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高二化學(xué)氧化還原反應(yīng)-預(yù)覽頁

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【正文】電子得失或共用電子對偏移），表現(xiàn)的特征是化合價的升降。 △ ? 方法二：單線橋法：用箭頭表示反應(yīng)物中原子或離子的電子轉(zhuǎn)移情況，箭頭由失電子的元素指向得電子的元素，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)，在 “電子數(shù)目 ”前一定不要注明 “得 ”“失 ”字樣。 ? ④ 元素 (如 Mn、 Cl、 Fe等 )處于高化合價時的鹽，如 KMnO KClO FeCl3等。 ? ③ 元素 (如 Cl、 S等 )處于低化合價時的酸，如濃HCl、 H2S等。 ? Cu+HNO3 Cu (NO3)2+NO+H2O 0 +5 +2 +2 ? （ 2）求總數(shù)：求得失電子數(shù)的最小公倍數(shù)，以確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物四種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為 2∶ 1時，還原產(chǎn)物是 ( ) ? ? C ? (考查氧化還原反應(yīng)綜合知識的應(yīng)用 )(2020?上海卷 )向盛有 KI溶液的試管中加入少許 CCl4后滴加氯水， CCl4層變成紫色。 ClHIO HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是__________________________________

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