高二化學(xué)重要的氧化劑和還原劑-資料下載頁
2024-11-12 17:05本頁面
【導(dǎo)讀】光酶的作用下，與氧氣化合發(fā)出熒光。同周期元素的金屬原子，電子層。同主族元素的金屬原子，最外層電。一般金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱與金屬活動(dòng)性順序一。結(jié)合Cl2、Br2、I2的氧化性比較，同主族元素的非金屬原子，最外層電子數(shù)相同。稀硫酸的氧化性是由電離出的H+引起的，氫離子只能氧化金屬活動(dòng)順序表中氫前的金屬，引起的，所以濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性。濃、稀硝酸的氧化性有何異同？在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，化性又有還原性的是()。的HNO3物質(zhì)的量是()mol。B解析：解決本題的突破口是根據(jù)化學(xué)式XePtF6及化合價(jià)法則，確定出Xe的化合價(jià)為+2價(jià)(注：Pt在化合物中?；蟽r(jià)為偶數(shù))。該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為：
【正文】 2 mol n(HNO3) 參加反應(yīng) n(HNO3) 被還原 /(3 64)g= n(HNO3) 參加反應(yīng) /8mol= n(HNO3) 被還原 /2 mol n(HNO3) 參加反應(yīng) = mol n(HNO3) 被還原 = mol 練習(xí) 3 3Cu+8HNO3 （?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 的反應(yīng)中，有 ，參加反應(yīng) 的 HNO3的物質(zhì)的量是 ( )mol， 被還原 的 HNO3物質(zhì)的量是 ( )mol。 練習(xí) 4 1962年，英國化學(xué)家將 PtF6和 Xe(氙 )適量混合后，首次制得稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙： Xe+PtF6→XePtF6。 有關(guān)此反應(yīng)的敘述中正確的是 [ ] A． Xe是氧化劑 B． PtF6是氧化劑 C． PtF6既是氧化劑，又是還原劑 D． 該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng) B 解析：解決本題的突破口是根據(jù)化學(xué)式 XePtF6及化合價(jià)法則，確定出 Xe的化合價(jià)為 +2價(jià) (注： Pt在化合物中化合價(jià)為偶數(shù) )。該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為： [作業(yè) ]： 課后題：一 3 四 完成基訓(xùn) [研究性學(xué)習(xí)課題 ] 結(jié)合氧化還原的知識(shí)，展開 如何服務(wù)于我們的生產(chǎn)、生活的研究。 省份：山東省 姓名：何愛玲 單位：沂源第二中學(xué) 通訊地址：山東省沂源第二中學(xué) 理綜組 郵編： 256100 Email： 網(wǎng)站注冊(cè)用戶名
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