【導(dǎo)讀】CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4(未配平),以CuSO4是氧化劑,F(xiàn)eS2既是還原劑,又是氧化劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤;FeS2一部分被氧化成SO42-,B項(xiàng)正確;高,有21mol電子轉(zhuǎn)移,D項(xiàng)錯(cuò)誤。在氧化還原反應(yīng)中,有五對(duì)既相對(duì)立又相聯(lián)系的概念。下列有關(guān)說法正確的。配平氧化還原反應(yīng)方程式。運(yùn)用守恒規(guī)律進(jìn)行氧化還。態(tài)時(shí)只具有氧化性;處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性;判斷物質(zhì)氧化性及還原性的強(qiáng)弱。先與Fe3+反應(yīng);FeBr2中通入Cl2,Cl2首先氧化Fe2+。高價(jià)氧化(性)低價(jià)還原(性),中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)。只能歸中而不能交叉。態(tài)在適宜條件下同時(shí)向較高和較低的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化。也稱“反歧化反應(yīng)”。常用于方程式的書寫,當(dāng)。SO2與濃硫酸不反應(yīng),可用濃H2SO4干燥。原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。價(jià)升降總值相等得:在Zn2前配4,NH4NO3前配1,質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。4Zn+10HNO3(稀)4Zn2+NH4NO3+3H2O,當(dāng)生成1mol的Zn2時(shí),被還原的HNO3為mol。降總數(shù)相等即可配平。當(dāng)同一元素部分發(fā)生化。些沒有發(fā)生變化。提示:①H2C2O4是二元弱酸;