高二化學重要的氧化劑和還原劑-預覽頁
【正文】 酸 接觸法制硫酸 結合我們學過的知識，你認為同周期金屬單質的還原性強弱有什么規(guī)律？ 同主族金屬單質的還原性強弱有什么規(guī)律？ 為什么？ ? 同周期 元素的金屬原子，電子層數(shù)相同而最外層電子數(shù)不同，最外層電子數(shù)越多，原子半徑越小，就越不容易失去電子，因此，單質的還原性就越弱 。科學研究發(fā) 現(xiàn)，螢火蟲發(fā)光的原理是由于螢火蟲體內含有熒光素和熒光酶兩種物質，在熒光酶的作用下，與氧氣化合發(fā)出熒光。 ? 同主族 元素的非金屬原子，最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，就越不容易得到電子，因此，單質的氧化性就越弱。sclass=amp。 Fe3+、 Mg2+、 H+ S I Fe2+、 S [思考 ] [探究 ] ①元素處于最低價態(tài)時，只有還原性，可與氧化劑反應，生成物中該元素化合價升高 ②元素處于最高價時，只有氧化性，可與還原劑反應，生成物中該元素化合價降低 ③元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性，又有還原性，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強 學會總結 氧化劑與還原劑在一定條件下反應 的本質特征： 即“強強得弱弱” 強氧化劑 +強還原劑 弱氧化劑 +弱還原劑 非自發(fā) 自發(fā) 練習 1 已知下列氧化還原反應： O2+4HI===2I2+2H2O Na2S+I2===2NaI+S 試比較三種單質的氧化性強弱順序。 練習 4 1962年，英國化學家將 PtF6和 Xe(氙 )適量混合后，首次制得稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙： Xe+PtF6→XePt
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