魯科版化學(xué)必修1氧化劑和還原劑3-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)化學(xué)1（必修）第二章第三節(jié)氧化劑與還原劑【問(wèn)題探究1】氧化還原反應(yīng)1、什么是氧化還原反應(yīng)？2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？〖交流·研討〗寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出各元素的化合價(jià)NaCl與AgNO3溶液反應(yīng)：H2還原CuO：Zn與

2024-11-18 07:41

魯科版化學(xué)必修1氧化劑和還原劑同步測(cè)試-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】2021-2021學(xué)年魯教版化學(xué)必修1同步練習(xí)第2章第3節(jié)氧化劑和還原劑一.教學(xué)內(nèi)容：第2章第3節(jié)氧化劑和還原劑二.教學(xué)目的1.認(rèn)識(shí)并掌握氧化還原反應(yīng)的概念，理解氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)2.認(rèn)識(shí)并掌握氧化劑、還原劑的概念，并能根據(jù)元素的化合價(jià)推斷物質(zhì)的性質(zhì)3.認(rèn)識(shí)鐵

2024-12-05 05:30

20xx人教版高中化學(xué)必修一232氧化劑和還原劑-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第2課時(shí)氧化劑和還原劑XINZHIDAOXUE新知導(dǎo)學(xué)DANGTANGJIANCE當(dāng)堂檢測(cè)ZHONGNANTANJIU重難探究首頁(yè)學(xué)習(xí)目標(biāo)思維脈絡(luò)1.了解常見(jiàn)的氧化劑、還原劑。2.了解氧化劑、還原劑在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用。XINZHIDAOXUE新知導(dǎo)學(xué)DANGTANGJI

2024-11-16 22:06

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)氧化還原反應(yīng)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第一篇：高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)氧化還原反應(yīng) 燕園教育教師培訓(xùn)手冊(cè) 三、氧化還原反應(yīng) 1、準(zhǔn)確理解氧化還原反應(yīng)的概念 氧化還原反應(yīng)各概念之間的關(guān)系（1）反應(yīng)類(lèi)型： 氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高...

2024-11-03 22:11

氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)歸納-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)歸納（氧化還原反應(yīng)中的概念與規(guī)律；氧化還原反應(yīng)的表示方法及配平。）氧化還原反應(yīng)中的概念與規(guī)律:一、五對(duì)概念?在氧化還原反應(yīng)中，有五對(duì)既相對(duì)立又相聯(lián)系的概念。它們的名稱和相互關(guān)系是：　　二、五條規(guī)律1、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律同種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性、處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性、處于中間可變價(jià)時(shí)既具有氧化性

2025-06-19 04:04

氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)及練習(xí)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第三節(jié)氧化還原反應(yīng)從得氧和失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)初中化學(xué)中把得氧的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，失氧的反應(yīng)稱為_(kāi)_______反應(yīng)。例如，氫氣還原氧化銅：CuO+H2Cu+H2O。在這個(gè)反應(yīng)中失去氧變成單質(zhì)，發(fā)生了反應(yīng)。得到了氧變成了，發(fā)生了反應(yīng)。在化學(xué)反應(yīng)中，得氧和失氧是同時(shí)

2025-06-19 06:36

20xx-20xx學(xué)年人教版化學(xué)必修1第2章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)氧化劑和還原劑課后訓(xùn)練-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第2課時(shí)氧化劑和還原劑課后訓(xùn)練案鞏固提升A組()解析:有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),A不正確;氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移,B不正確;還原劑是反應(yīng)中被氧化的物質(zhì),C不正確。答案:D,化合物作還原劑的是(

2024-11-28 22:15

氧化還原(知識(shí)點(diǎn)習(xí)題)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】氧化還原專題復(fù)習(xí)基本知識(shí)：一、理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的（包括電子的得失或電子對(duì)的偏移），特征是反應(yīng)前后；判斷某反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)可根據(jù)反應(yīng)前后是否發(fā)生了變化這一特征。二、從多個(gè)角度理解氧化劑和還原劑等基本概念概念得失氧的角度化合價(jià)變化的角度電子轉(zhuǎn)移的角度氧化

2025-06-24 02:04

09屆高考化學(xué)氧化還原反應(yīng)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】高三化學(xué)復(fù)習(xí)基本概念氧化還原反應(yīng)專題復(fù)習(xí)一、基本概念復(fù)習(xí)1．特征(判別依據(jù))：2．實(shí)質(zhì)：反應(yīng)前后元素化合價(jià)有變化的反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移3．概念體系氧化劑氧化性被還原還原反應(yīng)還原產(chǎn)物反應(yīng)物表現(xiàn)性質(zhì)

2024-11-11 01:18

氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第1單元氧化還原反應(yīng)1．了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原性等概念。2．了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征是電子的轉(zhuǎn)移。3．掌握物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較。4．能夠運(yùn)用守恒思想進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。一、化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型：（1）按反應(yīng)物、生成物組成形式分為：

2025-01-16 04:14

高考復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】氧化還原反應(yīng)2022年高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)第1講氧化還原反應(yīng)概念一、氧化還原反應(yīng)的基本概念1、氧化還原反應(yīng)的概念：（1）實(shí)質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）（2）特征：有元素化合價(jià)升降在反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)（除同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化）唯一判斷依據(jù)

2025-01-08 13:43

江蘇高考化學(xué)氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)總結(jié)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】重要考點(diǎn)命題規(guī)律質(zhì)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用近幾年氧化還原反應(yīng)的考查方式主要是在Ⅱ卷中配平陌生反應(yīng)方程式，以及以得失電子守恒為原則在計(jì)算題中出現(xiàn)?！局匾键c(diǎn)1】氧化還原反應(yīng)的概念反應(yīng)物氧化劑（有氧化性）還原劑（有還原性）得電子

2025-08-21 19:04

高考化學(xué)試題關(guān)于氧化還原反應(yīng)的練習(xí)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】練習(xí)三——氧化還原反應(yīng)一、基礎(chǔ)知識(shí)整理：1、概念：凡有的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。2、特征（判別方法）：。3、本質(zhì)：反應(yīng)過(guò)程有或。4、從微觀粒子的角度認(rèn)識(shí)電子轉(zhuǎn)移與氧化還原的關(guān)系：（1）氧化還原

2024-11-13 11:24

高一氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)歸納-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)歸納氧化還原反應(yīng)中的概念與規(guī)律:一、五對(duì)概念?在氧化還原反應(yīng)中，有五對(duì)既相對(duì)立又相聯(lián)系的概念。它們的名稱和相互關(guān)系是：　　二、五條規(guī)律1、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律同種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性、處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性、處于中間可變價(jià)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。2、性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律3、反應(yīng)先后規(guī)律在濃度相差不

2025-06-24 19:34

氧化還原反應(yīng)和氧化還原滴定法-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】電極電勢(shì)電極電勢(shì)的應(yīng)用元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用氧化湖那員滴定法常用氧化還原滴定方法第七章氧化還原平衡與氧化還原滴定法1.理解氧化值、氧化還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化態(tài)、還原態(tài)、電對(duì)、電極電勢(shì)、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)等基本概念。

2025-05-15 06:43

高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：關(guān)于氧化還原反應(yīng)：氧化劑、還原劑(存儲(chǔ)版)

高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：關(guān)于氧化還原反應(yīng)：氧化劑、還原劑-文庫(kù)吧在線文庫(kù)

高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：關(guān)于氧化還原反應(yīng)：氧化劑、還原劑(完整版)

高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：關(guān)于氧化還原反應(yīng)：氧化劑、還原劑(更新版)

高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：關(guān)于氧化還原反應(yīng)：氧化劑、還原劑(專業(yè)版)