìn)一步理解氧化還原反應(yīng)的可逆性。4.了解原電池的裝置和反應(yīng)。退出下頁上頁實(shí)驗(yàn)六氧化還原反應(yīng)──電化學(xué)二、實(shí)驗(yàn)原理氧化還原過程也就是電子的轉(zhuǎn)

2025-01-16 03:51

氧化還原反應(yīng)教學(xué)反思4-資料下載頁

【摘要】第一篇：《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思4 《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思4 走上講臺(tái)時(shí)，我故意停了一會(huì)。同學(xué)們看著我，不知我葫蘆里到處賣的是啥藥。我問：同學(xué)們，你們知道我剛才看了大家?guī)籽蹎幔? 下面學(xué)生開始交...

2024-10-27 09:20

化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)規(guī)律學(xué)案課件新人教版必修-資料下載頁

【摘要】，只有性，當(dāng)處于最低價(jià)時(shí)，只有性，中間價(jià)態(tài)時(shí)。、還原性強(qiáng)弱主要取決于物質(zhì)本身程度，與得失電子數(shù)的多少無關(guān)。得失電子的難易氧化還原既有氧化性又有還原性學(xué)點(diǎn)1氧化性、還原性強(qiáng)弱比較物質(zhì)的氧化性是指電子（電子對(duì)偏）的能力，氧化劑具有性；

2025-01-13 11:01

高二化學(xué)氧化還原反應(yīng)-資料下載頁

【摘要】第三節(jié)氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)知識(shí)回顧?升降的反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的元素有電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，其反應(yīng)物是劑，得到的產(chǎn)物稱為氧化產(chǎn)物；化合價(jià)降低的元素電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，其反應(yīng)物是劑，得到的產(chǎn)物稱為還原產(chǎn)物。失去(或偏離)還原得到(或偏向)

2024-11-12 19:17

酸堿性及氧化還原反應(yīng)-資料下載頁

【摘要】?第六章土壤酸堿性和氧化還原性?土壤酸堿性和氧化還原性是土壤的兩項(xiàng)極為重要的化學(xué)性質(zhì)，對(duì)作物的生長(zhǎng)、微生物的活動(dòng)、土壤中發(fā)生的各種反應(yīng)、養(yǎng)分的有效化及土壤的物理性質(zhì)等方面都有很大影響。它們是土壤溶液的性質(zhì)，又與土壤固相和氣相密切相關(guān)。?第一節(jié)土壤酸堿性?土壤酸堿性是指土壤溶液的反應(yīng)，它取決于土壤溶液中所含少量H+和OH

2025-05-10 20:49

高中化學(xué)：氧化還原反應(yīng)-資料下載頁

【摘要】高三化學(xué)復(fù)習(xí)基本概念氧化還原反應(yīng)專題復(fù)習(xí)一、基本概念復(fù)習(xí)1．特征(判別依據(jù))：2．實(shí)質(zhì)：反應(yīng)前后元素化合價(jià)有變化的反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移3．概念體系氧化劑氧化性被還原還原反應(yīng)還原產(chǎn)物反應(yīng)物表現(xiàn)性質(zhì)

2025-01-06 16:17

終結(jié)版)氧化還原反應(yīng)-資料下載頁

【摘要】復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)表達(dá)形式實(shí)例反應(yīng)類型AB+CD=AD+CBAgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3A+BC==AC+BH2+CuO==Cu+H2O↑AB==A+BCaCO3==CaO+CO2↑A+B==ABC+O2==CO2△高溫△置換反應(yīng)第三節(jié)

2025-01-18 19:44

氧化還原反應(yīng)規(guī)律及其應(yīng)用-資料下載頁

【摘要】氧化還原反應(yīng)規(guī)律及其應(yīng)用3、將溴水加入碘化鉀溶液中：Br2+2I-=I2+2Br-4、將碘水加入硫化鈉溶液中：I2+S2-=2I-+S還原性：1、將銅加入氯化鐵溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2、將鐵

2025-09-19 19:16

氧化還原反應(yīng)與電極電位-資料下載頁

【摘要】一、氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化數(shù)是假設(shè)把原子間每個(gè)鍵中的電子指定給電負(fù)性大的原子時(shí)所求得的原子所帶的電荷數(shù)。是指某元素一個(gè)原子的表觀荷電數(shù)。規(guī)定：1）單質(zhì)中元素的氧化數(shù)為零2）簡(jiǎn)單離子中元素的氧化數(shù)為該元素離子的電荷數(shù)1.氧化數(shù)3）共價(jià)化合物中,把兩個(gè)原子共用的電子對(duì)指定給電負(fù)性較大的原子后,各原子所具有的形式電

2025-04-29 12:48

23氧化還原反應(yīng)4[人教必修一](留存版)

23氧化還原反應(yīng)4[人教必修一]-文庫吧

23氧化還原反應(yīng)4[人教必修一]-wenkub

23氧化還原反應(yīng)4[人教必修一](已修改)