江蘇高考化學(xué)氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)總結(jié)-資料下載頁
2024-08-30 19:04本頁面
【導(dǎo)讀】CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4(未配平)，以CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2既是還原劑，又是氧化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；FeS2一部分被氧化成SO42－，B項(xiàng)正確；高，有21mol電子轉(zhuǎn)移，D項(xiàng)錯(cuò)誤。在氧化還原反應(yīng)中，有五對(duì)既相對(duì)立又相聯(lián)系的概念。下列有關(guān)說法正確的。配平氧化還原反應(yīng)方程式。運(yùn)用守恒規(guī)律進(jìn)行氧化還。態(tài)時(shí)只具有氧化性；處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性；判斷物質(zhì)氧化性及還原性的強(qiáng)弱。先與Fe3+反應(yīng)；FeBr2中通入Cl2，Cl2首先氧化Fe2+。高價(jià)氧化(性)低價(jià)還原(性)，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)。只能歸中而不能交叉。態(tài)在適宜條件下同時(shí)向較高和較低的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化。也稱“反歧化反應(yīng)”。常用于方程式的書寫，當(dāng)。SO2與濃硫酸不反應(yīng)，可用濃H2SO4干燥。原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。價(jià)升降總值相等得：在Zn2前配4，NH4NO3前配1，質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。4Zn＋10HNO3(稀)4Zn2＋NH4NO3＋3H2O，當(dāng)生成1mol的Zn2時(shí)，被還原的HNO3為mol。降總數(shù)相等即可配平。當(dāng)同一元素部分發(fā)生化。些沒有發(fā)生變化。提示：①H2C2O4是二元弱酸；
【正文】 )和 Cl2發(fā)生反應(yīng)生成 PCl3和 PCl5， 反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示 (圖中的 ΔH表示生成 1 mol 產(chǎn)物的數(shù)據(jù) )根據(jù)下圖回答下列問題： 52 (1)P和 Cl2反應(yīng)生成 PCl3的熱化學(xué)方程式： ————— 。 解析： (1)由圖可以看出 ， 1 mol P在 Cl2中完全燃燒放出的熱量為 306 kJmol－ 1， 所以 P與 Cl2反應(yīng)生成 PCl3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 P(s)＋ Cl2(g) PCl3(g) ΔH＝－ 306 kJmol－ 1。 3253 (2)PCl5分解生成 PCl3和 Cl2的熱化學(xué)方程式： ———— ； 上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng) ， 溫度 T1時(shí) ， 在密閉容器中加入 mol PCl5， 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余 mol PCl5， 其分解率 α1—— 25%；若反應(yīng)溫度由 T1升高到 T2， 平衡時(shí) PCl5分解率為 α2， α2—— α1(填 “ 大于 ” 、“ 小于 ” 或 “ 等于 ” )； 54 解析： (2)中間產(chǎn)物 PCl3和未完全反應(yīng)的 Cl2的總能量高于最終產(chǎn)物 PCl5的能量 ， 其 ΔH＝－ 93 kJmol－ 1， 所以PCl5(g) PCl3(g)＋ Cl2(g) ΔH＝＋ 93 kJmol－ 1；分解 率 α1＝ 100% ＝ 25%， 由熱化學(xué)反 應(yīng)方程式可知 ， 此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) ， 所以升高溫度 ， 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) ， PCl5的分解率增大 ， 即：α2α1。 320. 80 m ol 0. 60 m ol0. 80 m ol55 (3)工業(yè)上制備 PCl5通常分兩步進(jìn)行 ， 先將 P和 Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物 PCl3， 然后降溫 ， 再和 Cl2反應(yīng)生成 PC。原因是 ——————————————————— 。 (4)P和 Cl2分兩步反應(yīng)生成 1 mol PCl5的 ΔH3＝－ 399 kJ/mol ； P和 Cl2一步反應(yīng)生成 1 mol PCl5的 ΔH4——— ΔH3 (填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” )； (5)PCl5與足量水反應(yīng) ， 最終生成兩種酸 ， 其化學(xué)方程式是 ———————————————————— 。 56 解析： (3)由圖可知 ， P與 Cl2反應(yīng)生成 PCl3， PCl3和 Cl2進(jìn)一步反應(yīng)生成 PCl5， 都是放熱反應(yīng) ， 分兩步進(jìn)行且第二步降低溫度 ， 有利于 PCl5的生成 ， 防止 PCl5的分解 。 (4)由蓋斯定律可知 ， 一步生成 PCl5和兩步生成 PCl5的總熱效應(yīng)相等 ， 即 ΔH3＝ ΔH4＝－ 399 kJmol－ 1。 (5)PCl5與水反應(yīng)生成 H3PO4和 HCl， 化學(xué)方程式為 PCl5＋4H2O H3PO4＋ 5HCl。 57 答案： （ 1） P(s)＋ Cl2(g) PCl3(g) ΔH＝－ 306 kJmol－ 1。 （ 2） PCl5(g ) PCl3(g)＋ Cl2(g) ΔH＝＋ 93 kJ/mol； 等于 ； 大于 （ 3） PCl5分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) ， 溫度太高 ， 不利于PCl5的生成 （ 4） 等于 （ 5） PCl5＋ 4H2O H3PO4＋ 5HCl 3258 58 【 重要考點(diǎn) 3】 蓋斯定律的運(yùn)用 蓋斯定律： 當(dāng)某一物質(zhì)在定溫定壓下經(jīng)過不同的反應(yīng)過程 ，生成同一物質(zhì)時(shí) ， 無論反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成 ， 總的反應(yīng)熱 是相同的 。 即反應(yīng)熱只與 反應(yīng)始態(tài) (各反應(yīng)物 )和終態(tài) (各生成物 )有關(guān) ， 而與具體反應(yīng)的 途徑無關(guān) ， 這就是蓋斯定律 。 59 59 應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計(jì)算 ， 關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過程 ，同時(shí)注意： (1)當(dāng)反應(yīng)式 乘以或除以某數(shù) 時(shí) ， DH也應(yīng)乘以或除以某數(shù) 。 (2)反應(yīng)式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí) ， DH也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算 ，且要帶 “ +”、 “ ”符號(hào) ， 即把 DH看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算 。 (3)通過蓋斯定律計(jì)算比較反應(yīng)熱的大小時(shí) ， 同樣要把 DH看作 一個(gè)整體 。 (4)在設(shè)計(jì)的反應(yīng)過程中常會(huì)遇到同一物質(zhì)固 、 液 、 氣三態(tài)的相互轉(zhuǎn)化 ， 狀態(tài)由固 →液 →氣變化時(shí) ， 會(huì)吸熱 。 (5)當(dāng)設(shè)計(jì)的反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí) ， 其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱 數(shù)值相等 ， 符號(hào)相反 。 60 60 解析： 按“ (① 3－ ② － ③ 2)/6”， 得反應(yīng)的 DH= 218 kJmol1。 【 典型例題 3】 (2020蘇州期末 )蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。試根據(jù)下列 3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：① Fe2O3(s)+3CO(g)＝ 2Fe(s)+3CO2(g) DH= kJ mol1② 3Fe2O3(s)+CO(g)＝ 2Fe3O4(s)+CO2(g) DH= kJ mol1③ Fe3O4(s)+CO(g)＝ 3FeO(s)+CO2(g) DH=+ kJ mol1 寫出 CO氣體還原 FeO固體得到 Fe固體和 CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： ___________________________。 答案： CO(g)+FeO(s)＝ Fe(s)+CO2(g) DH= kJmol1 61 61 對(duì)于多個(gè)反應(yīng) ， 求另外一個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式或是焓變 ， 利用蓋斯定律 ， 對(duì)方程式進(jìn)行變形 ， 寫出要求的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 ，與已知的反應(yīng)式進(jìn)行對(duì)比 ， 按它們的系數(shù)進(jìn)行相加減 ， 同時(shí)要注意 DH值也要作相應(yīng)的變形 ， 最后求出代數(shù)和即得焓變 。 62 62 【 變式 4】 已知： Fe2O3(s)＋ C(s) CO2(g)＋ 2Fe(s) ΔH1＝ kJmol－ 1 C(s)＋ O2(g) CO2(g) ΔH2＝－ kJmol－ 1 則 2Fe(s)＋ O2(g) Fe2O3(s)的 ΔH是 ( A ) A． － kJmol－ 1 B． － kJmol－ 1 C． － kJmol－ 1 D． － kJmol－ 1 解析： 由蓋斯定律可由下式 －上式就可得 2Fe(s)＋O2(g)==Fe2O3(s)， 則 ΔH＝ ΔH2－ ΔH1＝－ kJmol－ 1。 32
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